1、 同学学案科目： 化学 辅导老师： 杜 辅导时间：2011 年 3 月 日中考化学构成物质的基本微粒基础专题练习1 原子虽小，但却有一定的质量。查阅资料，找出下列原子的质量：Al F Na 2 原子的质量这么小，你认为实际应用中是否方便？国际上采用什么方法既能体现原子质量的大小，又能使数据在实际应用中非常方便。3 国际上用来计算相对原子质量的基准是什么？你能用文字表示出相对原子质量的计算方法吗？4 已知一个碳原子的质量是 1.9931026kg，则一个碳原子的质量的 为 kg。5查出下列原子的相对原子质量H O C S 6根据相对原子质量，你能否求出 O2H2O、CO2 的相对分子质量？与同学
2、讨论交流计算方法，并把结果填写在下列横线上 O2 H2O CO214 2007 年 10 月 24 日， “嫦娥一号”发射成功。其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3） ，其原子核内的质子数为 2，中子数为 1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ）A.原子核外电子数为 3 B.相对原子质量为 2C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为 15.重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为 1，相对原子质量为 2。下列说法中正确的是（ ）A.重水的相对分子
3、质量为 20 B.重氢原子核外有 2 个电子C.重氢分子的相对分子质量为 2 D.重氢原子核内有 2 个质子16.已知 CH4 与另一种气体组成的混合气体中碳的质量分数为 85%，则另一种气体为（ ）A. 3C2H2 B. C2H2 C. CO D. CO2二.填空题：（共 33 分）17.（6 分）写出下列符号的含义，或根据表述标出符号： 氩气 ； 人体含量最多的物质的化学式 。写出 2SO42- 中“2”的含义： ， ；表示出 NH4NO3 中氮元素的化合价 ； 2 个硝酸根离子 ；18.（7 分）某元素的原子结构示意图如右图所示，则该原子的核电荷数为 ，核外共有 个电子，分为 个电子层，
4、第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，在化学反应中，该原子易 电子，变成 （用符号表示） 。一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。核电荷数质子数核外电子数【例题 1】铱原子的核外电子数为 77。下列关于铱原子的说法不正确的是（ ）A.铱原子的核电荷数为 77 B.铱原子的质子数为 77C.铱原子中每个质子的质量是 77kg D.铱原子的中子数为 77【解析】核电荷数=质子数=核外电子数，因此 A、B 是正确的。质子的质量很小，只有1.672 61 kg，C、 D 是错误的。【答案】C、D二、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点：（1）相对原子
5、质量（ ）是以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。【例题 2】以美国为首的北约在科索沃战场投下了至少 10 t 贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为 238，核电荷数为 92，则中子数为（ ）A.146 B.92 C.136 D.238【解析】相对原子质量=质子数+中子数，可计算出中子数=238-92=136。【答案】C一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结
6、构示意图简单表示（如下页图）。上图表示的是铝原子的结构核电荷数为 13，核外第一电子层上有 2 个电子，第二电子层上有 8 个电子，第三电子层上有 3 个电子。2.元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有 8 个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于 4 个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于 4 个，在反应中易得到电子。【例题 1】下列为 A、B、C、D 四种元素的原子结构示意图：A B C D（1）写出 A、B、C、D 四种元素的名称和符号：（可查元素周期表）A_；B_；C_；D_。（2
7、）四种元素中，原子的结构比较稳定的是_；在化学反应中容易失去电子的是_；容易得到电子的是_。【解析】因为核电荷数=质子数=原子序数，查阅元素周期表即可知 A、B、C、D 四种元素的名称和符号。元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子数目有密切的关系。由原子结构示意图可知，B 元素的原子最外层电子数为 8 个，呈现“化学惰性”，A、D 的最外层均为 6 个电子，在化学反应中趋向于获得 2 个电子达到相对稳定结构，而 C 的最外层仅有 1个电子，趋向失去电子。【答案】（1）氧（O）氖（Ne）钠（Na）硫（S）（2）B C A、D二离子1.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示（数字“2”
8、的意义）。2.原子和离子的比较原子 离子定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团）电性 不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离 子，原子得到电子变成阴离子【例题 2】某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。（1）当 a=_时该粒子表示的是原子；（2）当 a=_时该粒子表示一个带 2 个单位正电荷的阳离子；（3）当 a_时该粒子表示一个带 1 个单位负电荷的阴离子。【解析】本题要求能看懂原子结构示意图，其中+a 表示质子数或核电荷数，核外电子数是 10，从离子和原子的区别
9、看，当质子数等于电子数时此粒子为原子；质子数多于电子数时为阳离子，多几个就带几个单位正电荷；质子数少于电子数时为阴离子，少几个就带几个单位负电荷。【答案】（1）10（2）12（3）9三、物质与其构成粒子之间的关系【例题 3】在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_，属于阳离子的有_，属于同种元素的有_。分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：（1）_；（2）_；（3）_。【解析】同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数。如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。【答案】和（1）原子整体上
10、不显电性，离子显电性（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是 8 电子（只有一个电子层时为 2 个电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构【例题 3】在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_，属于阳离子的有_，属于同种元素的有_。分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：（1）_；（2）_；（3）_。【解析】同种元素的粒子，质子数必相同。由于原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数。如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑。【答案】和（1）原子整体上不显电性，离子显电性（2）原子中质子数等于电子数，离子中质子数不等于电子数离子的最外层电子数一般是 8 电子（只有一个电子层时为 2 个电子）的相对稳定结构，原子中除稀有气体外，其余的一般不是相对稳定结构
