1、京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 荆州中学 2012 届高三第一次质量检查化 学 试 卷考试时间;100 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16一单项选择题：本题包括 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的编号填在答案表中。1日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有 131I。下列说法正确的是（ ）AI 元素的相对原子质量为 131 B 131I 可治疗地方性甲状腺肿大C 131I 与 127I 两核素互为同位素 D某溶液中通入过量 Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中
2、没有 I-2. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫离子的价层电子排布式 1s22s22p63s23p6B.中子数为 18 的氯原子结构示意图：C.聚乙烯的结构简式： nD. NaHSO3 在水溶液中的电离方程式：NaHSO 3 Na +H +SO323 下列离子方程式正确的是（ ）A过量 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+B1mol 的 Cl2 通入含 1mol FeI2 的溶液中：2Fe 2 2I 2Cl 22Fe 3 4Cl I 2 C甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO 2Ag(NH3)2 2OH
3、HCOO NH 4 2Ag3NH 3H 2O D向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4+Al3+2SO42 +2Ba2+5OH =AlO2 +2BaSO4+NH3H2O+2H2O4下列物质的除杂方法中，合理的是（ ）SO 2 中混有的 SO3 杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；K 2CO3 中混有的少量 NaHCO3，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的 SO2 气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；KNO 3 中含有的少量 NaCl 可以通过重结晶的方法除去。京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 A B. C. D. 5关于阿伏伽德罗常数
4、 NA，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol 白磷中含有共价键为 4NAB标准状况下，22.4L 甲醇完全燃烧产生 NA 个 CO2 分子C常温常压下，46g NO2、N 2O4 混合物中，分子数为 NAD1L1mol/L Na2CO3 溶液中，阴离子个数大于 NA6. 在由水电离产生的 H+ 浓度为 110-13molL-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、 Cl-、NO 3-、S 2- Na+、AlO 2-、Cl -、SO 42- Na+、Cl -、NO 3-、SO 42-Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- K+、Ba 2+、Cl -、NO 3- Fe 3+、C
5、a 2+、Cl -、NO 3-A B C D 7下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )硫 酸 化 学 纯 CP500 mL品 名 ：硫 酸化 学 式 ：H2SO4相 对 分 子 质 量 ：98密 度 ：1.84 g/cm3质 量 分 数 ：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L8. 已知NH 2呈碱性，CONH 2呈中性。分子式均为 C
6、7H7O2N 的以下有机物，对其性质判断正确的是（ ）甲 乙 丙 丁甲物质既有酸性又有碱性 乙物质只有碱性丙物质只有酸性 丁物质既不显酸性又不显碱性A B C D9下列各项中表达正确的是（ ）AH 2O2 的电子式： B 的命名：2， 2二甲基2乙醇C常温下，浓度都为 0.1molL1 的 Na2CO3、NaHCO 3 溶液的 pH，前者小于后者 D 为二氯化二硫（S 2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子OCON2京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 10. 下列说法正确的是（ ）A.25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100时 NH4Cl 溶液的 KWB.SO
7、2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I 22H 2O=SO32 2I C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na 、Ba 2 、AlO 2 、NO 3D.100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性11. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A实验室用装置制取氨气B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应12. 将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c（H +） B. C. D. )(HFKa
8、)(HcF)(HFc13下列说法正确的是（ ）A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇14. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，元素 R 为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为 137，且 X、Z 和 R 同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y 最外层电子是其电子层数的 3 倍。Z、W 是金属元素，最外层电子数之和为 4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得 W 的单质。则下列说法不正确的是（ ）A该 R 元素原子的原子核中有 82 个中子BR
9、 是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠C X 和 Y 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的化合物DY、Z 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe（OH） 2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH） 2+2OH-2e-=
10、Ni2O3+3H2O16 向 10.00 ml 0.01 mol/L 某一元酸 HA 溶液中逐滴加入 0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）AHA 是弱酸Bb 点表示的溶液中：2 c(Na+) = c(A ) + c(HA)C b、 c、d 点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A ) + c(OH )Dc 点时：V= 10.00 ml京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 二非选择题（共 52 分）17.（11 分） 实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1 ）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化
11、钠、 和 1:1 的硫酸。配制体积比 1：1 的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号） 。a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管 （2 ）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。 （3 ）将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A 中，冷却、液封溴乙烷。试管 A 中的物质分为三层（如图所示） ，产物在第 层。（4 ）试管 A 中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式) 。（5 ）用浓的硫酸进行实验，若试管 A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号） 。a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的
12、名称是 。18.（11 分）.A 为单质，B、C、D 、E 为与 A 含有相同元素的化 合物，它们之间有如右图转化关系：（1 ）若右图中 B、C 均为氧化物、D 、E 均为盐，则 A 可能是 （填编号）_。Na N 2 C S （2 ）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中 C、D 、E 的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE ，B 可做生氧剂，则 B 中含有的化学键类型为_；A 转化成 C 的离子方程式为： _，D 转化成 E 的离子方程式为 _。（3 ）若常温下 B、C 、D 均为气体，且 B 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝在工业上生产 B 气体时为了加快反应速率应选择的条件是_，其中能提高反
13、应物京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 的转化率的条件是_。C 、D 是汽车尾气中的有害成分，用 NaOH 溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为_。19.（8 分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼（N 2H4）分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被NH 2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH 3 分子的空间构型是_；N 2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：242422()()3()4()NOllgHO11038.7kJmol若该反应
14、中有 4mol NH 键断裂，则形成的 键有_mol。肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N 2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号）a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力(4)图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体得 4 个顶点（见图 2） ，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号） 。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O20.（12 分） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发
15、出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2（g） 、CO （g）和 CH3OH（l）的燃烧热H 分别为-285.8kJmol -1、-283.0kJ mol-1 和-726.5kJ mol-1。请回答下列问题：（1 ）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（2 ）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2 均大于 300） ；京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 下列说法正确的是_（填序号,错选倒扣分）温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH
16、3OH)=nA /tAmolL-1min-1该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小该反应为放热反应处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时 增大23()nHCO（3 ）在 T1 温度时，将 1molCO2 和 3molH2 充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2 转化率为 a,则容器内的压强与起始压强之比为_ ；（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲醇所能产生的最大电能为 702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
17、21.（12 分） 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 已知以下信息：A 中有五种不同化学环境的氢B 可与 FeCl3 溶液发生显色反应同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1 ）香豆素的分子式为_；（2 ）由甲苯生成 A 的反应类型为_；A 的化学名称为_（3 ）由 B 生成 C 的化学反应方程式为_；（4 ） B 的同分异构体中含有苯环的还有_种；D 的同分异构体中含有苯环
18、的还有_种。化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8C C D B D B C A9 10 11 12 13 14 15 16D C B D C B C D17. （11 分）每空 1 分，反应方程式各 2 分。（1）乙醇 b（2）NaBr H 2SO4= HBrNaHSO 4、HBrCH 3CH2OH CH3CH2BrH 2O （ 若写总反应，且正确也给 4 分）（3） 3（4）HBr CH3CH2OH（5）d 乙烯 京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网 18.（共 11 分 ） （1） （2 分） （2）离子键、非极性共价键（或共价键） ； （2 分） 2Na2H 2O2Na
19、+2OH -H 2， （1 分）CO32-CO 2H 2O2HCO 3- （1 分）（3）高温、高压、催化剂；（2 分） 高压 （1 分）NONO 22NaOH2NaNO 2H 2O（2 分）19. （8 分） （1）（3）每空 1 分， （4）为 2 分20. （10 分）（1）（4）每空 2 分（1）CH 3OH(l) O 2(g) CO(g)+2 H2O(l) H-443.5kJmol -1；（2）； （3）1a/2； （4）CH 3OH6e H 2O=CO26H 、 96.6%21 （12 分） （每空 2 分）（1）C 9H6O2；（2）取代反应 2氯甲苯（或邻氯甲苯） ；（各 2 分共 6 分）（3） （2 分）（4）4 (2 分) 4（2 分）京翰教育高中化学辅导网 京翰教育高中化学辅导网
