专题 2 导学及答案.doc

1、2005 年第 13 期 化学教与学 13专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物导学季 晓 玲扬州大学附属中学 225007【学海导航】海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的 l00 多种元素，在海水中可找到 80 多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl 2氯碱工业面临问题：产品对设备腐蚀严重、环境污染显著

2、。电能消耗量大。（二）从海水中提取溴的常见工艺浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（也可用 NaOH 或 Na2CO3 溶液吸收）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2=2HCl+Br2用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。（三）从海洋植物中提取碘的主要工艺Cl2Cl2H2Na TiKTiCl4过滤CaCO3(耐火材料)熔融Na2CO3通电(造纸、制肥皂等)(快中子反应堆热交换

3、剂)熔融电解NaOHK.Na 合金食卤Br2MgO(富集的方法)CaO(贝壳)(焰火，照明弹)高温 Mg(OH)2 MgCl2Cl2Mg电解NaHCO3H2ONH3、CO 2食盐 饱和食盐水水 电解海水 日晒2005 年第 13 期 化学教与学 14用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 = I2+2NaCl过滤，用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气（chlorine gas）的性质和用途氯自 1774 年被舍勒发现，到 1810 年被戴维确认为一种元素，经历了 36 年。实验室制备：原理：MnO 24HCl( 浓)

4、MnCl2Cl 22H 2O 装置：固液加热型 收集：向上排空气法 验满：湿润的淀粉碘化钾试纸等 尾气吸收：NaOH 溶液。1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 3、氯气的用途：重要的化工原料，能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂和农药。拓展 1：氯水（chlorine water）氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应 (Cl2+H2O HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，

5、氯水的主要溶质是 Cl2。新制氯水含Cl2、H 2O、HClO 、H 、Cl 、ClO 、OH 等微粒。拓展 2：次氯酸（hypochlorous acid ）次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。性质：易分解(2HClO=2HCl+O 2)，光照时会加速。是强氧化剂：能杀菌 ；能使某些有机色素褪色。拓展 3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】 ，须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。（二）溴、碘的性质和用途溴 碘2005 年第 13 期 化

6、学教与学 15深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激气味。物理性质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、 非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2Br2I2用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂，催泪性毒剂等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用盐中加 KIO3，碘化银制造相底片和人工降雨。三、氧化还原反应（oxidat

7、ion-reduction reaction）1、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移） 。化合价降低 +ne 被还原氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物化合价升高 ne 被氧化2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。【例题解析】例 1、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反

8、应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（ ）A、2NaOH +Cl 2 = NaCl + NaClO + H2O B、H 2 + Cl2 = 2HClC、2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H2 + Cl2 D、2HClO = 2HCl + O2解析：根据发生器的反应物和反应条件，可以推测在发生器中电解食盐水， C 中反应会发生。再根据生成液具有强烈的杀菌消毒能力，结合电解食盐水后的产物可以推断 Cl2 和 NaOH 发生作用生成了 NaClO，A 中反应也会发生。答案：A、C例 2、Cl

9、O 2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H 2O，下列说法正确的是（ ）A、KClO 3 在反应中得到电子 B、 H2C2O4 在反应中被氧化 C、ClO 2 是氧化产物 D、1mol KClO 3 参加反应有 2mol 电子转移通电2005 年第 13 期 化学教与学 16解析：本题以氧化还原反应为命题背景，考查学生将基本知识与题给信息相联系的应用能力。由所给可知，KClO 3 中氯元素从+5 价降低为+4 价，1mol KClO3 得到 1mol电子，KClO

10、3 被还原，得还原产物 ClO2；H 2C2O4 中碳元素从+3 价升高到+4 价，H2C2O4 被氧化。答案：A、B例 3、当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（ ）A、NaOH B、KI C、NH 3H2O D、Na 2CO3解析：本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；选用试剂不能与所接触物反应产生有毒或其它有害物。A、不宜，NaOH 虽能吸收 Cl2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。B、不宜，KI 溶液吸收了 Cl2，但产生的 I2 仍是有

11、毒的。C、不宜，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性很强。D、适宜， Cl2+H2O HCl+HClO，2HCl+Na 2CO3 = 2NaCl+CO2+H 2O答案：D例 4、将 13.4 克 KCl 和 KBr 的混合物，溶于水配成 500ml 溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体 11.175 克。则原来所配溶液中 K 、Cl 、Br 的物质的量之比为（ ）A、321 B、123 C、132 D、231解析：方法一 将溶液蒸干后，Br 2 挥发，所得的固体是 KCl。可利用差量法解题2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 m2mol 2(8035.5)gn (KB

12、r) 13.4g11.175gn (KBr) = 0.05moln (KCl) = (13.4g0.05mol119gmol 1 )/ 74.5gmol1 =0.1mol所以：n (K ) n (Cl ) n (Br ) = 0.15mol0.1mol0.05mol = 321方法二 在任何电解质溶液中，电荷守恒。即 n (Cl ) + n (Br ) = n (K )答案：A例 5、右图是某老师设计的一个微型实验装置图： 请你说出实验过程中可能出现的现象，试写有关化学方程式。解析：本装置将氯气的制取与卤素间的置换反应有机地结合起来，把氯气、溴蒸气及单质碘之间的相2005 年第 13 期 化学

13、教与学 17互关系充分地体现出来了，整套装置浑然一体，实验现象明显直观，各种性质由于颜色的明显变化而一目了然，实验药品用量较少，实验过程气体不外漏，不仅可节约药品，而且绿色环保。有利于培养学生的创造性思维和综合运用知识的能力。答案：出现黄绿色气体：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H 2O；湿润的红纸条褪色：Cl 2 + H2O HCl + HClO；c 处湿碘化钾的棉团变棕褐色：Cl 2 + 2KI = 2KCl + I2；b 附近浸有湿溴化钠的棉团变黄色：Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；e、f 处的现象分别为变蓝色（因

14、含有淀粉）和棕褐色：Br 2 + 2KI = 2KBr + I2；d 处的现象、原因均同 e 处：Cl 2 + 2KI = 2KCl + I2；湿的氢氧化钠棉花团均先变淡黄绿色后又褪色：Cl 2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O。例 6、较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用 200 mL 12 mol/L 盐酸与 17.4 g MnO2 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀 NaOH 溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中 Ca (ClO)2 的质量明显小于理论值甲

15、组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中 Ca (ClO3)2 的含量较高。试回答下列问题：上述实验中理论上最多可制得Ca (ClO)2 多少克? 实验中所得到的 Ca (ClO)2 的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。解析: 据题意：n (HCl) = 12 mol/L0.2 L = 2.4 mol n(MnO 2) = 17.4 g87 g/mol = 0.2 molMnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H 2On(MnO2)n (HCl) = 2.4 mol0.2 mol = 121 41所以浓 HCl 过量，应根

16、据 MnO2 计算。根据制备氯气的化学方程式 n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol又因为：2Cl 2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2OnCa(ClO)2 = 1/2 n (Cl2) = 1/20.2 mol = 0.1 molmCa(ClO)2 = 143 g/mol 0.1 mol = 14.3 g 随着反应进行，温度升高，会产生副产物 Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2OCl 2 未与石灰乳完全反应，残余 Cl2 被 NaOH 溶液吸收Cl2 + 2NaOH

17、 = NaCl + NaClO + H2O答案：上述实验中理论上最多可制得 Ca(ClO)2 的质量为 14.3 g 略。【习题精练】一、选择题（每小题有 12 个正确答案）1、在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴，输予 0.9的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”）是由于人体血液的“ 矿化度” （即无机盐的相对含量）为 0.9。另有研究表明，30 亿年前地表原始海水的矿化度即为 0.9。对此，下列猜测或评论中，不足取的是（ ）A、人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的 B、人体血液和原始海水的矿化度均为 0.9纯属巧合 2005 年第 13 期 化学教与学 18C、人体血液和原始海水之间存在

18、着某些尚未被认识的关系 D、人体血液仍然带有原始海水的某些印痕2、在 我 们 的 日 常 生 活 中 出 现 了 “加 碘 食 盐 ”、 “增 铁 酱 油 ”、 “高 钙 牛 奶 ”、“富 硒 茶 叶 ”、 “含 氟 牙 膏 ”等 商 品 。 这 里 的 碘 、 铁 、 钙 、 硒 、 氟 ， 应 理 解 为 （ ）A、 单 质 B、 分 子 C、 元 素 D、 氧 化 物3、溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是 （ ）A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子

19、最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的 AgNO3 溶液来检验4、把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、5、在 4 份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（ ） A、氯化氢 B、溴水 C、氯气 D、溴化钠溶液6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 C、都含有 H+ D、加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀7、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A、次氯酸不稳定，易

20、分解 B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C、次氯酸是一种强氧化剂 D、次氯酸能使染料和有机色质褪色8、如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓 H2SO4 NaOH 溶液 KI 溶液饱和 NaCl 溶液A、 B、 C、 D、9、用 MnO2 和浓盐酸制取氯气。当 4mol 氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是（ ）A、22.4L B、44.8L C、67.2L D、89.6L10、KCl 和 KBr 的混合物 3.87 克，溶于水并加入过量的 AgNO3 溶液后，

21、产生 6.63 克沉淀，则混合物中含钾为 （ ）A、24.1 B、40.3 C、25.9 D、48.7二、综合题11、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：2005 年第 13 期 化学教与学 19工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为 。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。分析为什么？ 请问：中反应和中反应，属于氧化还原反应的是（填编号） 。12、已知：A、B、C、D 四

22、种物质均含有元素 X，可能还含有元素 Y 或 Z。元素Y、X、Z 的原子序数依次递增且不超过 20。 X 在 A、B 、C、D 中的化合价分别为 0、1、+1、+5 。室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B 和C。化合物 D 在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素 Y 的单质。请回答下列问题：写出元素 X、Y、Z 的元素符号：X： ，Y： ，Z 。写出 A、B、C、D 的化学式：A ，B ，C ，D 。写出中反应的化学方程式 。写出中反应的化学方程式 。13、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。第 1 步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪

23、器有 （填代号）A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、三角架 E、泥三角 F、酒精灯 G、容量瓶 H、玻棒 第 2 步：I溶液的获取。操作是 _。第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO 4 溶液 D、H 2O2理由是_。第 4 步：碘单质的检验。取少量第 3 步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。14、在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置。并设想用 或两种简易装置代替的 bc 部分。2005 年第 13 期 化学教与学 20试回答：若用制取氯气，b 瓶中加入

24、的液体一般为 _。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞 K 时，如若发现 c 中液面不明显上升，你分析可能的原因是_，检查的简单方法是 。装置 中 b 能防止多余气体逸散的原因_ 。欲用 或代替中的 bc 部分( 选用液体相同)，是否可行?说明理由。是否可行(填“是”或“否”) _理由是_；是否可行(填“是”或“否”) _理由是_ 。15、海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。试回答下列问题：海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素化合价为 。目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸

25、馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H 2O NaOH+H2+Cl2（未配平） 。该反应中食盐的化学式是_。利用电解所得气体制 36.5%的浓盐酸 100t，最少需要消耗食盐 t 。近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法流程如下：写出的化学反应方程式： ， 16、海水中溴常以 NaBr 形式存在，从海水中提取溴的方法之一是： 通入通入 Cl2 至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的 Br ，然后用空气把生成的溴吹出。以氢氧化钠溶

26、液吸收 Br2 (Br2 跟烧碱生成 NaBr 和 NaBrO3)。向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。要求：写出各步反应的化学方程式。(提示：第步反应中生成物有硫酸钠)经分析海水中含溴 0.0065%，则海水中含 NaBr 的质量百分含量为？试计算多少吨海水可制得 1.0t 溴？(假设提取过程中溴无损失)专题 2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物导学吴 晓 玲扬州大学附属中学 225007氯化钠溶液电解 氢氧化钠溶液氢气氯气吸收 含 SO2 废气亚硫酸氢钠HCl 氯化钠（原料）回收 SO22005 年第 13 期 化学教与学 21点燃700800oC【学海导航

27、】一、一、钠的原子结构及性质结 构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na2O（灰白色）与非金属单质 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 = 2NaCl与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na2H 2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH，H 2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4 溶液中，有气体放出和

28、蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na 2SO4+H2化 学性 质与化合物与某些熔融盐：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合态存在保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取 2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途 1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO 3）俗 名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 易溶热稳定性 稳定 2NaHCO3Na 2CO3+CO2+H 2O 碱性 碱性（相同浓

29、度时，碳酸钠水溶液的 PH 比碳酸氢钠的大） 碱性盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与酸 碳酸 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 不能反应NaOH 不能反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与碱 Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质 银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性通电2005 年第 13 期 化学教与学 22点燃点燃点燃HCl 通电点燃与 O2 2Mg+O2=2MgO与其他非金属 Mg+Cl2=M

30、gCl2，3Mg+N 2= Mg3N2与氧化物 2Mg+CO2=2MgO+C化学性质与酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl 2四、侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入 CO2，利用 NaHCO3 溶解度较小，析出 NaHCO3，将析出的 NaHCO3 晶体煅烧，即得 Na2CO3。五、电解质和非电解质电解质 非电解质定 义 溶于水或熔化状态下能导电的化合物 溶于水和熔化状态下都不能导电的化

31、合物物质种类 大多数酸、碱、盐，部分氧化物 大多数有机化合物，CO2、SO 2、NH 3 等能否电离 能 不能实 例 H2SO4、 NaOH、NaCl、HCl 等 酒精，蔗糖，CO 2，SO 3 等六、离子方程式的书写方法：写写出反应的化学方程式； 拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。【例题解析】例 1、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A、 熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反

32、应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着 2Na2H 2O=2NaOH+H2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于 Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的 Ca(OH)2 有部分析出，可以观察到溶液变浑。答案：C例 2、把 4.6g 钠投入到 95.6g 水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A4.6% B7.7% C8.0% D10%解析：解该题要注意以下两点：溶液中的溶质是 NaOH；简捷、准确地计算溶液的质量。2005 年第 13 期 化学教与学 232232234.6g280 4.6g2设生成的 NaOH 和 H2 的质量分别

33、为 x 和 y。2Na 2H2O = 2NaOH + H2223 280 24.6g x yx 8.0g y 0.2g溶液质量为：4.6g+95.6g0.2g100g答案：C例 3、1892 年，比利时人索而维以 NaCl、CO 2、H 2O、NH 3 为原料生产 Na2CO3，叫索而维法。其主要步骤是：（1）在 NH3 的 NaCl 饱和溶液中通入 CO2 制得NaHCO3；（2）再将 NaHCO3 焙烧制得纯碱，CO 2 循环使用；（3）在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH 3 循环使用。1940 年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索而维”法的技术封锁，并加以改进，用 NaCl 固体

34、代替生石灰，加入母液使 NH4Cl 晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法” 。试回答：在氨的饱和 NaCl 溶液中通入 CO2 的两步反应方程式为、 不能在 NaCl 溶液中通入 CO2 制 NaHCO3 的原因是 析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是 “侯氏制碱法”与“索而维”法相比，其优点是 解析：CO 2 在水中生成碳酸，因为碳酸是弱酸，所以 H2CO3 H+HCO3 ， HCO3 在水溶液中浓度很小。但是在通入氨气后，氨气在水溶液中显碱性，与 CO2 反应，使溶液中 HCO3 的浓度变大。由于 NaHCO3 的溶解度较小，所以可析出 NaHCO3晶体，母液为

35、 NH4Cl，加入生石灰可生成 NH3 和 CaCl2；改用 NaCl，利用 NH4Cl溶解度小的原理可析出 NH4Cl 作肥料，析出 NH4Cl 的母液循环使用，原料充分利用，NH 3 循环使用，不生成 CaCl2答案：NH 3+ H2O+CO2= NH4HCO3 NH4HCO3NaClNH 4ClNaHCO 3H 2CO3 酸性比盐酸弱，CO 2 与 NaCl 不反应2NH 4ClCaOCaCl 2H 2O2 NH 3使 NH4Cl 析出，可作氮肥，不生成 CaCl2，原料 NaCl 充分利用。例 4、写出下列反应的离子方程式（1）向石灰水中滴加少量 NaHCO3 （2）向小苏打溶液中滴加

36、少量石灰水解析：首先弄清反应实质是：HCO 3 OH CO 32 H 2O，Ca 2 CO 32 Ca CO3。那么，若 NaHCO3 过量则 Ca(OH)2 的 OH 完全被消耗，生成 CO32 多；若NaHCO3 少则只能中和 Ca(OH)2 中 OH 的一半，必剩余 OH ，将余下的相同离子删去，即得到正确结果。答案：（1）Ca 2 OH HCO 3 Ca CO 3H 2O（2）Ca 2 2OH 2HCO 3 Ca CO 32H 2O CO32例 5、今有九种物质：铝线 石墨 氯气 BaSO 4 晶体 纯硫酸 金刚石 2005 年第 13 期 化学教与学 24石灰水 乙醇 熔化的 KNO

37、3其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 解析：导电不是电解质在任何状态下都具有的性质，电解质导电必须通过外因加热至熔融状态或水中水分子的作用。电解质，非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质。这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能断定其是电解质。答案： 【习题精练】一、选择题（每小题有 12 个正确答案）1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（ ）A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）A、NaCl B、C 2H5OH C、H 2SO4 D、NaHCO 33、判

38、断下列说法正确的是（ ）A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物4、将 4gNaOH 分别加入 100mL 下列液体中（设密度均为 1gcm3 ） ，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A、自来水 B、3.65%的稀盐酸 C、6的稀醋酸 D、5.35% 的氯化铵溶液5、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、Ca 2+ Na+ NO3 SO42 B、Mg 2+ Cl Al3+ SO42C、K + Cl HCO3 NO3 D、Ca 2+ Fe3+ Na+ N

39、O36、将相同质量的镁条分别放在O 2 N 2 空气 CO 2 中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）A、 B、 C、 D、7、将一定质量 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀硫酸反应，生成 H2 2.8L(标准状况) ，则原混合物的质量可能是 （ ）A、2g B、4g C、8g D、10g8、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时有气泡放出C、溶于水后滴加 BaCl2 稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9、以 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A、53g 碳酸钠中含 NA 个

40、 CO32 B、0.1molOH 含 NA 个电子C、1.8g 重水（D 2O）中含 NA 个中子 D、标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子10、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氩气2005 年第 13 期 化学教与学 2511、下列关于钠离子的叙述中，正确的是（ ）A、不能独立存在 B、比钠原子活泼 C、焰色反应呈黄色 D、具有强还原性12、下列离子方程式中正确的是（ ）A、 过 量 的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 ：Ba2 2OH 2H

41、SO42 BaSO4 2H2OB、NH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4 OH NH 3H 2OC、碳酸钠溶液中通入少量 CO2：CO 32 CO 2H 2O2HCO 3D、FeCl 2 溶液中通入过量 Cl2：Fe 2Cl 2Fe 3 2Cl 二、综合题13、有一包白色粉末，它可能由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。现进行实验，取白色粉末加入稀盐酸，得到澄清的溶液，并有气体放出，那么白色粉末中肯定有的是 ，肯定没有的是 ，不能确定的是 。为了把不能确定的物质断定它是否存在，那么可在澄清溶液中加入 ，若出现 _现象，则能确定 存在，反之说明不存在。14、我国化

42、学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中 X 物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是 A、增大 NH4 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出B、使 NaHCO3 更多地析出C、使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高

43、析出的 NH4Cl 纯度15、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。16、已知 Mg 在 CO2 中可以燃烧。现将 agMg 置于盛有 bL（标准状况）CO 2 和 O2 混合气体密闭容器中燃烧。在密闭容器中可能发生的化学反应有 2005 年第 13 期 化学教与学 26点燃 点燃。若在反应容器中 CO2 有剩余，则容器内的固体物质一定含有 。若反应容器中 O2 有剩余，则容器内固体物质的质量为 。此时，在 bL CO2 和 O2 的混合气体中，氧气的体积 V（O 2）必须满足的条件是 。 （用同时含 a，b 的式子表示）专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物【习题精练】一、选择题（每小题有 12 个正确答案）1、B 2、C 3、B 4、B 5、B C 6、A 7、B 8、C 9、B 10、B 二、综合题11、2Cl 2 + 2 Ca(OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca (ClO) 2 Ca (ClO)2 + C