连云港市田家炳中学2013年高考化学十个热点：热点九 质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律.doc

1、1【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。2实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积一定条件下，1 摩尔任何气体所占的体积（ Vm L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“ 一同”。2推论：同温同压下，V 1/V2=n1/n2同温同体积时，p 1/p2= n1/n2=N1/N2同温同压等质量时，V 1/V2=M2/M1同温同压同体积时，W 1/W2=M1/M2= 1/ 2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混

2、合气体 。（2 ）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO 3、已烷、辛烷、CHCl 3、乙醇等。（3 ）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl 2、N 2、O 2、H 2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4 ）要用到 22.4Lmol1 时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5 ）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6 ）注意常见的的可逆反应：如 NO2 中存在着 NO2 与 N

3、2O4 的平衡；（7 ）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8 ）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl 2+NaOH；电解 AgNO3 溶液等。四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg 碳-12 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。6.0210 23 是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数” ，在具体计算时常取“6.0210 23”。针对性练习1依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( CD )A同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下，两种气

4、体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比2在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个 盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( A )A原子数 B密度 C质量 D质子数23在 273K 和 10kPa 的条件下，将 2.00g 氮气、1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是 （ C ）A 6.72L B7 .84L C10.08L D13.44L4 NA 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ D ）A在同温同压时， 相同体积的任何气体

5、单质所含的原子数目相同B2g 氢气所含原子数目为 NAC在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NAD17g 氨气所含电子数目为 10 NA5下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( B )A在常温常压下,11.2 L N2 含有的分子数为 0.5 NAB在常温常压下,1 mol Ne 含有的原子数为 NAC71 g Cl2 所含原子数为 2 NAD在同温同压时, 相同体积的任何气体单质所含的原子数相同6下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） ( CD )A 28g 氮气所含有的原子数目为 NAB4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1 NAClmol

6、 甲烷的质量与 NA 个甲烷分子的质量之和相等D标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 NA7下列说法正确的是,( NA 表示阿佛伽德罗常数的值) （ D ）A在常温常压下,11.2 升氯气含有的分子数为 0.5 NAB在常温常压下,1 摩氦气含有的原子数为 NAC32 克氧气所含原子数目为 2 NAD在同温同压时, 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同8若 a 克 FeS2 在空气中充分燃烧，共转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数值可表示为：D A 12n/a B 60n/a C 11a/120n D 120n/11a9设 NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（ B

7、 ）A12.4g 白磷晶体中含有的 PP 键数是 0.6NA B2.9g2CaSO 4H2O 含有的结晶水分子数为 0.02 NAC100 g 的 98%的浓 H 2SO4中所含的硫原子数为 2NAD2 molSO2和 1molO2 混 合 在 V2O5存 在 的 条 件 下 密 闭 容 器 中 加 热 反 应 后,容 器 内 物 质 分 子 数 大 于 2 NA10 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ C H K ）A1/18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023B.标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8NA/22.4C常温常压下

8、，20 g D 2O 和足量的金属钠反应产生气体的分子数为 0.5 NAD常温常压下，3l g 白磷分子中的共价键数为 6NAE. 在 25时,1 L 纯水中含 H+的个数为 10-7 AF500mLl.0mol/L 的乙酸溶液中含有的 H+数为 0.5NAG1 molFeCl 3制成胶体，所得胶体的粒子数为 NAH在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的 pH 为 14，又知电解后溶液总体积为 1L，则阴极析出的气体的分子数为 0.5NAI标况下 22.4L 乙 醇所含的分子数必定为 NAJ.标准状况下 22.4LSO3 含有 NA 个 SO3 分子K.60g 二氧化硅中含有 4NA 个 Si

9、O 键L.1.9gD 3O 中含有 1.1NA 个质子3M.1molCL 2 通入热的 NaOH 溶液中（主要产物是 NaCl、NaClO 3） ，充分反应后，转移电子数 为 NA 个11下列说法正确的是( NA 表示阿伏加德罗常数) （ ）常温常压下，1mol 氮气含有 NA个氮分子标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，所含的气体的分子数约为 NA个标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为 1. 5NA个将 NO2和 N2O4分子共 NA个降温至标准状况下，其体积为 22.4L常温下，18g 重水所含中子数为 10NA个常温常压下，1mo

10、l 氦气含有的核外电子数为 4NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g 氢气，则有 2NA电子发生转移标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 A4.831g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA个1L1 molL -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为 NA【点拨】正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为 1mol，因此含有 NA个分子。不正确，因为 NO 和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。不正确，因为存在以下平衡：2NO 2 N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数少于 1mol，标准

11、状况下，其体积小于 22.4L不正确，重水分子（D2O）中含有 10 个中子，相对分子质量为 20，18g 重水所含中子数为：1018g/20g mol-1=9mol。正确，1 个氦原子核外有 4 个电子，氦气是单原子分子，所以 1mol 氦气含有 4mol电子，这与外界温度和压强无关。正确，不论在任何条件下，2g 氢气都是 1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H +2e=H2，因此，生成 1mol 氢气一定转移 2mol 电子。不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol 这一量，所以 1L 辛烷的物质的量不是 1/22.4mol。不正确，白磷分子的分子式为 P4,其摩尔质量为 124g/mol，31g 白磷相当于0.25mol，白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有 6 个 P-P 共价键，所以，0.25mol 白磷中含有 1.5NA个 P-P 共价键。不正确，Fe 3+在溶液中水解。