1、1第三节 碱金属教学设计教学目标1知识目标 使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能够运用原子结构的初步知识来推测它们在化学性质上的相似性及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。2能力目标 通过学生自己设计实验探究钠、钾的金属性强弱，培养学生的发散思维；通过对钠、钾燃烧，钠、钾与水反应实验现象的观察分析，培养学生的观察能力、对比能力、总结、推理及分析问题、解决问题的能力；通过分析、总结碱金属的性质变化规律，使学生了解高中化学元素化合物学习和研究的一般方法。3情感目标 通过碱金属物理性质与化学性质递变规律的学习，使学生树立“结构决定性质”的观念，培养学生“量变引起质变”的辩证唯物主
2、义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。教学重点、难点重点：1.碱金属元素的性质跟原子结构的关系。2.高中化学元素化合物学习方法的指导难点：碱金属的结构与化学性质的关系教学方法:诱思、探究教学法教师活动 意 图【引入】以“男子造“邪气” 诈骗万元”的新闻引入新课。【板书】 第三节 碱金属创设情景引入教学。5一、碱金属的物理性质【投影】表 2-1，碱金属单质的主要物理性质【思考】碱金属的主要物理性质有哪些相似性及递变性？【学生活动】学生观看幻灯片，积极思考，归纳碱金属的相似性和递变性，并回答问题。【板书】1.相似性2.递变性【过度】物质的性质与结构有关，下面我们来学习碱金属的原子结构。【板书
3、】二、碱金属元素的原子结构【投影】表 2-2，碱金属元素的原子结构【思考】碱金属元素原子结构有何相似性和递变性？【学生活动】学生书写元素符号，原子结构示意图等。【学生活动】学生观看幻灯片，积极思考，并回答问题。【板书】1.相似性2.递变性【投影】1.相似性：最外层电子数都为 1。2.递变性：从锂到铯核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径培养学生发掘信息、加工处理信息的能力；培养学生的归纳能力和语言表达能力。明确下一步学习目的培养学生发掘信息、加工处理信息的能力。复习原有知识，反馈学生的学习情况。1逐渐增大。【讲述】物质的结构决定性质，根据碱金属的原子结构推测碱金属的化学性质。【学生活动】
4、学生由结构推测化学性质。【板书】三、碱金属的化学性质【探究问题】设计实验探究钠、钾的金属性强弱关系。【学生活动】学生思考，阐述自己的方案，并动手实验证。【投影】投影铷与水、铯与水反应的视频。【学生活动】学生结合教科书对碱金属的化学性质进行归纳。并书写相关的化学反应方程式。【板书】1.和非金属反应4LiO 22Li 2O（氧化锂）2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）K+O2=KO2（超氧化钾）2.和水反应2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2培养学生分析问题的能力。培养学生的发散思维。培养学生的胆识和动手能力等非智力因素。培养学生分析问
5、题和应用知识解决问题的能力。1【教师引导】引导学生分析由锂到铯金属性逐渐增强的原因。【讲解】之所以碱金属的单质具有相似性，是由于物质的结构决定物质的性质。碱金属元素的原子结构具有相似性，所以碱金属单质的性质具有相似性，同时碱金属的结构具有递变性，所以碱金属的性质具有一定的变化规律。一定程度上说体现了“质变引起量变”的哲学规律。【投影】元素及其化合物的学习方法结构 性质决定 决定决定决定存在用途保存 制备决定【讲解】讲解分析结构、性质、用途、存在、保存、制备之间是关系。【学生活动】学生分析碱金属单质的保存方法。对学生进行辩证唯物主义思想教育。碱金属是高中学生第一次学习的元素及其化合物。本章不单纯是化学知识的学习，也是元素及其化合物的学习方法的学习。学生能否掌握好该方法对学生以后学习元素及其化合物将有很大的影响。1通过问题的处理让学生明白锂钠钾的保存方法。板书设计第三节 碱金属一、碱金属的物理性质1.相似性2.递变性二、碱金属元素的原子结构1.相似性2.递变性三、碱金属的化学性质1.和非金属反应4LiO 22Li 2O（氧化锂）2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）K+O2=KO2（超氧化钾）2.和水反应2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2
