1、高三年级化学第二次月考试卷（00.11.）可能用到的相对原子质量：B-11 Br-80一、选择题（每小题只有一个正确答案）：1随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：（A）利用电池外壳的金属材料（B）防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染（C）不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品（D）回收其中石墨电极2你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是下列的哪几种？少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源（A） （B） （C） （D）3将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可
2、能是：（A）CO 2 （B）NH 3 （C）NO 2 （D）H 2S4下列过程中，共价键被破坏的是：（A）碘升华 （B）溴蒸气被木炭吸附（C）酒精溶于水 （D）HCl 气体溶于水5我国的煤炭产量位居世界第一，由于煤炭作为燃料对环境会造成污染，因此我国近几年在限制煤炭产量。由于利益的驱动，一些小煤窑仍不顾矿工的安全，盲目开采，使矿内瓦斯（以 CH4为主）积聚超标，造成严重的伤害事故。当空气中含甲烷的体积比为 5%15%时，点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积比是：（A）5% （B）9.5% （C）12% （D）15%6中草药秦皮中含有的七叶树内酯 具有抗菌作用。若 1mol
3、 七叶树内酯分别与溴水和 NaOH 溶液完全反应，则消耗 Br2和 NaOH 物质的量分别为：（A）3mol Br 2 ，2mol NaOH （B）3mol Br 2 ，4mol NaOH（C）2mol Br 2 ，3mol NaOH （D）4mol Br 2 ，4mol NaOH7某碱式碳酸镁Mg(OH) 2xMgCO3 固体 31g 恰好跟 100mL 8molL1 的盐酸反应生成 MgCl2的溶液，则 x 为：（A）1 （B）2 （C）3 （D）48将少量 Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是：（A）氢硫酸 （B）饱和石灰水 （C）FeCl 2溶液 （D）苯酚溶液9美国科学家发现
4、的 C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球” 。最近日本科学家认为世界上还存在着另一种“分子足球”N 60 ，具有相似的结构，并且在高温或机械撞击后，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于 N60 ，下列说法中正确的是：（A）N 60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体（B）N 60和 14N 都是氮的同位素（C）N 60没有同素异形体（D）N 60的发现开辟了能源世界新天地，将来有可能会成为有发展前途的高能燃料10下列溶液露置于空气中，一段时间后其 H+ 浓度会变大的有（不考虑溶质挥发）H 2S H 2SO3 Na 2S Ca(OH) 2 氯水
5、浓 H2SO4（A） （B） （C） （D）11用石墨作电极电解 100mL H2SO4与 CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体（标准状况） ，则原混合液中 Cu2+ 的物质的量浓度为：（A）1 molL 1 （B）2 molL 1 （C）3 molL 1 （D）4 molL 112pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 V L pH=11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH=7。下列判断正确的是：（A）溶液总体积为 2V L（B）溶液中R 2 Na+ H+ = OH （C）溶液中R 2 + OH + HR R2 Na+ + H+（D）溶液中 2R2 + H
6、R = Na+13在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入 a g 无水 Na2SO4粉末，搅拌，静置后，析出 b g Na2SO410H2O 晶体，下列质量或溶解度可通过计算求出的有：该温度下硫酸钠的溶解度 原饱和溶液失掉水的质量 原饱和溶液失掉溶质的质量 析出晶体中 Na2SO4的质量（A） （B） （C） （D）14一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250mL 2molL1 的硝酸中反应完成后，生成 1.22LNO 气体（标准状况） ，再向反应后的溶液中加入 1 molL1 的 NaOH 溶液，要使 Fe元素全部沉淀下来，所加 NaOH 溶液的体积最少是：（A）450 mL （B
7、）500 mL （C）400 mL （D）不能确定15有可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，当一定体积由 X、Y 组成的混合气体发生上述反应并达到平衡后，测得此时混合气体中 Z 的体积分数为 25%。若反应前后条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物混合气体的体积的比值为：（A） （B） （C） （D）6151412116对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的 AgBr 有显影作用，有关变化可表示为：HO OH O O + 2H+ O O + 2Ag+ O= =O + 2Ag 则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂可用：OHO0500
8、10001500200025001 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21二氧化氮浓度与时间的关系时间时间（S）能量(kJ/mol)原子序数（A）KBr （B）CH 3COOH （C）Na 2CO3 （D）H 2O17已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO 45H2O（s）=CuSO 4（s）+5H2O（1）Q 2 kJ ，则 Q1、Q 2的关系为：（A）Q 1 Q2 （C）Q 1 = Q2 （D）无法确定18甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 浓度为 3 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液
9、，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是 34，则加入铝粉的质量为：（A）5.4g （B）3.6g （C）2.7g （D）1.8g19不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为 E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的 E 值变化的特点是_。各主族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_（填写编号，多选倒扣。 ）E（砷） E（硒） E（砷） E（硒） E（溴） E（硒）
10、（3）估计 1 mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围：_ E _（4）10 号元素 E 值较大的原因是_20二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 秒时，达到平衡（NO 2浓度约为 0.0125mol/L） 。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程。（1）请计算前 20 秒内氧气的平均生成速度（2）若反应延续至 70 秒，请在图中用实线画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变） ，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。二、填空：21某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧
11、化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。（一）实验目的：_。（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等（三）实验内容：实验步骤 实验现象 有关化学方程式在 G 中加入样品粉末 W 克，D 中装入药品后并称量为 m1克,连接好仪器后，检查气密性。打开 A 的活塞，慢慢滴加溶液。对 G 进行加热。当 G 中药品充分反应后，关闭A 的活塞，停止加热。冷却后，称量 D 的质量为 m2克。（四）计算：样品中铜的质量分数=
12、_（用含 W、m 1、m 2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使 G 中反应完全、D 中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在 B 与 G 之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_。在 B 与 G 之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_。22我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH 值 6.58.5Ca2+，Mg 2+总浓度 0.0045 mol/L细菌总数 100 个/mLNO2浓度（mol/L）BA G DE以下是杭州四堡污水处理成自来水的工艺流程示意图：（1）源水中
13、含 Ca2+、Mg 2+、HCO 3 、Cl 等，加入石灰后生成 Ca(OH)2 ，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣）只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O 是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是_和_。（4）气体 A 的作用是_。这种作用是基于气体 A 和水反应的产物具有_性。（5）下列物质中，_可以作为气体 A 的代用品。 （填写编号，多选倒扣）Ca(ClO) 2 NH 3（液） K 2FeO4 SO 223化合物 A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可
14、由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A 在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A 可发生如下图所示的反应。试写出：化合物的结构简式：A_ B_D_化学方程式：AE _AF _反应类型： AE_，AF_24美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得 1999 年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为 10.3 微米的红外激光能切断 B(CH3)3分子中的一个 BC 键，使之与 HBr 发生取代反应：B(CH3)3 + HBr B(CH3)2 Br + CH4而利用 9.6 微米的红外激光却能切断两
15、个 BC 键，并与 HBr 发生二元取代反应。（1）试写出二元取代的化学方程式：_（2）现用 5.6 g B(CH3)3和 9.72 g HBr 正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？25某天然碱（纯净物）可看作由 CO2和 NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30mL，产生 CO2的体积（标准状况）如下表：I II III IV盐酸溶液的体积（mL） 30 30 30 30样品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47二氧化碳的体积（mL） 672 840 896 672（1）由第 I 组数据中的 C
16、O2体积与样品质量之比，可以推测用 2.49 g 样品进行同样的实验时，产生 CO2 _mL（标准状况） 。（2）另取 3.32 g 天然碱样品于 300加热分解至完全（300时 Na2CO3 不分解） ，产生CO2 112mL（标准状况）和水 0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。（3）已知 Na2CO3和 HCl（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO 3NaHCO3 + HCl NaCl + CO 2+ H 2O由上表中第 IV 组数据可以确定所用的 HCl（aq）的浓度为_mol/L（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验
17、中 CO2（标准状况）体积 V（mL）与样品质量 W（g）之间的关系式。源水 曝气池 加入石灰 一级沉降池加入凝聚剂通入二氧化碳二级沉降池 过滤池 自来水通入气体 A10.3 微米的激光时间时间（S）二氧化氮浓度与时间的关系高三化学第二次月考答题卷_班_号姓名_一、选择题（每小题只有 1 个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案二、填空题19 （1）特点是：_体现了元素性质的_（2）正确的是_ （3）_ E _（4）原因_20 （1）_（2） （3）21 （一）目的_（三）实验内容：实验步骤 实验现象 有关化学方程式打开 A 的活塞，慢慢滴加溶液。对 G 进行加热。当 G 中药品充分反应后，关闭A 的活塞，停止加热。（四）质量分数=_（五）原因可能是_装置_ 药品_22 （1）离子方程式_（2）过程_；生成_沉淀（3）目的_和_（4）作用_，具有_性（5）_23结构简式 A_ B_D_化学方程式：AE _AF _反应类型： AE_；AF_三、计算24 （1）化学方程式：_（2）25 （1）产生 CO2 _mL（2）（3）浓度为_mol / L（4）NO2浓度（mol/L）
