1、 第 1 页2011 年四川高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 566下列“化学与生活”的说法不正确的是A硫酸钡可用于钡餐透视 B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒、杀菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢7下列推论正确的是ASiH 4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3 BNH 为正四面体结构，可推测 PH 也为正四面体结构+ 4 + 4CCO 2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体DC 2H6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子8下列说法正确的是A分子晶体中一定存在
2、分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强925时，在等体积的 pH0 的 H2SO4 溶液、 0.05 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液、 pH10 的 Na2S 溶液、 pH5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A11010 1010 9 B15510 9510 8 C12010 1010 9 D110 10 410 9 10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 、 Ba2+、Mg 2+、H +、OH 、Cl 、HCO 、SO 中的不同阳离子和阴离子各一+
3、 4 3 2 4种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+)0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有 Ba2+ B乙溶液含有 SO2 4C丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2+11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象 结论A 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体 HNO3 分解生成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，
4、加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去使溶液褪色的气体只是乙烯D 向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 1225和 101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为第 2 页A12.5 B25 C50 D7513可逆反应 X(g)2Y(g) 2Z(g)、 2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应
5、室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 1 mol X2Y2 mol M 32.8 2.6451345134521 X Y Z X Y ZM N P M N P 下列判断正确的是A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 1415C达平衡()时，X 的转化率为511D在平衡()和平衡( )中，M 的体积分数相等26 （15 分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体 X 能使湿润的红色石
6、蕊试纸变蓝；戊的单质与 X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z，0.1 mol/L 的 Y 溶液 pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L，也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M。请回答下列问题：(1) 戊离子的结构示意图为_。(2) 写出乙的单质的电子式：_。(3) 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。(4) 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。(5) 按右图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应
7、的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是_。27 （16 分）三草酸合铁酸钾晶体（K 3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在 110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1) 铁含量的测定步骤一：称量 5.00 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250 mL 溶液。步骤二：取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中加入一 4小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得
8、溶液收集到锥形瓶中，第 3 页此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用 0.010 mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液20.02 mL，滴定中 MnO 被还原成 Mn2+。 4重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.010 mol/L KMnO4 溶液 19.98 mL。请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。 加入锌粉的目的是_。 写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。 实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的 KMnO4 溶液的量不够，则测得的铁含量_。 （选填“偏低” 、 “偏高” 、 “
9、不变” ）(2) 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至 110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：_；_。28 （15 分）已知：CH2CHCHCH 2RCHCHR （可表示为 ）CH22R R其中，R、R 表示原子或原子团。A、B、C 、D、E、F 分别代表一种有机物，F 的相对分子质量为 278，其转化关系如下图所示（其它反应物、产物及反应条件略去）： CH2CH2Br2 O2Cu H2AB COEDF请回答下列问题：(1) 中含氧官能团的名称是_ 。CHO(2)
10、A 反应生成 B 需要的无机试剂是_。上图所示反应中属于加成反应的共有_个。(3) B 与 O2 反应生成 C 的化学方程式为_。(4) F 的结构简式为_ 。(5) 写出含有 HCC、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的 C第 4 页物质的所有同分异构体的结构简式：_。29 （14 分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS 2）燃烧产生的 SO2 通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4，又能制 H2。 I220102OSO2 H2SO4 IHI502S4 H2 I2请回答下列问题：(1) 已知 1 g FeS2 完全燃烧放出 7.1 kJ 热量，FeS 2 燃烧
11、反应的热化学方程式为_。(2) 该循环工艺过程的总反应方程式为_ 。(3) 用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出 H2 的目的是_ _。(4) 用吸收 H2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用 MH 表示） ，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH) MH Ni(OH)2 M电池放电时，负极的电极反应式为_。充电完成时，Ni(OH) 2 全部转化为 NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生 O2，O 2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时
12、，阴极的电极反应式为_。第 5 页答案：6C 7B 8A 9 A 10D 11D 12B 13C 26 （15 分）(1) （2 分） (2) N N（2 分） (3) 23（3 分）(4) H+ AlO H 2O Al(OH)3（3 分） 2(5) NaClH 2O NaClOH 2（3 分） 先变红后褪色（2 分）电 解 = = = =27 （16 分）(1) 溶解 定容（各 1 分，共 2 分） 将 Fe3+还原为 Fe2+ （2 分）5Fe 2+MnO 8H + 5Fe3+Mn 2+4H 2O（3 分） 411.20或 0.112（3 分） 偏高（2 分）(2) 加热后在干燥器中冷却；
13、对盛有样品的坩埚进行多次加热、干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等（各 2 分，共 4 分）28 （15 分）(1) 醛基（1 分） (2) NaOH 溶液（2 分） 3（2 分）(3) HOCH2CHCHCH 2OHO 2 OHCCHCHCHO 2H 2O（3 分）Cu(4) （3 分）COCH22(5) HC HCO HC H2COH C CH2O O（4 分） 3 2 29 （14 分）(1) 4FeS2(s)11O 2(g) 2Fe2O3(s)8SO 2(g)；H 3408 kJ/mol（4 分）高 温 = = = =(2) 2H2OSO 2 H2SO4H 2（3 分）(3) 减小 H2 浓度，使 HI 分解平衡正向移动，提高 HI 的分解率（2 分）(4) MH OH e MH 2O（2 分） 2H 2OO 24e 4OH （3 分）+1662 8 8+1762 8 8
