1、 第 1 页2011 年山东高考理综化学试题及答案9、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO 4 在医学上用作钡餐，Ba 2 对人体无毒C 14C 可用于文物的年代鉴定， 14C 与 13C 互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体10某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A在自然界中只以化合态存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定11、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）A乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 C
2、O2 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键12、Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 均不能采用将溶液蒸干的方法D电解 AlCl3、FeCl 3、CuCl 2 的混合溶液时阴极依次析出 Cu、Fe、Al13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元
3、素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、 S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素14、室温下向 10mLpH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中的 不变）（）（ ）（ OHCcc3C醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大D再加入 10mLpH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=715、以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列书法正确的是( )A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
4、B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用28.（14 分）研究 NO2、SO 2.CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可处理 NO2.当转移 1.2mol 电子时，消耗的催 化 剂NO2， 在标准状况下是_L。（2）已知：2SO 2(g)+O2(g) 2SO2(g) H=-196.6kJmol -1催 化 剂第 2 页2NO(g)+O2（g）=2NO 2（g） H=-113.0 kJm
5、ol -1则反应 NO2（g）= SO 2(g)+ NO2的H=_ kJmol -1一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比之于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO 2和 NO 的体积比保持不变 D每消耗 1molSO3的同时生成 1mol NO2测得上述反应平衡是 NO2与 SO2体积比为 1：6 则平衡比常数 k=_（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H 2（g） CH3OH(g)。CO在不同温度 下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104 kP
6、a左右，选择此压强的理由是_。29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_，（2）在图中高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为 200C，电池反应为2Na+xS=Na S,正极的电极反应式为 。M（由 Na O 和 AI O 制得）的两2 223个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠疏电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。(3)Na2S 溶液中高子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4.溶液 pH （填“增大” “减小”或“不变” ） ，Na
7、 2S 溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）30.（14 分）实验室以含有 Ca2 、Mg 2 、Cl 、SO 、Br 等离子的卤水为主要原料制备24无水 CaCl 和 Br ，流程如下：2第 3 页（1）操作 I 使用的试剂是 ，用主要仪器的名称是 。(2)加入溶液 W 的目的是 ，用 CaO 掉接溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg 。由2表中数据可知，理论上课选择的 pH 最大范围是 。酸化溶液 Z 时，使用的试剂为 。 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pHMg2 9.6 11.0Ca2 12.2 c（OH ）=1.8 molL 1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集
8、CO 气体，下列装置中合理的是 2。（4）常温下，H 2SO3 的电离常数 K =1.2 10 ，,K =6.3 10 ；H 2CO3 的电离常数 K1a2a3=4.5 ，K =4.7 .某同学涉及实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3；将 SO2 和1a70a1-0CO2 气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，H2SO3 酸性强于 H2CO3，该试验设计不正确，错误在于 。设计合理试验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论） 。 。仪器自选供选择的试剂；CO 2、SO 2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaHSO
9、3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、pH 试纸。31.（8 分）分类化学化学与技术水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_（写出一个即可）（2）将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_（填“RH”或”ROH“）型离子交换树脂，原因是_.(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。32.（8 分） 【化学 物质
10、结构与性质】氧是底壳中含量最多的元素。第 4 页（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 。（2）H 2O 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比 高，原因是_。（3）H 可与 H2O 形成 H3O，H 3O 中 O 原子采用_杂化。H 2O 中 HOH 键角比 H2O 中HOH 键角大，原因为_。（4）CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 ag.c , 表示阿伏3mAN加罗常数，则 CaO 晶胞体积为_c .3m33.（8 分） 【化学有机化学基础】美国化学家 R.F.Heck 因发现如下 Heck 反应而获得 2010 年诺贝尔化学将。（x 为卤原子，R 为取代基）经由 Heck 反应合成 M（一种防晒剂）的路线如下：回答下列问题：（1）M 可发生的反应类型是_。a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应（2）C 与浓 H2SO4 共热生成 F，F 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，F 的结构简式是_。（3）在 A B 的反应中，检验 A 是否反应完全的试剂是_。（4）E 的一种同分异构体 K 符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与 FeCl3 溶液作用显紫色。 K 与过量 NaOH 溶液共热，发生反应的方程式为_。
