1、第 1 页 共 7 页 化学专题辅导专题二：物质结构问题的梳理和综合命题趋向1 考试大纲对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。2 考试大纲中有关物质结构部分的内容还有：（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。（2）了解几种晶体类型（离子晶
2、体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。3要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。知识体系和复习重点1原子结构和元素周期律知识的综合网络2对一些重要的知识点加以总结归纳如，在元素周期律的学习中用多种方法判断元素的金属性和元素的非金属性，并加以归纳总结。金属性强弱：（1）单质
3、与水或非氧化性酸反应难易；（2）单质的还原性（或离子的第 2 页 共 7 页 氧化性） ；（3）M(OH) n 的碱性；（4）置换反应；（5）原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；（4）对应金属离子电解时阴极放电顺序。非金属性强弱：（1）与氢气反应生成气态氢化物难易；（2）单质的氧化性（或离子的还原性） ；（3）最高价氧化物的水化物（H nROm）的酸性强弱；（4）置换反应。3各类晶体主要特征在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此 NaCl、SiO 2 等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。4以典型分子结构为起点进行纵横联系以甲烷为中心可进行如下图所示的联系：典型题析例 1 下列指定
4、微粒的个数比为 2:1 的是（ ）ABe 2+离子中的质子和电子B H 原子中的中子和质子1类型比较离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 微粒间的静电作用熔沸点 较高 很高 低 有高、有低硬度 硬而脆 大 小 有高、有低导电性 不良（熔融或水溶液中导电）绝缘、半导体不良 良导体传热性 不良 不良 不良 良延展性 不良 不良 不良 良物理性质溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例 N
5、aOH、NaCl 金刚石 P4、干冰、硫 钠、铝、铁第 3 页 共 7 页 CNaHCO 3 晶体中的阳离子和阴离子DBaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子解析 Be2+中含有 4 个质子、2 个电子。 H 原子中含有 1 个中子和 1 个质子。21NaHCO3 晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为 1:1。 BaO2（过氧化钡）固体中含有Ba2+、O 22-阴离子和阳离子的个数比为 1:1。所以答案选 A。例 2酸根 RO3-所含电子数比硝酸根 NO3-的电子数多 10，则下列说法正确的是（ ） 。（A）R 原子的电子层数比 N 的电子层数多 1（B）RO 3-中 R 的化合价与 N
6、O3-中的 N 的化合价相等（C）RO 3-和 NO3-只能被还原，不能被氧化（D）R 和 N 为同族元素解析从“酸根 RO3-所含电子数比硝酸根 NO3-的电子数多 10”可得出 R 元素的原子序数应比 N 大 10，所以 RO3-是 ClO3-。进而可推出说法 A、 B 是正确的，说明 D 是错误的。氯酸根离子既可以被氧化（转化为高氯酸根离子） 、也可以被还原成低价态，所以说法 C也是错误的。答案为 AB。例 31999 年美国科学杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ） 。（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有
7、很大的硬度（B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料（C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料（D）每摩尔原子晶体干冰中含 4molCO 键解析解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以 A 和 C 两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出 D 说法也是正确的。答案应选 B。例 4不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电
8、荷一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Clx 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16（1）通过分析 x 值变化规律，确定 N、Mg 的 x 值范围：_1.7 时，一般为离子键，当 xACDB离子半径由大到小的顺序是：B 2+A+C-D2-CA、B 、C、 D 四种元素可能属于同一周期DA、B、C 、D 四种元素一定属于短周期元素15石英玻璃是将纯石英在 1600高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是（ ）A石英玻
9、璃属于原子晶体B石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀C石英玻璃的结构类似于液体D石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀16由于金属锑的导电性介于导体与绝缘体之间以及它容易形成合金而具有很多重要用途。下列对锑元素（ 15Sb）的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ） 。A金属锑可用于制半导体材料B金属锑可用于制合金，以提高金属的硬度C金属锑及其化合物往往有毒，使用时要倍加小心D在火柴盒侧面涂有的三硫化二锑，用作氧化剂17下列分子结构：CO 2、CH 4、PCl 5、Na 2O2、MgF 2，其中原子的最外层不能都满足8 电子稳定结构的是 ，是离子化合物，且离子个数之比是 2：1 或 1：2 的是 。
10、18短周期元素 A、B、C、 D 中，0.5mol A 元素的离子得到 6.021023 个电子被还原为中性原子，0.4g A 的氧化物恰好与 100ml 0.2mol/L 的盐酸完全反应， A 原子核内质子数目与中子数目相等，B 元素原子核外 M 层电子数目比 K 层多 1 个，C 比 A 元素的离子多1 个电子层，D 元素的原子核外 L 层比 K 层多 2 个电子。（1）A、B、C、D 四种元素的名称分别是 、 、 、 第 6 页 共 7 页 。（2）画出 C 和 D 原子的结构示意图 （3）向 B、C 两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为_，写出有关离子方程式_；_。
11、19据 2004 年 1 月 17 日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子 O4，它的结构很复杂，可能具有与 S4 相似的长方形结构，是一种高能量分子。（1）下列有关 O4 的说法正确的是： AO 4 分子内存在极性共价键 B合成 O4 的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO 4 与 O3、O 2 都是氧的同素异形体DO 4 将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含 O2-、O 22-甚至 O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。（3
12、）写出 O22的电子式： （4）O 2PtF6是一种含有 O2+的化合物，请写出一种含有 O2-的氧化物的化学式：_。参考答案：1D。2D。3B。4BD。5BC 。6BD 。7C 。8C。9AC。10C 。11D。12D。13D（从离子的核外电子数之和为 20 可推出 M、R 两种原子的核外电子数之和为 19，所以符合题示条件的 M、R 可能有多种答案。但 M、R 的质子数之差不可能是 7） 。14A（从“离子 A+、B 2+、C -、D 2-具有相同的电子层结”可判断出，A、B、C 、D 四种元素在元素周期表中的相对位置为：A A A A A A A 0D CA B进而很容易判断出，原子序数的大小是 BACD） 。15C（既考查了玻璃的概念、又考查了二氧化硅的性质） 。16D。17PCl 5、CH 4、NaOH ；Na 2O2、MgF 218 (1)镁、铝、氯、碳；(2) 、 ；(3)Al3+3OH-=Al(OH)3； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。第 7 页 共 7 页 19 （1）C、D （2）； （3） ； （ 4）KO 2（其它合理的化学式也同样给分） 。
