1、九年级化学科春季1化学总复习专题二（除杂，检验，鉴别， ）一、知识要点1.物质除杂：原则：a.加入的药品不与需保留物质反应；b去除杂质，不带入新杂质，将杂质变为水，沉淀和气体。物质（杂质） 除杂方法 物质（杂质） 除杂方法CO2（CO） 把气体通过灼热的碳层 NaCl（NaOH） 加入足量的盐酸CO（CO 2） 通过足量的氢氧化钠溶液 NaOH（Na 2CO3） 加入足量的氢氧化钙溶液H2（水蒸气） 通过浓硫酸/（氢氧化钠固体） NaCl（CuSO 4） 加入足量的氢氧化钡溶液CuO（C） 在空气中（在氧化气流中）灼烧混合物NaNO3（NaCl） 加入足量的硝酸银溶液Cu（Fe） 加入足量的稀
2、硫酸 CO2（水蒸气） 通过浓硫酸FeSO4（CuSO 4） 加入足量的铁粉 NaCl（Na 2CO3） 加入足量的盐酸2.物质检验物质 所用药品 检验方法 现象 有关化学方程式O2/ 用带火星木条CO2澄清石灰水 加入澄清石灰水H2/点燃，在火焰上方罩一个干冷小烧杯CO澄清石灰水点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯CH4 澄清石灰水点燃，在在火焰上方罩一个干冷小烧杯，然后再把烧杯翻转，九年级化学科春季2加入澄清石灰水，振荡物质 所用药品 检验方法 现象 有关化学方程式水蒸汽无水硫酸铜将气体通入无水硫酸铜酸紫色石蕊 滴入紫色石蕊紫色石蕊滴入紫色石蕊碱酚酞滴入酚酞溶液碳酸根/碳酸氢根盐
3、酸和澄清石灰水滴入盐酸观察，并将气体通入澄清石灰水硫酸根硝酸化钡和稀硝酸 滴入硝酸钡，观察，再滴入稀硝酸铵根 氢氧化钠氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口Cl- 硝酸银和稀硝酸 滴入硝酸银，观察，再滴入稀硝酸Cu2+ 氢氧化钠 滴加氢氧化钠溶液Fe3+ 氢氧化钠 滴加氢氧化钠溶液九年级化学科春季3一、中考体验1.（广州 2010 20）用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是待鉴别溶液 试剂（均为溶液）A HNO3和 KNO3 酚酞B HCl 和 NaCl AgNO3C AgNO3和 Na2SO4 BaCl2D Ca(OH)2和 NaOH Na2CO32.（广州 2012 1
4、8）区别下列各组物质的方法可行的是（ ）A用盐酸区别 澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D用铜片区别稀盐酸和稀硫酸3.（广州2009 18）下列实验方案中，设计合理的是（ ）A用过滤的方法软化硬水 B用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体C用浓硫酸除去氢气中的水蒸气 D用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液4.（广州 2008 20）下列操作可以达到实验目的的是（ ）A用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉 B用测定溶液 pH 的方法区别食盐水和蒸馏水C加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 D通入澄清石灰水除去气体中含有一氧化
5、碳5.（广州 2008 18）下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（ ）A分别滴加紫色石蕊溶液 B分别通入 CO2C分别滴加氯化钠溶液 D分别滴加稀盐酸6.（广州 2007 20）要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的A氢氧化钠 B铁粉 C氧化镁 D镁粉7.（广州 2007 12）下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是A一氧化碳和二氧化碳 B. 氧气和空气 C 甲烷和空气 D. 二氧化碳和氮气8.（广州 2006 15）只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（ ）A氯化钡溶液 B碳酸钠溶液 C酚酞溶液 D石蕊溶液9.（广州2
6、009 24）(5分)A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na 2CO3溶液、MgCl 2溶液、NaNO 3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。九年级化学科春季4将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。(1)A 是_，B 是_，C 是_；(2)B 加入 E 中的化学方程式是_ ；(3)C加入D中的化学方程式是_ 。10.（广州 2013 29） （8 分）某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清
7、的无色溶液，已知这瓶溶液是一下 5 瓶溶液中的一种：HNO 3溶液、Mg(NO 3)2溶液、Ba(NO 3)2溶液、Cu(NO 3)2溶液、NaNO 3溶液。（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是 溶液和 溶液，只可能是其他 3 种溶液中的一种。（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论。限用试剂：稀 H2SO4、NaOH 溶液、Na 2CO3溶液、酚酞溶液实验操作 预期现象与结论11.（广州 2009 29）(8 分)实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2溶液。请设计实验除去其中的 NaCl，以得到纯净的 CaCl2溶液。然后根据设计
8、将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有的空格可以不填)实验步骤 实验现象 有关的化学方程式1向混合溶液中加入过量的 溶液。2九年级化学科春季5312.（广州 2007 29） （6 分）实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计实验进行鉴别，并完成实验报告。实验步骤 实验现象与结论13.（广州 2008 28）(6 分)有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水。请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性。实验步骤 实验现象与结论14.（广州2009 29
9、）(8分)有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。实验步骤 实验现象与结论九年级化学科春季615.（广州 2010 29） （8 分）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别两种无色溶液和两种黑色粉末，已知它们分别是稀硫酸、硫酸钠溶液、CuO 和 Fe 中的一种。现场仅提供了紫色石蕊溶液、Na 2CO3溶液、NaOH溶液以及常用的实验仪器。请设计一个完成该挑战项目的实验方案，写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤 实验现象与结论16.（广州 2011 29）(8 分)有三种白色粉末分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。
10、请设计一个实验方案把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。(实验室仅提供了稀 HCl、Na 2S04溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器。)实验步骤 实验现象与结论17.（广州 2012 29）(8 分)某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了 KN03、C aC03和 CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些 KN03固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取 CaC03、CaCl 2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了 CaC03、CaCl 2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀
11、 HNO3， 、蒸馏水、Na 2 CO3溶液、AgNO 3溶液实验操作 预期现象与结论_，说明老师取了九年级化学科春季7CaCO3_，说明老师取了CaCl2课后作业选择题1.下列除杂方法正确的是（ ）物质 所含杂质 除杂方法A O2 CO2 通过灼热的铜网B Cu（NO 3） 2溶液 AgNO3 加过量铜粉，过滤C KCl 溶液 BaCl2 加适量 Na2S04溶液，过滤D CO2 HCl 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）选项 物 质 杂质 除杂方法A CO2 CO 点燃B Cu 粉 Fe 粉 磁铁吸引C CaO CaCO3 高温D
12、 CaCl2溶液 稀盐酸 加入足量 的 CaCO3 ，过滤3.（2013 天津）下表中，除去物质中所含杂 质的方法正确的是（ ）物质 所含杂质 除杂方法A CuO Cu 滴加足量盐酸，然后过滤B CO2 CO 将气体通过灼热的氧化铜C HCl 水蒸气 将气体通过生石灰D NaCl 溶液 Na2CO3 加适量的氢氧化钙溶液来源:Zxxk.Com4.（2012 山东烟台，9，1 分）下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（ ）A.从空气中分离出氧气 B.从医用酒精中提纯酒精C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质） D.从双氧水制取氧气的废液中回
13、收二氧化锰5.烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言九年级化学科春季8C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的 Mg2+富集沉淀出来D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应6.（2013 重庆）下列做法不正确的是A.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质来源:学科网 ZXB.点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度C.除去氧化钙中的碳酸钙加入足量的水然后过滤 D.家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗7.（2012 四川德阳，15，3 分）列除去混合物中少量杂质的方法或加入试
14、剂合理的是（ ）选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法A KCl 2S04 （NO 3） 2B Cu Cu 粉 空气中灼烧C CO2 2 澄清石灰水D Ca（OH） 2 CaCO3 盐酸8.（2013 广州）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是A. O2(H2O)用生石灰 B. NaCl 溶液(KNO 3 )降温结晶C. CaCO3粉末(N a 2CO3 )加水过滤 D. KCI 溶液(K 2CO3)加适量盐酸9.（2012 甘肃兰州，20，2 分）下列除去杂质的方法中正确的是（ ）选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤B KOH 溶液 K
15、Cl 适量稀盐酸C N aCl 溶液Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤D O2 CO 通过灼热的氧化铜10.除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法A Na2C03固体 NaHC03固体 加热B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥C 02 H20 通人盛有过量浓H 2S04的洗气瓶D C02 HC1 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥11.（2012 江苏淮安，10，2 分）下列实验操作中，不能达到实验目的的是实 验 目 的 实 验 操 作A 鉴别涤纶和羊毛面料 分别取样灼烧、闻气味B 提纯粗盐(含少量泥沙) 将粗盐加适量水 溶解、
16、过滤、蒸发结晶 C 除去氯化钙溶液中少量盐酸 加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤九年级化学科春季9D 分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸12. （2012 山东潍坊，15，2 分）除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（ ）A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H 2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H 2 O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶13.（2013 南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质） ，使用方法正确的是（ ）A.CO2
17、气体（CO 气体）通入氧气B.CaO 固体（CaCO 3固体）加水充分溶解，过滤C.KCl 固体（MnO 2固体）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl 溶液（CaCl 2溶液）滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质） ，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）序号 样品成分 所选试剂 操作方法A KCl（MnO 2） 水 溶解、过滤、洗涤干燥B Na2CO3（NH 4HCO3） 加热至质量不再减少C NaCl（KNO 3） 水 溶解、降温结晶、过滤D NaCl（MgCl 2） 过量 NaOH 溶液 过滤、蒸发结晶15 （2013 河南）稀盐酸是化学实验中
18、常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）A除去氯化钠溶液的碳酸钠 B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石 D除去铁丝上的铁锈16.（2012 浙江宁波，19，3 分）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤17.（2012 山东泰安，24，3 分）重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 SO2-4、Ca 2+、Mg 2+的形
19、式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液 pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是ABa Cl2、NaOH、Na 2CO3、过滤、HCl BBaCl 2、Na 2CO3、NaOH、过滤、HClCNaOH、BaCl 2、Na 2CO3、过滤、HCl DNa 2CO3、BaCl 2、NaOH、过滤、HCl填空、简答题九年级化学科春季1019.选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：(1)铜粉(锌粉) ；(2)二氧化碳(一氧化碳) ；(3)盐酸(硫酸) ； (4)硝酸亚铁(硝酸银) ；20.（201
20、2 广东肇庆，21，8 分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作的名称是 ，加入的试剂 A 是 ，沉淀是 ；（2）写出 NaOH 与杂 质反应的化学方程式 ；（3）加入试剂 B 的目的是 ；（4）蒸发结晶时用到玻璃 棒的作用是 。21.（2012 江苏无锡，19，5 分）MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗 MnO2转化为纯 MnO2的工艺流程。请回答下列问题：（1） 操作 A 的名称是_。
21、（2） NaClO3中氯元素的化合价为_价。（3） 蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯和_。（4） 写出加稀 H2SO4时产生 CO2的化学方程式_。（5） 该流程中可以循环利用的物质是 H2SO4和_。九年级化学科春季11作业参考答案1.B解析：A 中氧气会和灼热的铜网发生反应；C 中反应后会混入新的的杂质氯化钠；D 中二氧化碳也会和氢氧化钠溶液发生反应，所以答案 选 B。2.A解析：二氧化碳中只是混有少量的一氧化碳，没法点燃，且没有氧气支持燃烧，所以 A 错误。3.B解析：A 中氧化铜能和盐酸反应，而铜不能，所以错误；B 中一氧化碳在加热的条件下会还原氧化铜，生成二氧化碳，
22、所以正确；C 中生石灰既能和 氯化氢气体反应，也能和水蒸气反应，所以错误；D 中碳酸钠会和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以错误。4.C解析：粗盐提纯的步骤如下：溶解、过滤、蒸发、结晶分析各选项的分离方法是否符合粗盐的提纯步骤即可。5.D 解析：A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，故 A 叙述正确；B、食盐的溶解度随温度变化不大，可以使用蒸发结晶的方法提取食盐，故 B 叙述正确；C、要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，故 C叙述正确；D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，故 D 叙 述错误；故选 D。6.C解析：氢氧化钠变质会产生碳酸钠，盐酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以正
23、确；B 中不纯的氢气点燃会发生爆炸，所以 B 正确；C 中氧化钙会和水反应，而碳酸钙不溶于水，所以错误；D 中家中天然气装置九年级化学科春季12漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗，正确。7.B解析：A 中加入硝酸钡会混入硝酸钾杂质；B 中在空气中灼烧会使铜粉变成氧化铜；C 中澄清的石灰水会吸收二氧化碳气体；D 中加盐酸，氢氧化钙也会和盐酸反应；所以答案 B 正确。8.B解析：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解
24、度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误；C、Na 2CO3易溶于水，而 CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、K 2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。9.A解析：A 中碳酸钙会和盐酸反应产生氯化钙，过量的碳酸钙可以通过过 滤除去 ；B 中稀盐酸会和氢氧化钾反应；C 中加入硝酸钙后会产生新的硝酸钠杂质；D 中通过灼热的氧化铜会混入新杂质二氧化碳；所以 A 正确。10.D 解析：D 中混合气体通入盛有
25、NaOH 溶液的洗气瓶后，二氧化碳和氯化氢都会和氢氧化钠反应，所以错误。11.D解析：分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，加入过量氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铜和硫酸钠，因为氢氧化钠溶液过量，会导致硫酸钠中混有氢氧化钠。12.C解析：A 中盐酸和氧化钙、碳酸钙都能发生反应；B 中会混入氧气；D 中浓盐酸有挥发性，会混入氯化 氢气体，所以答案选 C。九年级化学科春季1313.C解析：A 中一氧化碳气体无法燃烧，且易混入氧气；B 中加水溶解会导致氧化钙变为氢氧化 钙；D 中滴加碳酸钾会导致混入氯化钾杂质；C 中氯化钾溶于水、二氧化锰难溶于水，可以通过过滤进行分离。14.B解析：A中应增加蒸发操作，才能得到
26、氯化钾固体；B中碳酸氢铵加入会产生氨气、水、二氧化碳；C中应增加洗涤操作，除去固体表面的硝酸钾 溶液；D中会混入少量的氢氧化钠。15.C解析：A中碳酸钠会和稀盐酸反应产生氯化钠，宜使用；B中铁丝可以和稀盐酸反应，铜不能，宜使用；C中熟石灰和石灰石都能和稀盐酸反应，不宜使用；D中铁丝和酸的反应较慢，可以使用。16.A解析：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确；B 、铜的活 动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误；C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反
27、应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误；D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误。17.D解析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最 后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。19.（1）HCl（或 H2SO4、CuSO 4等） ；（2）CuO（合 理答案均可）（3）BaCl 2 (4)Fe解析：（1）可以考虑金属的化学性质，利用金属
28、活动性不同进行分离；（2）一氧化碳转化为二氧化碳可九年级化学科春季14以考虑利用还原性，还原金属氧化物；（3）可以考虑利用复分解反应将硫酸转化为盐酸；（4）应考虑利用盐和金属的反应进行除去，但又不能引入新杂质，所以加入铁粉。20.(1)过滤 碳酸钠 碳酸钙 （2）2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2+2NaCl（3）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；（4）搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅解析：操作I是过滤，除去的是泥土等不溶性杂质；除去氯化钙和氯化镁时，需要先加入过量的氢氧化钠，使氯化镁产生氢氧化镁沉淀，这样滤液中会含有氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；然后向滤液中加入碳酸钠，使氯化钙产生碳酸钙沉淀，过滤后所得的滤液中会含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。21.（1）过滤 （2）+5 （3）玻璃棒 （4）MnCO 3 + H2SO4 = MnSO4 + H2O + CO2（5）NaClO 3解析：粗 MnO2中加入稀硫酸会产生硫酸锰、水和二氧化碳， ，因二氧化锰不溶于水，可通过过滤分离，所以过滤后的滤液中会含有硫酸锰；根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可求出氯元素的化合价；蒸发的操作中还需要玻璃棒进行搅拌；因为最后的产物中有 NaClO3，滤液中含有硫酸，所以可以循环利用的是硫酸和NaClO3。九年级化学科春季15
