1、高二化学阶段性检测（一）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Zn:65 Ag:108I卷（选择部分 每题 3分，共 48分）1、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ） A、在海轮舷上用铁丝系住铅板浸在海水里B、在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C、在精密机床的铁床上安装铜螺钉D、在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2、反应 3A（g）+B （g） =2C （g） +2D （g）在不同条件下的反应速率分别为V A=0.6mol/(Lmin) VB=0.45mol/(Lmin) VC=0.4mol/(Lmin) VD=0.45mol/(L
2、min) ，则反应在不同条件下速率最快的是（ ）A、 B、 C、 D 、3、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀 H2SO4制 H2、O 2时铜做阳极4、根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H1 =Q 1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H2 =Q 2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H3 =Q 3 kJ/mol判断 Q1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A、Q
3、 1Q2Q3 B、Q 1Q3Q2 C、Q 3Q2Q1 D、Q 2Q1Q3 5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀 H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有 H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（ ）A、甲 B、乙 C、丙 D、丁6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A、4Fe(OH) 2+2H2O+O24Fe(OH) 3 B、2Fe+2H 2O+O2
4、2Fe(OH) C、2H 2O+O2+4e OH D、Fe3e Fe 3+7、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由 C（石墨）C（金刚石） ；H=+119KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在 101Kpa时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g）+O 2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/molD、稀溶液中：H +（aq）+OH （aq)=H 2O(l)；H= 57.3KJ/mol ，若将含 0.5 molH2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混合，
5、放出的热量大于 57.3KJ/mol8、目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以 Na+导电的 Al2O3 陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na 2Sx 充 电 放 电 2Na+xS，以下说法正确的是 ( )A、放电时，Na 作正极，S 极发生还原反应B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解 AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体 11.2L时，消耗金属钠2.3gD、充电时，阳极发生的反应为：S x2-2e-=xS9、在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 (
6、)A、 2NOO 2 2NO2 B、N 2O4 2NO2第 1 页（共 8 页）C、Br 2(g)H 2 2HBr D、6NO4NH 3 5N23H 2O10、用石墨作电极电解 100mLH2SO4与 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到224L 气体(标准状况)，则原混合溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 ( )A、1mo 1L1 B、2mo1L l C、 3mo1L1 D、4mo1 L111、2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在 200左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32倍且更安全。电池总反应为： C2H5OH +3O2 =2CO
7、2 +3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（ ）A、a 极为电池的负极 B、 电池工作时电流由 b极沿导线经灯泡再到 a极C、电池正极的电极反应为：4H + + O2 + 4e =2H2OD、 电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 6mol 电子转移12、对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是 ( )13、对于平衡体系：aA（g） +bB（g） cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是： ( ) A、若温度不变，容器体积扩大一倍，此时 A的浓度是原来的 0.48倍，则 a+b 大于 c+dB、若从正反应开始，平衡时，A、B 的转化率相等，则
8、 A、B 的物质的量相等。C、若平衡体系中共有气体 M mol，再向其中充入 bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则 a+b=c+dD、若 a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变14、在一个体积固定的密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应2A(g) B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时 C的浓度为 a molL1 。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 a molL1 的是（ ）A、4molA2molB B、2molA1molB3molC1molDC、3molC1mol
9、D1molB D、3molC 1molD15、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（ ） A、平衡向正反应方向移动了 B、物质 A的转化率减少了C、物质 B的质量分数减少了 D、a b16、在 373K 时，把 0.5 mol N2O4气体通入体积为 5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2 s时，NO 2的浓度为 0.02 molL-1。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的 1.6倍。下列说法正确的是（ ）A前 2 s，N 2O4的平均反应速率为 0
10、.01 molL1 s1 B平衡时，N 2O4的转化率为 40%C平衡时，体系内含 NO2 为 0.04 molL-1 D在 2 s时，体系内压强为反应前的 1.1倍(正) (逆) B 压强P 时间 tC （C）100500有催化剂无催化剂A 时间 tc(C) A的转化率10010压强PD第 2 页（共 8 页）高二化学阶段性检测（一）II 卷（非选择部分 共 52 分）17、（8分）以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：CH4（g）+H 2O（g ） CO（g）+3H 2（g） ；H0请根据题目要求回答下列问题：（1）在一定条件下，将0.05molCH 4和0.10molH 2O气
11、放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H 2的化学反应速率为 mol(Ls)。（2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变” ，下同） ；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。（3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是 （填序号） 。A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 F移出水蒸气（4 ）在一定温度下，将 1.0molCH4和 2.0molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共 4.0mol，则 CH4的转化率为 ；18、 （10 分）按
12、下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A 池为 铜极为_极，电极反应式为 石墨棒 C1 为_极，电极反应式为 石墨棒 C2 附近发生的实验现象为 当 C2极析出 224mL气体（标准状态）时,锌的质量变化了 g.CuSO4溶液的质量变化了 g 19、 （9 分）如下图装置中，b 电极用金属 M 制成，a、c 、d 为石墨电极，接通电源，金属 M沉积于 b 极，同时 a、d 电极上产生气泡。试回答：(1)a为 极，c 极的电极反应式为 。(2)电解开始时，在 B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是： ，电解进行一段时间后，罩在 c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反
13、应为 (3)当 d极上收集到 44.8 mL气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了 mol 气体，若 b电极上沉积金属 M的质量为0.432 g，则此金属的摩尔质量为 。 1718192021第 3 页（共 8 页） 第 4 页（共 8 页）Zn C2Cu C1A BCuSO4 溶液 KCl 酚酞溶液班级 姓名 考号 第 5 页（共 8 页） 第 6 页（共 8 页）20、 （9 分）某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)若 E1215kJmol 1 ，E 2625kJmol 1 ，则该反应的热化学方程式为_。(2)当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率_(填“增
14、大” “减小”或“不变”)，原因是_ 。(3)该反应的平衡常数表达式为 K_，升高温度平衡常数 K_(填“增大” 、“减小” 、 “不变”或“可能增大，也可能减小”)。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则_(用字母代号填空)。AE 1减小，E 2减小，反应热不变BE 1减小，E 2减小，反应热减小CE 1减小，E 2增大，反应热减小DE 1增大，E 2增大，反应热增大（5）在已经平衡的体系中加入催化剂，平衡是否移动 （填“是或否” ） ，B 的转化率 （填“增大 ”、 “减小” 、 “不变” ）21、 （9 分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议
15、”上承诺到 2020年中国减排温室气体 40%。 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收 CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入 KOH溶液从而达到吸收 CO2的目的。请回答： 通入甲烷一极发生 反应，写出电极反应 式 ；再写出另一极的电极 式 。 随着电池不断放电，电解质溶液的 pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用 率 （
16、填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。22 （7 分）373K 时，某 2L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g)。其中物质 B的物质的量变化如图所示：试填空：已知 373K时 60s达到平衡，则前 60s内 A的平均反应速率为 。若 373K时，B 的平衡浓度为 A的 3倍，473K 时（其他条件不变） ，反应 30s达到平衡，B的平衡浓度为 A的 2倍，据此可推测该反应（生成 B的反应）是 反应（填“吸热” 、 “放热” ） ；请求出 373K时该反应的平衡常数为 。座号t(s)n(mol)0 600.50.40.30.20.10.620 400.8FEO2出口O2进口CH4出口CH4进口a bKOH 溶液第 7 页（共 8 页）（3）请在上图中画出 473K时 A的物质的量随时间的变化曲线。第 8 页（共 8 页）
