1、原电池原理练习题（二）1列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极 B铅蓄电池中覆盖着 PbO2 的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2下列变化中属于原电池反应的是（ ）A白铁(镀 Zn 铁) 表面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生3下列说法不正确的是 （ ）A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应 B.原电池中，电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时，溶
2、液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池4下列各变化中属于原电池反应的是（ ）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极6.下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）A银制品在空气中变暗 B轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的 CuSO
3、4 溶液后速率加快D镀锌铁（在铁上镀一层锌）比镀锡铁耐用7把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流方向为 dc；a 、c 相连时，c 极产生大量气泡；b、d 相连时，d 极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A abcd B acd b C cabd D bdca8有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象 a 极质量减小b 极质量增加 b 极有气体产生 c 极无变化 d 极溶解c 极有气体产生 电流计指示在导线中电流从 a 极流向 d 极由此可判断这
4、四种金属的活动性顺序是A abcd B bcda C dabc D abdc9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大D产生气泡的速度甲比乙慢10原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 ( )A由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al3e Al 3B由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e 4OH AlO 2 2H 2OC由 Fe、Cu 、FeCl 3 溶液组成原电池，其负
5、极反应式为：Cu2e Cu 2+D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu2e Cu 2+11镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH) 2 充 电 放 电 Cd2NiO(OH)2H 2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH) 2 BNi(OH) 2 CCd DNiO(OH)12实验室用锌片、铜片和 AgNO3 溶液组成了原电池，正极上发生的电极反应式为 （ ）A2H + + 2e-=H2 BZn -2e -=Zn2+C2H 2O + O2 + 4e-=4OH- DAg + + e-=Ag13微型钮
6、扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为: Zn+2OH -2e-=ZnO+H2O；Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH 减小 B使用过程中，电子由 Ag20 极经外电路流向 Zn 极CZn 是负极，Ag 2O 是正极 DZn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应14. 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe 3+=3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）A 铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池B 石墨、铁片、Fe(N
7、O 3)3溶液组成的原电池C 铁片、锌片、Fe 2(SO4)3溶液组成的原电池D 银片、铁片、Fe(NO 3)2溶液组成的原电池15研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 22Ag 2NaCl=Na 2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）A.正极反应式：AgCl e =AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子C.Na 不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物16镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的
8、镍镉电池。镍氢电池的总反应式是： 21H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 ( )A电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，氢气是负极17甲烷燃料电池的电解质溶液为 KOH 溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 （ ） A、负极反应式为 CH4+10OH-8e -=CO32-+7H2O B、正极反应式为 O22H 2O +4e-=4OH- C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变 D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大18.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃
9、料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为：CH 3CH2OH2e -X+2H +。下列说法中正确的是 ( )A电池内部 H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O 2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH 3CH2OH+O22CH 3CHO+2H2O19在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或 Ag+分别按 Cu2+2e-Cu 或 Ag+e-Ag 在电极上放电，其析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为 ( )A1.62g B.6.48g C.3.
10、24g D.12.96g20一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 ( )A. 在熔融电解质中，O 2-由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C 4H1013O 2 8CO210H 2OC. 通入空气的一极是正极，电极反应为：O 24 e-2O 2-D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H1026 e- 13O2-4CO 25H 2O 21将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是 极（锌
11、、铜） ，铜极上发生的反应是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 ；（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由 极流向 极，铜极上反应的电极反应式是 ，该电池反应的总反应离子方程式是 。22铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式 为 PbPbO 22H 2SO42PbSO 42H 2O 根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是 （2）放电时，正极反应为 （3）放电时电解质溶液的 PH （填“增大” “减小”或“不变” ）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向 极（5）放电时电流方向从 极流向 极23利用化学反应：2FeCl 3
12、+ Cu=2FeCl2 + CuCl2，选择适宜的材料和试剂，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒可供选择的电解质溶液：CuCl 2 溶液、FeCl 2 溶液、FeCl 3 溶液请填写下列空白：（1）选用 做正极材料， 做负极材料，选用 做该原电池的电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极： ；负极： 。24. 科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式 。（
13、2）此电极的正极发生的电极反应式是 ；负极发生的电极反应式是 （3）电解液中的 离子向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。H（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是_ _。25某燃料电池以熔融的 K2CO3（其中不含 O2-和 HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：写出该燃料电池的化学反应方程式 写出该燃料电池的电极反应式。负极： 正极： 姓名 考号 成绩 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案
