1、10910 高一化学期末复习专项练习（化学资源）2010.61目前世界上最重要的气态化石燃料是A水煤气 B一氧化碳 C天然气 D氢气2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A食盐、淡水 BNa、Mg、 AlC烧碱、氢气 DCl 2、Br 2、 I23在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金 B半导体材料 C催化剂 D农药4下列变化属于物理变化的是 （ ）A煤的干馏 B石油裂解C古代植物变成煤 D石油分馏得到汽油、煤油、柴油等 5化学科学在解决人类社会发展过程中面临的有关问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面都发挥着重要的作用，
2、但也有一部分人对化学科学存在着偏见或误解。下列有关说法中不正确的是A有机高分子化合物的合成对提高人类的生活质量有重要的作用B依赖化学反应生产的化学肥料在农业生产中的使用对解决人类的吃饭问题贡献突出C化学越发展，环境污染越严重D海水、矿物的综合利用大多依赖于化学方法6冶炼金属镁宜采用的方法是A热分解法 B热还原法 C电解法 D湿法冶炼7下列说法中，错误的是 A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关8从海水可获得的在常温下为液体的单质是AMg BK CBr 2 DI 29绿色能
3、源是指使用后不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是 （1）太阳能 (2)风能 （3）石油 （4）煤 （5）木材 （6） 潮汐能A （1） （2） （6） B （1） （2） （5） C （3） （4） D （1） （3） （6）210、为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不可行的是A空气量越大越好 B将煤气化处理C将固体燃料粉碎 D将液体燃料雾化11下列冶炼金属的方法不正确的是 （ ）A2HgO 2Hg+O2 B2 NaCl(熔融) 2Na + Cl2C2MgO 2Mg+O2 D3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO212下列说法中，正确的是 （ ）A煤、石油和天然气
4、都是可再生的能源B人体运动所消耗的能量与化学反应无关 C我国目前最主要的能源是直接利用太阳能D人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的13下列关于海水资源的说法中，不正确的是 （ ）A海带中含有碘元素 B海水中含有大量氯元素 C蒸馏法是海水淡化的主要方法之一 D开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染 14金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最晚实现工业冶炼的是 （ ）A金 B铜 C铁 D铝15镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60的镁从海水中提取。海水中主要含NaCl 和 MgCl2 等。主要步骤如下 :(1)为了使 MgCl2 转化为 Mg(OH)2，试
5、剂可以选用_，要使 MgCl2 完全转化为沉淀，加入试剂的量应_，验证 MgCl2 已完全转化为 Mg(OH)2 的方法是_。(2)加入试剂后，能够分离得到 Mg(OH)2 沉淀的实验操作方法是 _ 。(3)试剂可以选用_。(4)无水 MgCl2 在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，写出该反应的化学方程式_16按照要求完成下表。金属 冶炼方法（括号内为原料） 相应的化学方程式Fe 铝热法炼铁（Fe 2O3）317海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：（1）上述过程中涉及到的化学实验操作为 a 、b 。（2）操作b所使用的
6、玻璃仪器有烧杯、_。提取碘的过程中，可使用的有机溶剂是_（填序号） 。 酒精 四氯化碳（3）通入氯气时，有关反应的离子方程式是 。由此可以得出结论：Cl 2的氧化性比 I2 （填“强”或“弱” ） 。（4）Cl 和 I 属于同主族元素，同主族元素从上至下，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐减弱，得电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。18.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请写出一种海水淡化的方法： 。（2）步骤获得 Br2 的离子方程式为 ；（3）步骤用SO 2水溶液吸收Br 2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目
7、的。其反应方程式为Br 2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr ，在该反应中，氧化剂是 （填化学式） 。若反应中生成 2 mol HBr，则消耗 mol SO2 。Mg 碳热还原剂法炼镁（MgO）Na 电解法炼钠（NaCl）残渣含碘离子的溶液含碘的水溶液晶态碘 含碘的有机溶液后期处理b海带 海带灰 海带灰的浊液晒干灼烧浸泡 a适量Cl2氧化4 （4）根据上述反应判断 SO2、Cl 2、Br 2 三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。19海带中的碘元素主要以 I 的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成 I2，再萃取出来。证明海带中含有碘的实验步骤及方法如下：用剪刀剪碎海带，用
8、酒精湿润，放入坩锅中。灼烧海带至完全成灰，停止灼烧，冷却。将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸 23min 后，过滤。在滤液中滴加稀 H2SO4 及 H2O2 溶液，然后加入几滴淀粉溶液，观察现象。发生氧化还原反应的离子方程式可表示为：2I H 2O22XI 22H 2O 。请回答：（1）2I H 2O22XI 22H 2O 中 X 的化学符号为 ；（2）在实验过程中用到的玻璃仪器有_；（3）步骤中能证明海带中含有碘的实验现象是_ 。 20某同学为了检验海带中含有的碘元素，进行了如下实验。将刷净剪碎后的海带用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬；将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸后过滤；在滤
9、液中滴入几滴稀硫酸，再加入 3% H2O2 溶液；向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，说明海带中含有碘元素。（1）步骤中灼烧时使用的仪器是 （填序号） 。a试管 b坩埚 c烧杯 （2）步骤中“搅拌、煮沸”的目的是 。（3）步骤中加入 3% H2O2 溶液的作用是 。（4）步骤中所滴加的溶液甲是 溶液。21从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）海水淡化的方法主要有 （填一种） 。（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2贝壳 CaO 石灰乳反应的离子方程式为 。 反应的化学方程式为 。（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应5的离子方程式为 。
