1、一、溶液的浓度 二、稀溶液的依数性 三、电解质在水中的存在状态,第一章 溶 液,主要内容,目的要求,熟悉溶液的性质 。 掌握有关浓度的计算。 熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。 掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学应用。 熟悉电解质溶液的依数性和离子氛的概念。,知识体系,第一节 溶解（dissolve）,基本概念,溶液（solution）：物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀稳定的分散体系。,溶质（solute）与溶剂（solvent）：气体、固体（溶质）溶解于液体（溶剂）。液体溶解于另一液体时，量少的称溶质，量多的称溶剂。 溶解
2、过程：溶解是特殊的物理化学过程。常伴随着能量、体 积、 颜色的变化 溶解过程的两个步骤：1.溶质分子或离子的分散(H 0, V0);2.溶质分子或离子的溶剂化作用(H 0, V0),例如：H2SO4 (l) + H2O (l) = H2SO4 (aq)， H 0NH4NO3 (l) + H2O (l) = NH4NO3 ， H 0,浓度与溶解度：浓度指溶液中溶剂和溶质的相对含量；溶解度指饱和溶液中溶剂和溶质的相对含量。,极性对溶解性的影响： 相似相溶规则（Like dissolves Like）,小 结:,1、溶液及其组成、溶液的分类 2、溶解过程 3、溶解度和浓度 4、溶解性和“相似相溶规则
3、”,第二节 溶液的浓度,一、质量分数 二、摩尔分数 三、质量摩尔浓度 四、质量浓度 五、物质的量浓度,一、质量分数B,定义：指某物质的质量与溶液的总质量之比, 用符号B表示。设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数为 ：B = mB /m其中 m = mA + mBB 的单位 1,例 1-1 5.0 g 阿司匹林(乙酰水杨酸）试样中含 4.5 g阿司匹林（C9H8O4)，计算此试样中阿司匹林的质量分数。解：试样中阿司匹林的质量分数为：,意义: 表示物质数量的基本物理量 符号: nB 单位: 摩尔(mole,简写mol) 摩尔的定义：是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元(elem
4、entary entity)数与0.012kg碳12的原子数目相等。,二、物质的量（amount of substance）,物质的量是整体的名词,不可分开使用。 只要系统中所含基本单元数与12C（0.012kg）的原子数相等，则此即为1mol该物质。 使用时应指明基本单元（原子、分子、离子、电子或它们的特定组合）。 某物质的物质的量nB，摩尔质量MB，质量mB之关系是：nB= mB/ MB,说明:,例1. 49g H2SO4和49g (1/2H2SO4)的物质 的量各为多少？,解:,三、物质的量浓度 cB(简称浓度)（amount-of- substance concentration） 定
5、义: 物质B的物质的量nB除以混合物的体积。CB=nB/V单位: molL-1 , m molL-1 说明：使用单位摩尔时须指明基本单元,例2,正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3- 164.7mg、Ca2+ 10mg，它们的物质的量浓度 (单位mmolL-1)各为多少？ 解：,物质的量浓度单位,nB为物质的量,SI单位为mol或mmolV为混合物的体积，对溶液而言，就是溶液的体积，SI单位为m3,常用的非SI单位为L或ml, 故物质的量浓度SI单位为mol.m-3,常用的单位为mol/L或mmol/L,使用说明,根据SI规定，在使用浓度单位时必须注明所表示物质的基本单元。如
6、：C(KCl) = 0.1mol/L 通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的“物质的量浓度”。,例1-5 ：100ml正常人的血清中含有10.0 mg Ca2+离子，计算正常人血清中Ca2+离子的物质的量浓度？,解：已知 M=40g/mol,(molL-1 ),四、质量摩尔浓度（molality）和摩尔分数（mole fraction） 1. 质量摩尔浓度 定义:溶质B的物质的量除以溶剂的质量。 单位: molkg-1,2. 摩尔分数 定义: B的物质的量与混合物物质的量之比对二元组分：单位: 1,五、质量浓度B,定义 物质B的质量浓度是物质B的质量mB除以溶液的总体积V。用符号B表示,质量浓
7、度的单位,质量浓度的单位(SI制)是kg/m3医学上常用的单位是kg/L，g/L或mg/L表示溶液体积的单位只能用L，而表示质量 的单位可以改变,1-4 ：在100ml生理盐水中含有0.90 g NaCl，计算生理盐水的质量浓度。,解：mB=0.9g V=100ml=0.1L,小结,1、浓度相互换算各种浓度表示法有各自的特点，从各种浓度的基本定义出发，可进行各种浓度的相互换算。溶液浓度的换算只是单位的变换，而溶质的量 和溶液的量均未改变。 2、溶液浓度的表示方法分为两类（1） 从A、B的相对量出发，如%，bB 、XB，其数值不受温度的影响；（2） 从单位体积溶液中所含溶质的量出发，如CB，因涉
8、及体积，故与温度有关。,说明：,例 1-3 将 0.27 g KCl晶体溶于 100 g 水中，计算溶液中 KCl 的质量摩尔浓度。 解： KCl 的质量摩尔浓度为：,例.将100g 98的浓硫酸加至400g水中,溶液的密度为1.13g.cm-3，计算此溶液的H2SO4的物质的量浓度、质量摩尔浓度及摩尔分数和 （1/2 H2SO4）的物质的量浓度,解：nB=100x98%/98=1 mol,CB=1x1000/(100+400)/1.13=2.26mol.l-1,bB=1x1000/(400+100-98)=2.49mol.kg-1,XB=1/(1+402/18)=0.043,当基本单元为1/
9、2 H2SO4时：,n(1/2 H2SO4)=100x98%/49 =2mol,c (1/2 H2SO4)=2.26x2=4.52mol.l-1,几种浓度之间的换算关系（p7）,B = B d = cB MB = dbBMB/(1+ bBMB) 因为： B = mB/v , B = mB/(mA+ mB),，d = (mA+mB)/VcB = nB / V; bB = nB /mA; 所以：mB = B (mA+ mB) = nB MB = cB V MB = bB mA MBB = = mB/v = bB mA MB /V = bB mA MB / (mA+mB)/d= d bB mA MB
10、 / (mA+mB) = d bB MB / (1+mB/mA) = d bB MB / (1+bBMB),稀溶液的依数性质,一、液体的蒸气压 二、溶液的蒸气压下降 三、溶液的沸点升高 四、溶液的凝固点降低 五、稀溶液的渗透压力,稀溶液的通性:,与溶质的本性有关 ：酸碱性、稳定性等,与溶质的本性无关， 只与溶液的浓度有关,稀溶液的依数性,学习内容,稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。 稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。 溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学应用。,原子半径,1 有关概念,蒸发与冷凝、蒸气压,液体表面的气化现象叫蒸发（evapora
11、tion），在液面上的气态分子群叫蒸气（vapor）在密闭容器中，逸出液面的蒸气分子在相互碰撞中返回液 相的过程叫凝聚（condensation）与液相处于动态平衡的气体叫饱和蒸气(saturation)饱和蒸气的压力叫饱和蒸气压（vapor pressure）,说明： 冷凝是蒸发的逆过程，蒸发吸热，冷凝放热； 蒸气压不随容器体积而变，亦与液体的物质的量无关； 蒸气压随T的升高而增大。,一、液体的蒸气压,一、液体的蒸气压,在一定温度下，当液体与其蒸气达到液、气两相平衡时，液面上方的蒸气称为饱和蒸气，饱和蒸气所产生的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。,说明-影响P的因素： P与液体的
12、本性有关; 同一液体，温度升高，P 增大; 固体物质也有蒸气压，但P 一般很小; 同温度下，P大者为易挥发性物质 ，P 小者为难挥发性物质。,几种液体蒸气压与温度的关系,实验测定25C时，水的饱和蒸气压:p (H2O) = 3167.7 Pa；0.5 mol kg-1 糖水的蒸气压则为:p (H2O) = 3135.7 Pa；1.0 mol kg-1 糖水的蒸气压为:p (H2O) = 3107.7 Pa。,结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度越大，蒸气压下降越多。,二、溶液的蒸气压下降,二、溶液的蒸气压下降,当水中溶解难挥发非电解质后，溶液的表面被一部分难挥发非电解质的分子占据，在一定温
13、度下达到平衡时，溶液液面上方溶剂蒸气分子比纯溶剂液面上方的少，因此难挥发非电解质的蒸气压要比纯溶剂的低，这种现象称为稀溶液的蒸气压下降。1887 年，法国化学家拉乌尔得出如下经验公式：,p p0xA （2-6）,意义：溶液的蒸气压p与溶剂的摩尔分数xA成正比，比例常数是纯溶剂的 蒸气压p0,若溶液由溶剂 A 和难挥发非电解质 B 组成：p p0xA=p0（1-xB）= p0- p0xBp= p0- p=p0xB,意义：溶液蒸气压的下降p与溶质摩尔分数xB成正比，比例常数是纯溶剂的蒸气压p0, xB,当溶液很稀时 nA nB xB =,拉乌尔（Raoult）定律,拉乌尔（Raoult）定律,用质
14、量摩尔浓度表示bB bB ,代入，有 xB =,则(2-7)式成为 pp0 xB p0 = KbB (2-8),意义：溶液蒸气压的下降与质量摩尔浓度bB成正比，比例常数与纯溶剂的蒸气压和摩尔质量成正比。,拉乌尔（Raoult）定律的适用范围, 溶质是非电解质； 溶质是非挥发性的； 溶液必须是稀的。,蒸气压下降的本质,非挥发性的溶质分子的部分地占据了溶液的表面，使得溶液中的溶剂分子逸出液面的速率小于纯溶剂的。故若溶质是挥发性的，则溶液的蒸气压应等于溶剂的和溶质的蒸气压之和。,解： 蔗糖 M342 gmol-1,0.500 molkg-1,xA = xH2O ,例：已知20 C时水的饱和蒸气压为2
15、.33 kPa，将17.1 g蔗糖(C12H22O11)与3.00 g尿素CO(NH2)2分别溶于100 g 水，计算这两种溶液的蒸气压各是多少？,解： 蔗糖 M342 gmol-1,bB0.500 molkg-1,xA = xH2O 0.991,代入 pp0xH2O2.33 kPa0.9912.31 kPa,=2.33 kPa,0.50.02 kPa,pp0 - p2.31 kPa,例：已知20 0C时水的饱和蒸气压为2.33 kPa，将17.1 g蔗糖(C12H22O11)与3.00 g尿素CO(NH2)2分别溶于100 g 水，计算这两种溶液的蒸气压各是多少？,p p0,三、溶液的沸点升
16、高,沸点：液体上方的蒸气压等于外界压力时的温度叫液体的沸点。水在101325Pa时的(正常)沸点为100. 若在水中加入难挥发的溶质后，溶液的蒸气压要下降，如P-T图所示, p液 p剂 Tb0 时， p剂 p外 沸腾 而 p液 p外 不沸腾 继续升温至Tb 时，p液p外 才沸腾TbTbTb0 溶液的沸点升高, 溶液越浓，蒸气压下降越多，则沸点升高越多。,T bp or T bk b bB (2-9),kb沸点升高常数， 单位：Kkgmol-1 (kgmol-1)与溶剂的摩尔质量、沸点、气化热有关。,定量关系,三、溶液的沸点升高,分析：,例：已知纯苯的Tb 80.2 0C，取2.67g萘（C10
17、H8）溶于100g苯中，测得该溶液沸点升高了0.531K，试求苯的沸点升高常数。,解： 萘 M128 gmol-1 T b k b bB,0.531K,k b 2.55 Kkgmol-1,凝固点：某物质液相蒸气压等于固相蒸气压时的温度叫液体的凝固点。一般固相蒸气压很小，如水的相图。,OB-纯水气液平衡曲线 OB-溶液气液平衡曲线 OA固液平衡曲线 OC固气平衡曲线 O点水的蒸气压等于冰的蒸气压，为凝固点。,四、稀溶液的凝固点降低,凝固点降低,由于溶液的蒸气压低于纯水的蒸气压，OB交OC于O,要使溶液凝固，必须降低温度。因而，凝固点必然下降。其下降值可用下式计算。,其中Kf -凝固点降低常数，它
18、只取决于溶剂，而与溶质的本性无关。 凝固点降低的应用：致冷剂、防冻剂。还可用于测定分子量。,TfTf0 - Tfkf bB (2-10),溶液凝固点的降低与溶液的质量摩尔浓度成正比。,溶液的沸点升高和凝固点降低,例1 将0.638 g尿素溶于250 g水中，测得此溶液的凝固点降低值为0.079 K，试求尿素的相对分子质量。 解：,例2 一种水溶液的凝固点是 -1.00，求其沸点及20时此溶液的蒸气压（已知：Kf =1.86 Kkgmol-1，Kb=0.512 Kkgmol-1，20时水的蒸气压为2.34kPa） 解： Tf = Tfo - Tf = Kf bB bB=Tf / Kf =1/1.
19、86=0.538Tb=Tb-Tb0=Kb bB=0.5120.538=0.275沸点为100.275,1 : 2000g水中溶解0.2 mol蔗糖的水溶液与2000g水中溶解0.1 mol甘油的水溶液。在101.33 kPa下，下列哪种关于沸点的说法 是正确的 ( )A. 都高于100C，蔗糖水比甘油水溶液低B. 都高于100C，蔗糖水比甘油水溶液高C. 蔗糖水低于100C，甘油水溶液高于100CD. 沸点高低不能确定 2：在 0 的 100g KCl 溶液中，加入重量为 100g 的冰，一段时 间后，混合液中冰的质量为（ ）（a）大于100g (b)小于100g （c）等于100g (d)三
20、种可能都有,练 习,稀溶液的依数性,蒸汽压下降,沸点升高,凝固点降低,渗透现象,定量关系,条件 1,Tb = Tb - Tb0,Tf = Tfo - Tf,p p - p,条件 2,非电解质体系,电解质体系,应用：测定溶质的相对分子量（1-14；1-16；1-18）,半透膜,溶剂可以通过，溶质不可以通过 （细胞膜，肠衣，牛皮纸，萝卜皮）,渗透,溶剂分子通过半透膜的自动扩散,五、非电解质稀溶液的渗透压力,渗透:溶剂透过半透膜进入溶液而使溶液一侧的液面升高和浓度稀释的自发过程. 渗透条件： 半透膜膜两侧溶液浓度不等 渗透方向:溶剂分子从纯溶剂溶液，或是从稀溶液浓溶液。,2.渗透压力 （osmoti
21、c pressure） 定义：为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力 单位: Pa或kPa。,渗透压,注意:若半透膜隔开的浓度不等的两个非电解质溶液，为了防止渗透现象发生，必须在浓溶液液面上施加一超额压力，此压力是两溶液渗透压力之差,3. 溶液的渗透压力与浓度、温度的关系 Vant Hoff 定律 内容：稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中溶质质点数的多少有关，而与溶质的本性无关 关系式： = cRT其中 cB 物质的量浓度 (molL-1) R 常数 8.314 JK-1mol-1T 绝对温度 (273 + ),例1：1L溶液中含5.0g马的血红素，在29
22、8K时测得溶液的 渗透压为1.8102Pa，求马血红素的相对分子量。,解：,解：设取1.00 g样品溶于100 g水，现分别计算溶液在20.0 0C时的p、Tb、Tf 和值。查表知20.0 0C水的饱和蒸气压为2.33 kPa根据:,例2：有一种蛋白质，估计它的摩尔质量在12000 gmol-1左右，试问用哪一种依数性来测定摩尔质量最好？,按 T b 计算式，有 T b k b bB,p3.5110-5 kPa,4.310-4 K,按 T f 式，有 T f k f m =1.6 10-3K,因溶液很稀，可设 1 gcm-3,=8.310-4 moldm-3,= 8.310-4 moldm-3
23、8.31kPadm-3mol-1K-1293K=2.02 kPa,渗透压在生物学中的意义,水分子在动植物体内的循环医学上的等渗溶液溶血胞浆分离测定溶质的相对分子质量,渗透压在医学上的意义,渗透现象在医学上有重要意义，对维持细胞形态、维持体内水盐平衡起重要的作用。 以红细胞在不同浓度的NaCl溶液中的形态变化实验来说明。,实验1：将正常红细胞置入0.5%NaCl溶液,溶液中的红细胞逐渐胀大，直至破裂，血红蛋白释放出，使溶液变红，医学上称为溶血现象,实验1结论：,这一现象的产生：是由于0.5%NaCl溶液的渗透压小于红细胞内液，为低渗溶液，0.5%NaCl中的水分子便透过红细胞膜，不断进入红细胞内
24、而造成的,实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液,在1.5%NaCl溶液中的红细胞逐渐皱缩，医学上称胞浆分离,实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液,只有在0.9%NaCl中红细胞，既不胀大，也不缩小，形态保持正常,实验3结论,这是因为0.9%NaCl溶液（生理盐水）和红细胞内液的渗透压相等，为等渗溶液，细胞膜内、外液体处于渗透平衡状态的缘故,渗透压力在医学上的意义,医学上的等渗、高渗和低渗溶液：是以血浆的渗透压力为标准确定的 正常血浆的渗透压约为280320mmol/L临床上规定：等渗溶液： cos 280 320 mmolL-1 高渗溶液： cos 320 mmol L-1低渗
25、溶液 ：cos 280 mmolL-1,Isotonic Hypertonic hypotonic,solution,晶体渗透压力和胶体渗透压力,渗透压力在医学上的意义,对于难挥发的非电解质稀溶液来说，质量摩尔浓度与物质的量浓度近乎相等，故稀溶液的4个依数性可以互相联系起来，可以互相换算。即：,稀溶液的依数性,第三节 电解质在水中的存在状态,一、电解质溶液的定义及分类:,电解质 (electrolyte)熔融或溶液状态下能导电的化合物,强电解质(strong electrolyte)在水溶液中几乎完全解离成离子,弱电解质 (weak electrolyte) 在水溶液中只能部分解离成离子,强酸
26、 强碱 盐,弱酸 弱碱,一元 二元 三元,强电解质在溶液中完全解离成相应的正、负离子。相对纯水而言，溶液中任何质点（分子、离子）均可产生渗透压力，一个Na+和一个葡萄糖分子在产生渗透压力的作用上是相等的。所以，对于强电解质溶液，其依数性公式为 Tb = i Kb bB Tf = i Kf bB = i R T bB 这里i为校正因子，即1“分子”电解质解离出的离子个数。 如NaCl、CaSO4 i =2，MgCl2、Na2SO4 i = 3。,(二) 电解质溶液的依数性,第三节 电解质在水中的存在状态,三、弱电解质在水溶液中的电离 1.弱电解质在溶液中的解离平衡动态平衡例如: 醋酸的解离 HA
27、c H+ + Ac- 2. 解离度 (degree of dissociation) 定义：电解质达到解离平衡时，已解离的分 子数和原有的分子总数之比。 表达式:,第三节 电解质在水中的存在状态,讨 论 : 对于不同的电解质，解离度不同。 可表示电解质的相 对强弱：30% 强电解质,5% 弱电解质 对强电解质为表观电离度（强电解质 的理论值应为100 %, 而实际测量结果其 100 %），弱电解质才有电离度的概念,第三节 电解质在水中的存在状态,例 某一弱电解质HA溶液，其质量摩尔浓度 b(HA)为0.1molkg-1，测得此溶液的Tf为 0.21，求该物质的解离度。 解 设该物质的解离度为
28、，则有 HA H+ + A-始态 0.1 0 0解离 0.1 0.1 0.1平衡 0.1- 0.1 0.1 0.1,第三节 电解质在水中的存在状态,HA达到解离平衡时的总浓度为:= (0.1- 0.1) + 0.1+ 0.1 = 0.1(1+) 根据 Tf = Kf b 得:0.21 = 1.860.1 (1 + ) = 0.125 = 12.5%,第三节 电解质在水中的存在状态,三、强电解质溶液理论1923年, Debye P和 Hckel E 提出电解质 1. 离子相互作用理论(ion interaction theory) 强电解质在水中全部解离 离子间静电力相互作用（同性相斥，异性相吸
29、）形成离子氛,第三节 电解质在水中的存在状态,2. 离子的活度、活度因子 活度 a （activity）: 溶液中电解质离子的有效浓度。 aB=BcB/c (c 1 molL-1) 活度因子B：反映了溶液中离子间互相牵制作用的强弱, 一般地 B 1; 极稀的强电解质、中性分子、弱电解质、纯固体或纯液体:B 1 ,则 aB cB,3. 离子强度 I（ionic strength） : 表示溶液中每一种离子受到所有离子产生的静电引力影响bi 溶液中第 i 种离子的质量摩尔浓度Zi 溶液中第 i 种离子所带的电荷数 4. Debye-Hucke 1-1型离子的和I的关系 ： (适用于极稀溶液I0.0
30、1),本章小结,本章小结,2. 依数性只与溶质、溶剂微粒数的比值有关，而与溶质的本性无关,非电解质稀溶液的依数性,Exercise 1,A，B两种液体混合后可组成一个理想溶液。某温度下，2.00 mol A 和 2.00mol B 组成的溶液的蒸气压为 350 Pa；若往混和液中再加入1.00 mol A，溶液的蒸气压上升至 400 Pa，在该温度下纯 A 和纯 B 的蒸气压各是多少?,解： p = pA0xA+ pB0xB pA02.00/4.00 + pB02.00/4.00 = 350 (Pa) pA03.00/5.00 + pB02.00/5.00 = 400 (Pa) pA0= 60
31、0 Pa pB0= 100 Pa,非电解质稀溶液的依数性,Exercise 2,某温度下1moldm-3糖水的饱和蒸气压为 p1，1 moldm-3 的盐水的饱和蒸气压为p2，则-( ) (A) p2p1 (B) p2p1 (C) p2p1 (D) 无法判断 下列几种溶液中，蒸气压最低的是-( ) (A) 1 molkg-1 NaCl (B) 1 molkg-1 HAc (C) 1 molkg-1 H2SO4 (D) 1 molkg-1 CO(NH2)2 在 20，液体 A 的蒸气压为 200 Pa，液体 B 的蒸气压为 300 Pa，等物质的量的液体 A 和液体 B 相混合组成一理想溶液，溶
32、液的总蒸气压为-( )(A) 200 Pa (B) 300 Pa (C) 500 Pa (D) 250 Pa,B,C,D,非电解质稀溶液的依数性,Exercise 3,有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是- -( )(A) 水向溶液渗透， 并建立渗透平衡 (B) 溶液向水渗透， 建立渗透平衡 (C) 水向溶液渗透， 不能建立渗透平衡 (D) (A)，(C)都有可能，决定于溶液的浓度、盛水的量及使用的装置的大小 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压-( )(A) 一定降低 (B) 一定升高 (C) 不变 (D) 需根据实际情况做出判断，若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低,D,D,非电解质稀溶液
33、的依数性,Exercise 4,解：将 26.3 g CdSO4 溶解在 1000 g 水中，其质量摩尔浓度 26.3/(112.432164)m = = 0.126 (molkg-1) 1 根据 Tf= Kfm 则 m= 0.285/1.86 = 0.153 (molkg-1) CdSO4 Cd2+ SO42- 设有 x mol CdSO4 离解 x x (0.126 - x) = 0.153 x = 0.027 CdSO4 离解百分数 (0.027 / 0.126)100% = 21%,将 26.3 g CdSO4固体溶解在 1000 g 水中，其凝固点比纯水降了 0.285 K，计算 C
34、dSO4在溶液中的离解百分数。 (已知 H2O 的 Kf=1.86 Kkgmol-1；相对原子质量：Cd 112.4，S 32.06),非电解质稀溶液的依数性,Exercise 5,37血液的渗透压为 775 kPa， 那么供静脉注射的葡萄糖(C6H12O6) 溶液的浓度应是多少? (医药界常用 gdm-3 表示浓度。),解： = cRT 775 = c8.31(273 37) c = 0.301 moldm-3 = 0.301180 = 54.2 (gdm-3),本章练习,一、判断题（对的打，错的打，共10分） 1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( ) 2.
35、在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( ) 3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p、Tb、Tf、 均相同。 ( ) 4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( ) 5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 ( ) 6. 0.2 molL-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 molL-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( ) 7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。 ( ) 8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时
36、，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( ) 9. cos(NaCl) = cos(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。 ( ) 10.一块冰放入0的水中，另一块冰放入0的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 ( ),二、选择题 1.有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的NaCl、0.100 molkg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( ) A. B. C. D. E. 2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( ) A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的Na
37、Cl B. 0.050 molkg-1的NaCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 C. 0.050 molkg-1的尿素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖 D. 0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2 E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 ( ) A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数 E. 以上都不对 4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-
38、0.31，水的Kf = 1.86Kkgmol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( ) A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 280,5. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( ) A. 凝固点降低 B. 沸点升高 C. 渗透压力 D. 蒸气压下降 E. 以上方法都不合适 6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示） ( ) A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 质量分数相同 E. 渗透浓度相同 7. 用理想半透膜将0.02 molL-1 蔗糖溶液和0.02 molL
39、-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是 ( ) A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D. 互不渗透 E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 8. 相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是 ( ) A. 0.2 molL-1蔗糖(C12H22O11)溶液 B. 50gL-1葡萄糖(Mr=180)溶液 C. 生理盐水 D. 0.2 molL-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液 E. 0.01molL-1CaCl2溶液,9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( ) A. 1gL-1 NaCl溶液
40、B. 12.5gL-1 NaHCO3溶液 C. 112gL-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液 D. 0.1 molL-1 CaCl2溶液 E. 生理盐水和等体积的水的混合液 10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( ) A. 9 gL-1NaCl溶液 B. 50 gL-1葡萄糖溶液 C. 100 gL-1葡萄糖溶液 D. 生理盐水和等体积的水的混合液 E. 90gL-1NaCl溶液 11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是 ( ) A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯 E. 组成复杂的未知物质. 12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法
41、不正确的是 ( ) A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低 B. 理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态 C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难 D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点 E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。,三、填空题1. 本章讨论的依数性适用于 、 的 溶液。 2. 稀溶液的依数性包括 、 、 和 。 3. 产生渗透现象的必备条件是 和 ； 水的渗透方向为 或 。 4. 将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量 B物质的相对分子质量。 5.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 溶液。 6. 依数性的主要用处在于 ，对于小分子溶质多用 法，对于高分子溶质多用 法。 7. 10.0gL-1的NaHCO3(Mr= 84)溶液的渗透浓度为 mmolL-1，红细胞在此溶液中将发生 。 8. 晶体渗透压力的主要生理功能是 ，胶体渗透压力的主要生理功是 。,
