1、1高一期中化学考试知识点范围（2008.10.17）第一章 原子结构一历史上探索原子结构主要的化学家及其所提出的原子模型：1、德谟克利特的古代原子学说 2、道尔顿的近代原子学说3、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 4、卢瑟福的带核原子结构模型1、十九世纪初提出了近代原子论，为近代化学发展奠定了基础的英国化学家是 （ ）A德谟克利特（Democritus） B道尔顿（John Dalton）C汤姆生（Joseph John Thomson ） D卢瑟福（Ernest Rutherford ）二原子结构1理解原子的结构及懂得 的含义在原子里： 核正电荷数（即质子数 Z）原子序数核外电子数质量数
2、（A ） 中子数（N ） 质子数（ Z）原子的相对质量 质量数（A ）会比较离子里 ： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。同位素概念 2、据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤239，其原子核内有 148 个中子，则该元素的原子序数为（ ）（A）148 （B）239 （C）91 （D）1083、已知 bXn-和 aYm+两种离子，它们的电子层结构均相同，则下列分析正确的是（ ）（A）ab （C）nm （D）n m4、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数相等，则下列两种微粒之间的关系说法错误的是（ ）（A）它们可能是同位素 （B）可能是不同分子（C）可能是
3、相同的原子 （D）可能是一种分子和一种离子5、已知某元素的阴离子 Rn-，原子核内中子数为 A-x+n，原子的质量数为 A，则 mgRn-中电子总数为（N A为阿伏加德罗常数）（ ）（A） （B） （C） （D） 6、所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）（A）NO 和 NO2 （B）NO 和 CO（C）NH 2-和 NH4+ （D）CH 4和 HF7、相同状况下，等体积的 N17O 和 14CO 分子中所含中子总数前者与后者的关系是（ ）（A）大于 （B）小于 （C）等于 （D）不能肯定8、下列属于同位素的是_，属于同素异形体的是_，属于同种原子的是_。A、 1
4、H 和 D B、 2H 和 D C、红磷和白磷 D、 H2O 和 D2O E、金刚石和石墨 F、Mg 和 Mg 2+ 10 某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为 158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为 211。由此推断此元素有 同位素，同位素质量数为 79. 其中质量数为 79 的同位素原子占原子总数的 此元素的单质的平均式量为 Xnbm29、完成表格 1符号 质子数 中子数 质量数 电子数17 18 1820 40 182相对原子质量 丰度（1）原子的相对原子质量 Ar Ar=m/m12C /12 （2）质量数(A) ： 质量数(A)= 质子数+中子数（3）元
5、素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）：是按各元素的丰度（原子个数的百分比或叫丰度）计算出来的平均值。公式：元素的平均相对原子质量 M=M1a%M 2b%M 3c%（4）元素的近似相对原子质量（元素的近似平均相对原子质量）：将同位素质量数所计算的平均值。公式： 元素的近似相对原子质量 =A1a%+ A2b%+ A3c%1、某氯原子的质量为 ag，1 个 12C 原子的质量为 bg，若用 NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）（A）氯元素的相对原子质量一定是 （B）mg 该氯原子物质的量一定是 mol（C）该氯元素原子的摩尔质量是 aNAg（D）ng 该氯原子所含电子数为 2、元素
6、 X 的相对原子质量为 M，它在自然界存在着两种同位素原子 aX 和 bX，则 aX 和 bX 两种同位素原子在自然界中原子个数之比为（ ）（A）(M-b)(a-M) （B）(M-b)(a-b) （C）(a-M)(b-M) （D）(a-b)(b-M)3、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）（A）一个钠原子的质量是 23/NAg（B）在 2L 0.2mol/L 的(NH 4)2SO4溶液中含有 0.4NA个NH4+（C）N A个氧分子与 NA个氩分子的质量比等于 45 （D）18g 水含有 8NA个质子4：硼有两种天然同位素 、 ，硼元素的近似原子量为 10.80，则对硼元素中 的
7、质量分数判断正确的是（ ）。（上海市高考题） (A)20% (B)略大于 20% (C)略小于 20% (D)80% 已知氢元素有 1H 、 2H 、 3H 三种原子，氧元素有 16O、 17O、 18O 三种原子，则它们构成的氢分子有_种，它们构成的水分子有_种，式量最大的是_。5X 元素的原子核内质子数为 35，它在自然界中有中子数为 46 和 44 两种同位素，X 元素的相对原子质量为 79.9，则中子数为 44 的同位素原子在 X 元素中所占的物质的量分数为 。三揭开原子核外电子运动的面纱3（1）核外电子排布规律a.每一电子层最多容纳 n2个电子；b.最外层不超过个，次外 层不超过个，
8、倒数第三层不超过个；c.核外电子总是尽先排在能量低的电子层里，然后由里向外排布（2）原子结构示意图会写出 1-20 号元素的原子结构示意图根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。1、元素的化学性质，主要决定于原子的A质子数 B核外电子总数 C最外层电子数 D核内中子数2、Cl 和 Cl 相同的是A核电荷数 B核外电子数 C化学性质 D所带电荷3、下列各组微粒中，第三层电子数相等的是ACl 和 Ar BNa +和 Ne CS 2 和 Mg2+ DO 2 和 F4、A 2+离子核外有 10 个电子，B 2 离子核外有 10 个电子。下列对 A、B 的叙述正确的是AA
9、原子核内有 10 个质子， B 原子有 10 个质子BA 原子核外有 10 个电子，B 原子有 10 个电子CA 2+离子与 B2 离子的质子共有 20 个DA 2+离子与 B2 离子的质子共有 24 个5、在 118 号元素中，下列叙述正确的是A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为 17 的元素的原子容易获得 1 个电子6、我国研制成功一种由原子量为 18、质子数为 8 的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是A这种原子的核外不一定有 8 个电子B这种气体的分子中含 16 个电子，
10、式量为 36C这种气体里氧元素的化合价不为零D若这种原子和氢原子构成水分子，式量是 187、硫元素的符号为 ；2 个硫离子表示为 ；硫元素的化合价为+4 价，表示为 ；硫原子的结构示意图表示为 。（3）电子式 用电子式表示原子和简单离子的结构；原子结构示意图 及电子式表示下列原子：Na Al3+ P Mg S2- Ar 4、填写下表：微粒 离子结构示意图 电子式O2- Mg2+ 4Cl- 5、用化学符号表示下列微粒，它们都含有 10 个电子。（1）原子：_（2）分子：_（3）阴离子：_（4）阳离子：_6、核电荷数小于 18 的元素中：（1）最外层电子数是次外层电子数一半的元素有_ _ （写元素
11、符号，下同） ；（2）最外层电子数为次外层电子数 2 倍的原子_ _ ；（3）最外层电子数是内层电子总数一半的元素有_ _；（4）最外层电子数是电子总数一半的元素有_ _（5）与 Ne 原子电子层结构相同的2 价阴离子_ _；（6）L 层电子数为 K 层、M 层电子数之和的原子_ ；（7）M 层电子数为 K 层电子数 3 倍的原子_ 7、有 ABCDE 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于 20。其中，C、E 是金属，A、E 的最外电子层都只有 1 个电子，B、D 元素原子最外层电子数相同，且 B 元素 L 层电子数是 K 层的 3 倍，C 元素最外层电子数是 D 的最外层电子数的一半。
12、回答（1）写出它们的元素符号： A B C D E 。 （2）写 B 原子的电子式 。 （3）画出 C 元素离子的结构示意图 。 （4）写出与 E 元素离子具有相同电子排布的 2 个微粒的符号 和 。第二章第一节物质的量1、熟练运用物质的量、物质的质量、摩尔质量之间 的关系 1.（1）90g 水物质的量为 ，含 个 分子。（2）56g 氮气物质的量为 ，含 个 分子。2 （1）含有 151022 个分子的物质，其质量为 0.7g，求该物质的相对分子质量 。0.2molKClO3 中所含的 Cl 原子数与 克 CaCl2 中所含的 Cl 原子数个数相等？（2）3molH 2SO4 中约含有_ 个
13、 H2SO4，可电离出_molH （3）4molO 2 含有_molO 原子，_mol 质子3.将 4gNaOH 溶于多少克水中，可使 100 个水分子中溶有 1 个 Na ，所得溶液的质量分数是多少？第二节 气体摩尔体积2熟练运用物质的量、气体的体积、摩尔体积的关系1（ ）设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 201.01105Pa 下，11.2L 氧气所含的原子数为 NA。B 1.8g 的 NH4 离子中含有的中子数为 NA。C 16gO3含有的氧原子数为 NA D NA 个氢气分子与 NA 个氦气分子的质量比为 1：12.在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净
14、，所以瓶内气体对氢气的相对密度为 14，将此瓶气体倒置于水槽中，求 烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？53、理解阿伏加德罗定律的要点，会运用该定律进行简单计算。A同温同压同体积时，CO2 与 CO 的质量比为 B同温同压同质量时，CO2 与 CO 的体积比为 C同温同压时，CO2 与 CO 的分子数比为 D同压同体积时，CO2 与 CO 的密度比为 第三节 物质的量浓度1、 理解有关物质的量浓度的计算。1.用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液，从中取出 1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这 1mL 溶液用水稀释到 100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L， 2.
15、将 Wg 胆矾（CuSO 45H2O）溶解在 VmL 水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为 g/cm 3，测溶液的物质的量浓度为 。3在标准状况下，将 472 L 氯化氢气体溶于 1000 mL 的水（密度为 1 g/cm）中，所得盐酸的密度为 1.18 g/cm3。 （保留一位小数）（1）该盐酸的质量百分数是多少？（2）所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？4稀硫酸溶液 400 mL，经测定其中 H+是 2 mol。投入一定 量的锌粉 b g，充分反应后 S.P.T.下可生成 11.2 升氢气(1) 求原混合溶液中 SO42-是_ mol / L。(2) 锌粉，b 的值为_ g。(3) 充分
16、反应后，溶液中加入 mL 1molL-1 的 BaCl2 溶液,刚好把 SO42-离子沉淀完全2 理解一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。1 将 10 mL 98%密度为 184 g / cm3浓硫酸与 mL10mol / L 硫酸混合制成5 molL-1 500mL 稀硫酸。2（ ）已知 25%氨水的密度为 0.91g.cm-3, 5%氨水的密度为 0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于 15% B.大于 15% C.小于 15 D.无法估算3（理解物质的量浓度与溶质质量分数的换算。1. 25%氨水的密度为 0.91g.cm-的物质的量浓度为 。
17、2体积为 V mL、密度为 gcm 3 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c molL ，溶质的质量分数为 W，下列表示式中正确的是 （ ）Ac Bm CW DcMW1010V10V104学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能质量分数为 375%的浓盐酸密度为 116 g / cm3配制 1 mol / L 250mL 的盐酸溶液。(1) 经计算需要 mL 浓盐酸。 （保留整数）（2）配制上述溶液需要的玻璃仪器是 。(3)下列操作的顺序是（用字母表示） A.冷却 B.量 取 C.洗涤 2-3 次 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移(4)（填“偏低” 、 “
18、偏高”或“不变” ）洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度 。6转移后没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶液中溶质的浓度 。加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度 。转移时不慎将溶液倒在瓶外，溶液中溶质的浓度 。溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度 。第三章以食盐为原料的化工产品第一节电解饱和的食盐水与电源正极相连的电极叫 极，产物 用 试纸变 鉴别与电源负极相连的电极叫 极，产物 用 鉴别附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”) 。电解的化学方程式为 附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色18 如图 a、b、c 、d 是一张浸有饱和食盐水的滤纸，E 、F 为铂片，
19、其附近滴有两滴石蕊试液。 （1）若工作时，E 附近出现蓝色，则 E 为 极；F 为 极；Y 为电源 极。（2）电解通电时，电子从电源的_极沿导线流入_极，同时，电子又从_流出，沿导线流回电源的_极。 21 某氯碱厂日产 50% NaOH 溶液 3000 kg。（1）试计算该厂每天生产 Cl2 和 H2 的体积（标准状况） 。（2）如果把这些 Cl2 和 H2 都制成 38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。（一）氯化氢 (HCl)1.物理性质: (1)色、味、态: 无色,有刺激性气味的气体(2)水溶性:极易溶于水 (1:500),其水溶液为盐酸(易挥发) 问题：如何设计 HCl 的喷泉实验？中学阶段还学过哪些可制成喷泉的气体？2.盐酸的化学性质: (酸的通性)3.氯化氢的实验室制法 原理： NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl NaHSO4 + NaCl 强热 Na2SO4 + HCl 装置： 固液加热型装置 干燥： 浓硫酸 收集： 向上排空气法 检验： 湿润蓝色石蕊试纸(变红色) 尾气吸收： 倒置漏斗紧贴水面 5
