1、有关离子共存问题浅谈有关离子共存问题在中考题中常常以选择题、填空题、推断题形式出现。为了帮助同学们解决好这类问题，本人将有关共存问题小结如下：1、 能生成沉淀的离子不能共存生成白色沉淀CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl、Ag 2CO3 、Mg(OH) 2 其中 BaSO4、AgCl 不溶硝酸或盐酸Ca2+、Zn 2 与 CO32 ；Ba 2 与 CO32 、SO 42 ；Ag 与 CO32 、Cl ；Mg 2 与 OH 。生成蓝色沉淀Cu(OH) 2Cu2 与 OH 。生成红褐色沉淀Fe(OH) 3Fe3 与 OH 。2、 生成气体（CO 2、NH 3）不能共存生成 CO2：H
2、 与 CO32 、HCO 3 （碳酸氢根离子）；生成 NH3：NH 4 与 OH 。3、 生成水不能共存H 与 OH 。总之，能反应的离子不能共存。要判断共存问题，我们应该熟记上面列举的一些常见沉淀，这样会有利于判断。对于微溶性物质的在较稀的溶液中可以共存，在较浓的溶液中不能共存。酸性溶液中含有大量的 H 、在碱性溶液含有大量的 OH ，同学们不难判断哪些离子在这些溶液中不能共存的。另外要注意溶液的颜色，大多数溶液都是无色的，在无色溶液中，有色的离子是不能存在的。如 Cu2 （蓝色）、Fe 3 （黄色或棕黄色）、MnO4 （紫色）Fe 2 （浅绿色）在无色溶液不能存在。例 1、某化工厂排放的污
3、水中常溶有某些对人体有害的离子。通过目测，初步认为含有F3 、Ba 2 、Na 、OH 、Cl 、SO 42 、CO 32 ；为了进一步确认，进行实验检测：1、 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态；2、 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量的白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失；3、 用 pH 试纸测定污水的 pH 值，试纸呈深蓝色。由此可知，该污水中的肯定含有的离子的是_。肯定没有的离子是_。解析：污水呈无色，且通过 pH 试纸测定溶液呈碱性，所以，Fe 3 不能存在，滴入的稀硫酸产生的白色测定不溶稀硝酸，说明 Ba2 肯定存在，则 CO32 、SO 42 不能存在。例 2、某学校化学课外
4、活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成甲、乙两种溶液中，共含有H 、Ag 、Ba 2 、Cl 、OH 、NO 3 、CO 32 8 种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知在甲溶液滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的四种离子是_。解析：由题意可知，甲溶液呈碱性，因此，甲溶液中应该含有 OH ，不能有 H 、Ag （注意：Ag 与OH 反应生成 AgOH 会立即分解成 Ag2O 和水，所以，Ag 和 OH 也不能共存）。Ag 、H 肯定在乙溶液中，而 CO32 肯定在甲溶液中，Ba 2 肯定在乙溶液中。最我们不难判断，乙溶液含有的四中离子分别是Ag 、H 、Ba 2 、NO 3
5、。例 3、在 pH13 的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A、Mg 2 、K 、NO 3 、SO 42 B、Ba 2 、Na 、Cl 、CO 32C、H 、Ca 2 、NO 3 、Cl D、Mg 2 、K 、NO 3 、SO 42解析：在 pH13 的溶液中应该有大量的 OH ，因此，Mg 2 、H 在此溶液中不能大量存在，Ba 2 和CO32 也不能共存。所以，本题答案为 D。巩固练习1、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是(B)A.在 PH=1 的溶液中：NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4B.在 PH=2 的溶液中：KCl、 Na 2SO4 HNO3C.在 PH=13 的溶液中
6、：BaCl 2、Na 2CO3、NaOHD.在 PH=14 的溶液中：Fe Cl 3、Ba(NO 3)2、CaCl 22、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是AH +、C1 、OH BH +、SO 42 、HCO 3；CBa 2+、 H+、SO 42 DCu 2+、C1 、N0 33、下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是ABaCl 2、KNO 3、NaCl BH 2SO4、KCl、FeCl 3 CNaOH 、NaCl、HCl DAgNO 3、ZnCl 2、NaNO 34、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa + Cl- OH- BK + Ca2+ CO32-CH + Cl- C
7、O32- DNa + Fe3+ OH-5、由Na 、Ca 2 、OH 、 Cl 、SO 42 五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）A.二种 B.三种 C.四种 D.五种6、有四种物质的溶液：Ba(OH) 2、 Na2SO4、 HNO3、FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A B C D7、请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式）（1） CO CO2（2） NaCl Na2CO3（3） C CuO（4） KCl Fe2(SO4)38、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗盐
8、除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4 以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供的试剂：Na 2CO3 溶液、 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、Ba(NO 3)2 溶液、饱和 NaCl 溶液。欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、 、 ；在滤液中加盐酸的作用是 ；(2)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9，你认为
9、可能的原因是 。(任写一个 )9、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）A.Na2CO3溶液和 CaCl2溶液 B.NaOH 溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和 BaCl2溶液 D.K 2SO4溶液和 NaCl 溶液10、一种溶液里可能含有 NO3 、Cl 、CO 32 、SO 42 四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入 BaCl2 溶液时生成白色沉淀；（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实
10、验推断：溶液中肯定不含有_离子，可能含_离子。11、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有 K+、Ba 2+、Cu 2+、OH -、NO 3-、CO 32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu 2+、OH -、CO 32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
11、（3）根据以上溶解性表判断，C u(NO3)2 和 Ba(OH)2 溶液 （填“能”或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。12、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾OH-NO3- CO32-K+ 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 不Cu2+ 不 溶 不
