1、第五阶段第 51 天 常见的碱和碱的通性学习要点1.掌握碱的定义、命名和分类。2.理解碱的四条通性。3.理解 NaOH、Ca(OH) 2的性质。4.理解碱与其他物质的相互关系。家教点窍1.碱是指电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物：M(OH) nM n+nOH-。2.碱可分为可溶性碱和不可溶性碱。3.碱的通性：(1)跟酸碱指示剂作用。(2)碱+酸盐+水。(3)碱+酸性氧化物盐+水。(4)碱+盐新碱+新盐。典型例题例 下列物质中：氨水；苛性钠；氢氧化钙；氢氧化铜；氢氧化铁；氢氧化钾；氢氧化钡，能溶于水的是 ( )(A) (B) (C) (D)解析 题中所给的物质都属于碱类。氨气溶于水是氯水，
2、氨分子在水中主要以水合物的形式 NH3H2O 存在，它在水溶液中发生部分电离，生成唯一的阴离子 OH-，氨水是一种弱碱。氢氧化钙溶解度较小，在水中微溶，它的水溶液俗称石灰水。苛性钠、氢氧化钾、氢氧化钡是可溶性碱。氢氧化铜是不溶性的蓝色固体，氢氧化铁是不溶性的红褐色固体。答案(D)强化训练一、选择题1.根据碱的通性，对氢氧化铁性质描述正确的是 ( )(A)Fe(OH)3能跟盐溶液反应，生成新碱和新盐(B)Fe(OH)3能跟酸反应，生成盐和水(C)Fe(OH)3放入水中，能使酚酞试液变红(D)以上三种说法都正确2.下列物质属于碱类的是 ( )(A)纯碱 (B)苛性钠 (C)生石灰 (D)甲醇(CH
3、 3OH)3.下列关于 NaOH 性质的叙述，错误的是 ( )(A)易潮解 (B)腐蚀性很强(C)是一种无色溶液 (D)不能干燥 SO2 气体4.氢氧化钠和氢氧化钙的共同性质是 ( )(A)在水溶液中都能电离出氢氧根离子(B)都易潮解(C)都易溶于水(D)都能与二氧化碳反应生成白色沉淀5.下列属于同一种物质的是 ( )(A)纯碱、烧碱、火碱 (B)盐酸、氯化氢、食盐(C)石灰石、生石灰、熟石灰 (D)氢氧化钙、熟石灰、消石灰6.下列叙述表现了火碱的化学性质的是 ( )(A)火碱溶液能作硫酸工业 SO2尾气的吸收剂(B)火碱溶液有滑腻感(C)火碱溶液有强的腐蚀性(D)火碱溶于水后保持无色、透明的
4、液体7.下列各物质敞开放置在空气中会因发生化学变化而质量增加的是 ( )(A)浓盐酸 (B)浓氨水(C)氢氧化钠溶液 (D)浓硫酸8.称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两锥形瓶中形成溶液。在氢氧化钠溶液中滴入一定量盐酸恰好完全中和。将等量盐酸加入氢氧化钾溶液中，若滴加紫色石蕊试剂，指示剂显 ( )(A)紫色 (B)蓝色 (C)红色 (D)无色二、填空题1.碱的通性是(列举有关的化学反应方程式)(1)碱溶液能与酸碱指示剂反应，使 试液变蓝，使 试液变红。(2)碱+酸性氧化物 + (3)碱+酸 + (4)碱+某些盐 + 2.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中逐渐变质。(1)写出这种变化的化学
5、反应方程式(2)检验氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是 (写名称)。(3)部分变质的氢氧化钠溶液跟试剂反应的现象是 ，写出有关的两个化学反应方程式 3.除去下列是物质中所含杂质(括号内是杂质)，写出有关的化学反应方程式：(1)NaOHCa(OH)2 (2)HCl(H2SO4) (3)HNO3(HCl) (4)NaCl(Na2CO3) (5)CO(CO2) (6)Cu(CuO) 参考答案第 51 天一、1.(B) 2.(B) 3.(C) 4.(A) 5.(D) 6.(A) 7.(C) 8.(C)二、1.(1)石蕊，酚酞 (2)盐，水 (3)盐，水 (4)另一种碱，另一种盐 2.(1)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)盐酸(或硫酸 ) (3)有气泡产生，NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O 3.(1)Ca(OH)2+Na2CO3 NaOH+CaCO3 (2)H2SO4+BaCl2 BaSO4 +2HCl (3)HCl+AgNO3 AgCl +HNO3 (4)Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O (5)CO2+Ca(OH) CaCO3 +H2O (5)CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O (6)CuO+H2 Cu+H2O
