1、 第 1 页2011 年北京高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 6.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是A B C D垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯管 不可再生废纸垃圾分类7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下,CH 3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHD.用甘氨酸( )和丙氨酸( )缩合最多可形成 4 种二肽8.结合右图判断,下列叙述正确的是A.I 和 II 中正极均被保护B.
2、I 和 II 中负极反应均是 Fe-2e-=Fe2C. I 和 II 中正极反应均是 O2+2H2O+4e-=4OHD. I 和 II 中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用 Na2S 去除废水中的 Hg2+:Hg 2+S2 =HgSB.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO:CO+NO C+NO2 催 化 剂C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H D.用高温催化氧化法去除烃类废气 (CxHy):C xHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O4 催 化 剂高 温 y10.2
3、5、101kPa 下:2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) H= -414kJ mol-112Na(s)+O 2(g)=Na2O2(s) H= -511kJ mol-1下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下:Na 2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) H= -317kJ mol-111.下列实验方案中,不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数A.取 a 克混合物充分加热,减重
4、b 克B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体第 2 页12.已知反应:2CH 3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3,分A催 化 剂别在 0和 20下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是A.b 代表 0下 CH3COCH3 的 Y-t 曲线B.反应进行到 20min 末,CH 3COCH3 的 (0)12v C
5、.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从 Y=0 到 Y=0.113,CH 3COCH2COH(CH3)2 的(0)12n 25.(12 分) 在温度 t1 和 t2 下,X 2(g)和 H2 反应生成 HX 的平衡常数如下表:化学方程式 K(t1) K(t2)F2+H2 2HF 1.81036 1.91032Cl2+H2 2HCl 9.71012 4.21011Br2+H2 2HBr 5.6107 9.3106I2+H2 2HI 43 34已知 t2t1,HX 的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”) 。HX 的电子式是 。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX
6、 共价键的极性由强到弱的顺序是 。X 2 都能与 H2 反应生成 HX,用原子结构解释原因: 。K 的变化体现出 X2 化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。仅依据 K 的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母) 。a.在相同条件下,平衡时 X2 的转化率逐渐降低b. X2 与 H2 反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX 的还原性逐渐减弱d.HX 的稳定性逐渐减弱26.(14 分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。溶液 A 的溶质是 。电解饱和食盐水的离子方程式是 。电解时用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 23。用化学平衡移
7、动原理解释盐酸的作用: 。电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2 、Mg 2 、NH 4 、SO 42 c(SO42 )c(Ca2 )。精制流程如下(淡盐水和溶液 A 来自电解池):第 3 页盐泥 a 除泥沙外,还含有的物质是 。过程 I 中将 NH4 转化为 N2 的离子方程式是 。BaSO 4 的溶解度比 BaCO3 的小。过程 II 中除去的离子有 。经过程 III 处理,要求盐水 c 中剩余 Na2SO3 的含量小于 5mg/L。若盐水 b 中 NaClO 的含量是 7.45mg/L,则处理 10m3 盐水 b,至多添加 10% Na2SO3 溶液 kg(溶液体积变化忽略不计) 。2
8、7.(15 分)甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略,气密性已检验) 。实验操作和现象:操作 现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A 中有白雾生成,铜片表面产生气泡B 中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹,通入 N2,停止加热,一段时间后关闭从 B、C 中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解A 中反应的化学方程式是 。C 中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明 SO2 具有 性。C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。分析 B 中
9、不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;乙在 A、B 间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是 。进行实验,B 中现象:检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: 。合并中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成,而 C 中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。28.(17 分)常用作风信子等香精的定香剂 D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下:甲 大量白色沉淀乙 少量白色沉淀第 4 页已知:I.RCHO+RCH 2CHO +H2O(R、R表
10、示烃基或氢) 稀 NaOHII.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:A 的核磁共振氢谱有两种峰。 A 的名称是 。A 与 合成 B 的化学方程式是 。C 为反式结构,由 B 还原得到。C 的结构式是 。E 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色。N 由 A 经反应合成。a.的反应试剂和条件是 。b.的反应类型是 。c.的化学方程式是 。PVAc 由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是 。碱性条件下,PVAc 完全水解的化学方程式是 。第 5 页答案:6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.D 25.放热 H: X: HF、HCl 、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数
11、均为 7 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ad 26.NaOH 2Cl +2H2O H2+Cl2+2OH Cl 2 与水反应: 通 电Cl2+H2O HCl+HClO,增大 HCl 的浓度使平衡逆向移动。减少 Cl2 在水中的溶解,有利于 Cl2 的逸出 M g(OH)2 2NH 4 +3Cl2+8OH N2+6Cl +8H2O SO 42 、Ca 2 1.7627.Cu+2H 2SO4 CuSO4+SO2+2H2O H 2SO4 还原 2NO+O 2 2NO2 通 N2 一段时间,排除装置中的空气 饱和 NaHSO3 溶液 甲:SO42 +Ba2 BaSO4,乙:2Ba 2 +2SO2+O2+2H2O 2BaSO4+4H 白雾的量远多于装置中 O2 的量 SO 2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3 沉淀 28.乙醛 +CH3CHO +H2ONaH 稀 a. 稀 NaOH 加热 b.加成(还原)反应c.2CH3(CH2)3OH+O2 2CH3(CH2)2CHO+2H2O CH 3COOCH=CH2 Cu +nNaOH +nCH3COONa