1、2012 年浙江省高考化学复习无机化学部分测试卷（三）一、选择题（每题 3 分，共 90 分）1 下列说法正确的是A.原子半径大小：NaSO B. 金属性强弱： K NaCaC.酸性强弱：HIO 4HBrO4HClO4 D. 碱性强弱：LiOH NaOH KOH2 下列说法中，正确的是（ ）A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大3 下列性质的递变规律不正确的是 ANaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs 单质的失电子能力逐渐增强C
2、Al、Mg 、Na 的原子半径依次减小DHCl、H 2S、PH 3 稳定性依次减弱4 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是( )A.R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.L、Q 形成的简单离子核外电子排布相同C.T、Q 的氢化物的稳定性：Q T D.L 、M 的单质中金属键的强弱： LM5 W、X、Y、 Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X
3、的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B 氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX6 已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A 的顺序依次减少，B 与 E 同主族，则下列推断不正确的是AD 位于第 2 周期 BA 、B、E 一定位于不同周期CA、D 可能属同一族 D C 和 D 的单质可能化合形成离子化合物7 下列说法正确的是 ASiH 4 比 CH4 稳定BO 2 半径比 F 的小CNa 和 Cs 属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强DP 和 As 属
4、于第 VA 族元素，H 3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱8 下列说法正确的是（ ）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D在化合物 Na2O2中，阴、阳离子的个数比为 1：19 下列叙述正确的是A电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大 D原子序数越大，原子半径越大10 根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是（ ）表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0
5、160 0143 0112 0104 0066主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2A氢化物的沸点为 H2TYZ C元素的负化合价的绝对值按 Z、Y、X 变大D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强12 X、Y 是原子序数大于 4 的两种主族元素，它们的离子 Xm+ 和 Yn- 具有相同的核外电子排布。有关 X、Y 的叙述不正确的是 A原子序数大小:XY BX m+ 和 Yn- 离子半径大小:Y n- Xm+C在周期表中 X、Y 在同一周期 D在周期表中 X、Y 的族序数之差为:8-（m+n）13 由 、 、 与 和 形成 的氯化氢分子，其相对分子质量的数值有A2 种 B5 种 C6
6、 种 D9 种14 下列判断不正确的是（ ）A碱性氧化物一定是金属氧化物 B正四面体分子中键角一定是 109o28C在 D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D非金属氧化物一定是酸性氧化物15 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A、砹(At)为有色固体， HAt 不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 T1(OH)3 是两性氢氧化物C、已知锶 Sr 与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H 2Se)比硫化氢稳定性差16 元素 X 和元素 Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和 Y 两原子核外电子总数之和
7、为19，Y 原子核内质子数比 X 多 3 个，下列叙述正确的是（ ）AX 和 Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在BX 和 Y 形成的化合物的化学式为 Y2XCX 的最高正价为+6DY 能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属17 在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是（ ）A原子半径：丙乙 甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲 D气态氢化物的稳定性：甲丙18 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大
8、的 5 种元素，B、C 同周期，D 、E也同周期， D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C 、D 的原子序数之和是E 的两倍，D 与 C 形成的化合物是一种耐高温材料，A 、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是A原子半径：DEBCAB热稳定性：EA 4 ZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXYCW 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ 的最高价氧化物的水化物可能为强碱21 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“ 类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的
9、预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是（ ）AX 单质不易与水反应 BXO 2 可被碳或氢还原为 XCXCl 4 的沸点比 SiCl4 的高 D XH 4 的稳定性比 SiH4 的高22 氯的原子序数为 17， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A 35Cl 原子所含质子数为 18B1/18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021022C3.5g 35Cl2 气体的体积约为 22.4LD 35Cl2 气体的摩尔质量为 70g.mol123 下列描述错误的是A可以使用排水法收集氨气BNa 2O2 既含有离子键，又含有非极性键C金属元素从游离态变
10、为化合态一定被氧化DNa 2CO3 饱和溶液中持续通入 CO2 气体有固体析出24 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是 MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是 Na2OB第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是 HCl H2S PH3CCO 2 和 SiO2 化学式相似，则 CO2 与 SiO2 的物理性质也相似DNH 3 分子的空间构型是三角锥形；则 BF3 分子的空间构型也是三角锥形25 已知 A、B、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态
11、，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C工业上常用电解法制备元素 C、D 、E 的单质D化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键26A、B、C 、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3:4，D能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是A.X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 BA、B 、C、 D 只能形成
12、5 种单质CX、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐降低 D自然界存在多种由 A、B、C 、D 四种元素组成的化合物27 有 X、Y、Z、W 、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）AX、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂C元素 Y 的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低28 如图所示是短周期的
13、一部分，已知 B 原子与 C 原子核外电子总数之和为 A 的 4 倍，则下列推断正确的是 ( )A.A、B、C 三者中，A 为金属性元素，B 、C 为非金属性元素B.A、B、C 三者核电荷数之和为 40C.A 与 B、A 与 C 均可形成离子化合物D.B 与 C 只能形成一种共价化合物29 下图是元素周期表中短周期的一部分，X 、Y 、Z、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、Z 元素的原子序数之和。下列说法 不正确的是( )AX 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形BZ 与 Y 元素形成的化合物熔点很高C已知 W 单质分子间作用力较大，则其加压时易液化DZ 的最高价氧化物能
14、溶于 X 的最高价氧化物的水化物中30 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )A它是一种共价化合物 B在加热时此化合物只分解为 PH3 和 HIC这种化合物不能跟碱反应 D该化合物可以由 PH3 和 HI 化合而成二、元素推断题（每题 5 分，共 10 分）31 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期 A A A A A A A 02 X YZ W3 （1）中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ；可作半导体材料的元素是 ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化
15、物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 。（2）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（3）、的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。（4）元素的非金属性： （填“”或“ Ca Na；C 中非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以应有 HClO4 HBrO4 HIO4 ；D 金属性越强，对应碱的碱性越强，有 KOH NaOH LiOH 。2 答案：C 解析：A 错误，NaOH、NH 4Cl 等都是含有共价键的离子化合物；B 错误，水分子为角形（或 V 形）分子； D，分子的热稳定形取决于分子内部化学键的强弱，和分子间作用力无关。答案 C。3 答案：C 解析： C 错误，
16、同周期原子半径从左向右递减。4 答案：A 解析： 根据半径大小可以判断 +2 价的 L 和 R 分别为镁和铍，Q 和 T 分别为硫和氧（氧没有负化合价），M 为铝。B 项错误，镁和硫离子电子排布差一个电子层；C 错误，氢化物的稳定性和非金属性一致，H 2O 更稳定；D 错误，半径越小，金属键越强，所以铝的金属键更强。答案 A。5 答案：B 解析： 根据，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717,推出 W 为氯元素，则 X 为氟元素，Y 为铝，Z 的焰色反应黄色，确定 Z 为钠元素。A 错误，金属性NaAl；C 中离子的还原性和单质的氧化性相反，F -的还原性弱；D 对原子半径适用，而对离
17、子半径就不对，离子半径为 F- Na+ Al3+。答案 B。6 答案：A 解析：根据 B 与 E 同主族及半径大小关系，B 在 E 的上面，D 的半径大于 E 所以 D 在 E 的左边，而 C 的半径小于 B，C 在 B 的右边，则 B、C 、D 、E 为二三周期元素，B、C 在第二周期，D、E 在第三周期， A 错误。A 可能为第一主族的 H，也可能在 C 的后面。7 答案：C 解析：硅比碳的非金属性弱，氢化物的稳定性弱，A 错误；B 错误，电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大半径越小，所以 O2 半径比 F 的大；D 中非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，磷酸的酸性要强。8
18、 答案：B 解析：A 错误，离子键是一种静电作用，是引力和斥力的平衡态，不单是静电引力；C 只有相对较活泼的金属和相对较活泼的非金属间才形成离子键；D 错误，Na 2O2中有 2 个钠离子和一个 O22-阴离子。答案 B。9 答案：C 解析： A 错误，锂原子半径大于氯原子半径；B 错误，电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大，半径越小；D 错误，同周期原子半径从左向右递减。答案 C。10 答案：C 解析：根据半径大小可以判断 +2 价的 L 和 Q 分别为镁和铍，R 和 T 分别为硫和氧（氧没有正化合价），M 为铝。A 项错误，氢化物的稳定性和非金属性一致，H 2O 比 H2S 稳定； B
19、错误， 镁比铍活泼，和酸反应剧烈；D 错误，Mg 2+ 与 S2-相差一个电子层。11 答案：B 解析： 根据 X、Y、Z 的最高正价+7、+6 、+5 价确定其在周期表中的位置从左到右依次是 Z、Y、X，所以非金属性顺序为 XYZ，B 正确。A 应为HXO4H 2YO4H 3ZO4；C 最高正价和负价绝对值和为 8，所以正价越高，负价绝对值越小；D 氢化物稳定性和非金属性一致， HX 应该最稳定。答案 B12 答案：C 解析： Xm+ 和 Yn- 具有相同的电子层结构，则有叙述 XY，A 正确；B 电子层结构相同的离子半径为核电荷数越大，半径越小，所以半径为 Yn-Xm+，B 正确。C 错误
20、，X、Y 不可能在同一周期。答案 C。13 答案：B 解析：每一种氢原子都和两种氯原子结合一共得到 6 种氯化氢分子，其中有两种分子的相对分子质量都是 38，所以答案为 B。14 答案：D 解析：D 错误，如 NO、CO、NO 2 等都不是酸性氧化物。15 答案：B 解析：同主族元素具有相似的化学性质，但不完全相同，T1(OH) 3 不是两性氢氧化物。16 答案：B 解析：可以设 X 的原子序数为 x，则 Y 的序数为 x+3，根据总数是 19，得出为O 与 Na 元素，氧气在自然界中存在，A 错误；C 中氧元素不存在+6 价；D 中钠可以和熔融态的盐置换金属，如钠可以置换钛、铌、锆等金属。1
21、7 答案：D 解析：根据位置相邻关系及最外层电子数和 20，设甲最外层电子为 x，则其左右分别为 x-1 和 x+1 ，其同族的最外层电子也是 x，所以可以推出元素为氮、磷、碳、氧，根据甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，甲为氮，乙为氧，丙为磷，丁为碳。所以原子半径大小为 磷碳 氮氧,A 错误；B 中 CO2 无毒；C 酸性硝酸强于碳酸，错误；D 正确，氢化物 NH3 较 PH3 稳定。18 答案：D 解析：D 原子最外层电子数与最内层电子数相等， D 应该是镁元素，和镁形成耐高温材料的 C 应是氧元素，根据 A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，得出 A 为氢元素，B 为氮元素，由此得出
22、 E 为硅元素。原子半径由大到小为：镁、硅、氮、氧、氢，A 正确。氢化物的稳定性取决于中心原子的非金属性，氧的非金属性强于硅，所以 B 正确；D 错误，MgO 含有离子键，SiO 2 含有共价键。 19 答案：D 解析：根据周期表的构造，从右向左推出 R 为氩，Z 为卤素溴，Y 为氧族的硫，X、W 分别为氮和磷。A 溴单质为液态，沸点并不是最高；B 错误，Z 的阴离子电子层结构和氪的结构同；C 错误，NH 3 分子键存在氢键，使得沸点较 PH3 高。20 答案：C 解析：X、Y、Z、W 应为第 2 和第 3 周期的元素，半径可以直接得出 Z W X Y ，A 错误； B 错误，氢化物稳定性和元
23、素非金属性一致，所以应该是：Y X W Z；C 正确，W 可能为硅元素；D 错误，Z 可能的情况为铝或硅或磷，对应的最高价氧化物的水化物不可能为强碱。21 答案：D 解析：氢化物的稳定性和元素非金属性一致，硅的非金属性强，对应的 SiH4 的的稳定性高，D 错误。22 答案：D 解析：A 错误， 35Cl 原子所含质子数为 17；B 错误，1 摩尔该物质中含中子数18 摩尔，1/18mol 中含有 6.021023；C 错误，气体没有给出温度和压强条件，无法计算。23 答案：A 解析：氨气极易溶于水，不能用排水法收集。24 答案：B 解析：A 错误，钠在空气中燃烧得到是过氧化钠；C 错误，CO
24、 2 与 SiO2 的晶体类型不同，物理性质相差很多；D 中 BF3 分子的空间构型是正三角形。25 答案：C 解析：短周期主族元素序数依次增大， W 为气态，推断 E 为第三周期的氯，B应该是碳元素；A 为氢元素；根据 C 在该周期半径最大，则 C 为钠元素；D 为铝。那么：A 错误，碳氢化合物在碳原子大于 4 时为非气态；B 错误，铝对应的氢氧化物是两性氢氧化物；D 中氯化氢含共价键，氯化钠含离子键。26 答案：D 解析：根据 A 与 C 的核电荷数之比为 3:4，而且半径关系式 A 大于 C，推断A 为碳，C 为氧，D 应该是氢元素，分别可以和 C、N、O 形成 10 电子分子。C、N、
25、O 形成氢化物的稳定逐渐增强，A 错误；B 错误，碳元素存在多种同素异形体，氧也存在同素异形体；C 错误，水的沸点最高，甲烷的最低，要考虑水分子间存在氢键。27 答案：B 解析：根据单质 Y 的性质，推断 Y 为硅元素，由此有 X 是钠元素，M 为氧元素，Z 为硫元素，W 为氯元素。A 错误，钠和氧可以形成 Na2O、Na 2O2 两种氧化物；C 错误，硅单质可以和 HF 溶液反应；D 错误，水分子间存在氢键，沸点较高。28 答案：B 解析：从结构上看应是第 2 周期和第 3 周期元素，我们可以设 A 下面元素的序数为 x，则 BC 的序数分别为 x-1 和 x+1，A 的序数为 x-8。 （
26、x-1 ） +（ x+1）=4 （x-8 ）所以 A 为氧、B 为磷、C 为氯。由此可以得出答案 B。29 答案：D 解析：短周期第 2 和第 3 周期的元素，根据周期表构造有 X、Y、Z、W 可能的情况有两种，分别为 C、N、Al、S 和 N、O、Si 、Cl 。在根据 X、Y、Z、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、Z 元素的原子序数之和，即可确定 X、Y、Z、W 四种元素分别为 N、O、Si 、Cl。D 中二氧化硅不溶于硅酸。30 答案：D 解析：根据 NH4Cl 的性质来判断，A 错误，应为离子化合物；B 错误，PH 4I 加热时分解为 PH3 和 HI，HI 不稳定继续分
27、解成 H2 和 I2；C 错误，PH 4I 性质类似铵盐，可以和碱反应。31 答案：（1）Na ； Ar ； Si ；N （2） F （3）HCl （4） （5）HClO 4 ；NaOH ； OH + Al(OH)3 = Al(OH)4解析：熟悉周期表中短周期元素的位、构、性的关系，最不活泼的是稀有气体，非金属性右上最强，金属性左下的最强。同周期从左向右原子半径递减，同主族从上至下原子半径递增。氢化物的稳定和非金属原子的非金属性一致，非金属性越强，对应氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性也越强。32 答案：（1）Ar K F Al M（2）Mg(OH) 2 H2SO4（3）Cl（4） （5）HF 解析：熟悉周期表中短周期元素的位、构、性的关系，最不活泼的是稀有气体，非金属性右上最强，金属性左下的最强。同周期从左向右原子半径递减，同主族从上至下原子半径递增。氢化物的沸点要考虑氢键。（注：因 2012 年化学高考 IB 模块加入选修 3 内容，本卷也适当涉及一小部分选修 3 基础内容，供考一类学生热身）
