1、2011 年高考化学试题分类汇编解析化学实验1.（2011 江苏高考）下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pHB. 用量筒量取 20 mL0.5000 molL1 H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成0.1000 molL 1H2SO4 溶液C. 实验室用图 1 所示装置制取少量氨气D. 实验室用图 2 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl解析： A.pH 试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。B.0.5000 molL 1 H2SO4 溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。 D.根据溶解平衡原理，
2、Cl 2 在饱和食盐水溶解度很小，而 HCl 极易溶解。点拨：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。本题以 pH 试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。答案：D2.（2011 江苏高考）下列图示与对应的叙述相符的是A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 6 表示 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1 CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图 7 表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点
3、所示的溶液是 80 时 KNO3 的不饱和溶液D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。A.图5 表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。B. 图 6 中当 NaOH 未滴入之前时，CH3COOH 的 pH 应大于 1。 C.图 7 通过 a 作一条辅助线，与 KNO3 的溶解度曲线有一交点在 a 点之上，说明 a 点溶液是不饱和溶液。D. 图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由
4、图知 t 时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。答案：C3. （2011 江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3 胶体B.取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有 Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知 I3 I2I ，向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4 层显紫色，说明 KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大解析： A.饱和 FeCl
5、3 溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热一段时间，可制取 Fe(OH)3 胶体。滴加过量氨水，就会产生 Fe(OH)3 沉淀。B.溶液 X 中应先滴 KSCN 溶液，不呈红色，再滴入适量新制氨水，溶液变红，才能说明 X 溶液中一定含有 Fe2 。C.苯酚与 NaOH 溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，可与苯分层，实现分离除杂。D.溶解平衡 I3 I2I 中，加入适量 CCl4，有利于溶解平衡 I3 I2I 向右移动， I2 溶解在 CCl4 中显紫色。点拨：本题属于常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在学习中不断强化，反复训练，形成能力。答案：C4（2011 浙江
6、高考）下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶解析：A 选项错误，无水 CoCl2 呈蓝色，具有吸水性 B 选项正确，烧杯底部温度高。C 选项正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。 D 选项正确，利用 SO2 的还原性，用 KMnO4 酸性溶液除去。
7、答案：A点拨：化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。5.（2011 安徽高考）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作 现象 解释或结论A过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液溶液呈红色稀 HNO3 将 Fe 氧化为Fe3B AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液有白色沉淀出现AgC
8、l 比 AgI 更难溶C Al 箔插入稀 HNO3 中 无现象Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析：Fe 粉与稀硝酸反应生成物是 Fe3+，但过量的铁会继续和 Fe3+反应，将其还原成Fe2+，即溶液中不存在 Fe3+，所以滴入 KSCN 溶液不可能显红色，A 不正确；AgI 的溶度积常数小于 AgCl 的溶度积常数，所以 AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液不可能产生 AgCl 沉淀，B 不正确； Al 箔插入稀 HNO3 中，首先硝酸会和 Al 箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成 NO
9、 气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以 C 也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项 D 正确。答案：D6.（2011 广东高考）下列实验现象预测正确的是A、实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验 II：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验 III：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：单质溴能与 NaOH 溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A 不正确；浓硫酸具
10、有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成 SO2，SO 2 具有还原性可是酸性 KMnO4 溶液褪色，所以 B 正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成 NO，NO 与空气被氧化生成 NO2，NO 2 是红棕色气体，C 不正确；装置属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D 正确。答案：B、D7.（2011 天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作 现象 结论A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 IC 用
11、洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有 Na+，无 K+D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4解析：能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的除了 SO42 以外，还可以是SO32 、CO 32 、以及 Ag 等，因此选项 A 不正确；CCl 4 的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的 I 被氯水氧化成单质碘的，即选项 B 正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除 K+，选项 C 不正确；由于氨气极易溶于水，因此
12、如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项 D 也不正确。答案：B8.（2011 重庆高考） 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B. 蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C. 钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D. 肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）解析：本题考察常见的基本实验原理及仪器的使用和选择。硫酸铜晶体里结晶水含量的测定所需要的实验用品是: 托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、硫酸铜晶体，不需要温度计 A
13、 不正确；醋酸铅属于重金属盐，会使蛋白质变性而不是盐析，B 不正确；焰色反应时需要铂丝，铂丝需要用盐酸洗涤，所以 C 是正确的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反应，甘油属于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此选项 D 也不正确。答案：C9.（2011 重庆高考） 不能鉴别 AgNO3、BaCl 2、K 2SO3 和 Mg(NO3)2 四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液解析：本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因
14、此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与 K2SO3 反应生成刺激性气体 SO2，盐酸、硫酸也均与 AgNO3 反应生成白色沉淀，但硫酸可与 BaCl2 反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与 AgNO3、Mg(NO 3)2 反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的 Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项 D 是无法鉴别的，故答案是 D。答案：D10.（2011 四川高考）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象 结论A向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4
15、,在管口观察到红棕色气体HNO3 分解生成了 NO2B向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 浊液，加热，没有红色沉淀生成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，红色褪去 。使溶液褪色的气体是乙烯D 向饱和 Na2CO3 中通入足量 CO2 ，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3解析：在酸性溶液中 NO3 具有氧化性，被 Fe2 还原成 NO 气体，NO 气体在管口遇空气氧化成 NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓 H2SO4 加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体
16、，所以不一定是乙烯。答案：D11（2011 上海高考）草酸晶体(H 2C2O42H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）解析：根据草酸晶体的性质不难得出答案是 D。答案：D12.( 2011 江苏高考) 高氯酸铵（NH 4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaClO4(aq) + NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq) + NaCl(aq)(1)若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。(2）反应
17、得到的混合溶液中 NH4ClO4 和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5（相关物质的溶解度曲线见图）。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。(3）样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10 所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确称取样品 a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。步骤 3：准确量取 40.00mL 约 0.1 molL1 H2SO4 溶解于锥形瓶中。步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3
18、molL1 NaOH 溶液。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c molL1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1mL。步骤 8.将实验步骤 17 重复 2 次步骤 3 中，准确量取 40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。步骤 17 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。为获得样品中 NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。解析：本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、
19、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗（3）酸式滴定管 1、5、6 用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4 溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）点拨：实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。13.（2011 江苏高考）草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三
20、颈瓶中，控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO 3 与 98%H2SO4 的质量比为 2:1.5）溶液，反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6 + 12HNO3 3H 2C2O4+ 9NO2+ 3NO+ 9H 2O、C6H12O6 + 8HNO3 6CO 2 + 8NO+ 10H 2O、3H2C2O4 + 2HNO3 6CO 2 + 2NO+ 4H 2O（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。（3）装置 C 用于尾气
21、吸收，当尾气中 n(NO2):n(NO)1:1 时，过量的 NaOH 溶液能将NOx 全部吸收，原因是 （用化学方程式表示）（4）与用 NaOH 溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。解析：这是一道化学实验试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。答案：（1）碘水或 KII 2 溶液 （2）由于温度过高、硝酸浓度过大，导致 C6H12O6 和 H2C2O4 进一步被氧化 （3 ）NO 2 + NO
22、+ 2NaOH2NaNO 2 + H2O（4）优点：提高 HNO3利用率 缺点：NO x 吸收不完全(5) 布氏漏斗、吸漏瓶。14（2011 浙江高考）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略 )如下：2FeCl 3 2FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用 70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下
23、，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“ 小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和 NaCl 溶液 C70乙醇水溶液 D滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同 )跟踪反应进程，分别在反应开始、回流 15min、30mi
24、n、45min 和 60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。 A15min B30min C45min D60min解析：（1）熟悉化学实验仪器，特别是有机合成的仪器比较特殊。（2）溶液浓度越高，溶质溶解度越小，蒸发或冷却越快，结晶越小；过饱和主要是缺乏晶种，用玻璃棒摩擦，加入晶体或将容器进一步冷却能解决。（3）抽滤涉及的仪器安装，操作细则颇多，要能实际规范操作，仔细揣摩，方能掌握。用滤液（即饱和溶液）洗涤容器能减少产品的溶解损失。（4）趁热过滤除不溶物，冷却结晶，抽滤除可溶杂质。（5）对照反应开始斑点，下面斑点为反应物，上面为生成物，45min 反应物基本无剩余。答案：（1）三颈瓶 球形冷凝器（或冷凝管）（ 2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种（3）小于 D （4）趁热过滤 C
