高三化学激战专项大胜碱金属.doc

1、高三化学激战专项大胜碱金属试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上，满分 110 分，答题时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Rb85第卷(选择题，共48分)中.国.学.考.频.道一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)。1下列有关钠的叙述正确的是 ( )钠在自然界中主要以 Na2S 的形式存在 钠保存在煤油中 钠久置于空气中最终转变为烧碱 可用电解熔融的 NaCl

2、制备 Na Na 有氧化性A B C D【解析】 钠元素在自然界中主要以 NaCl 的形式存在于海水中，错；钠久置于空气中最终转变为Na2CO3，而非 NaOH，错；均正确。【答案】 C2碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是( )A碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B碳酸锂溶液的 pH7，B 项错；C 项反应为：2C 2H5OH2K 2C 2H5OKH 2；电解铯盐溶液时，由于氧化性 H大于 Cs ，故不产生金属铯，D 项错。【答案】 C3下列关于试剂保存正确的是 ( )ANaOH 固体保存在带有橡胶塞的细口瓶中BNa 2CO3溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中C金属

3、钾保存在煤油中D过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中【解析】 固体试剂一般保存在广口瓶中，便于取出，故 A 项不正确；溶液一般保存在细口瓶中，故 B 项不正确；过氧化钠应密封在干燥的带橡胶塞的广口瓶中，故 D 项也错误。【答案】 C4在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 ( )a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩锅 i石棉网 j玻璃片 k药匙 l燃烧匙Aabdi Bcdfk Cfghl Dbcegj【解析】 做钠跟水反应的实验，关键是钠的取用操作。【答案】 D5有两种钠盐的混合物分别放置在两支 干燥的试管中，对其中一支试管加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管

4、中加入少许水立即产生二氧化碳气体。则这两种钠盐可能是学考频道( )ANa 2CO3与 NaHCO3 BNaHCO 3与 NaClCNaHCO 3与 NaHSO4 DNaHCO 3与 Na2SO4【解析】 NaHCO 3不稳定，受热分解产生二氧化碳气体；NaHSO 4在水中电离出 H ，H 与 HCO 作用 3产生二氧化碳气体。【答案】 C6下列过程中溶液可能会变浑浊的有 ( )钠投入饱和食盐水中 少量钠投入饱和 NaHCO3溶液中 过量的 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中 过量的 CO2通入饱和 CaCl2溶液中 足量的 BaCl2溶液加入 NaHCO3溶液中A BC D【解析】 钠投入饱和

5、食盐水中，钠与水反应，消耗掉一部分水，会析出 NaCl 晶体，正确；少量钠投入饱和 NaHCO3溶液中，虽然水会消耗掉一部分，但生成的 NaOH 与 NaHCO3反应生成 Na2CO3，Na 2CO3的溶解度大于 NaHCO3，所以中不会变浑浊；中发生反应 CO2Na 2CO3H 2O=2NaHCO3，消耗掉溶剂水，生成的溶质质量比原溶质多，NaHCO 3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度，综上所述，中会变浑浊；中无反应发生。【答案】 B7向含有 NH 、Mg 2 、Fe 2 和 Al3 的溶液中加入足量 Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶 4液中大量减少的离子是 ( )ANH BN

6、H 、Fe 2 4 4CAl 3 、Mg 2 DAl 3【解析】 Na 2O2具有强氧化性，溶于水又生成 NaOH，在强碱性环境中，NH 转为 NH3，Fe(OH) 2被 4氧化成 Fe(OH)3，再加入过量稀盐酸得到的是 Mg2 、Fe 3 和 Al3 ，大量减少的离子是 NH 、Fe 2 。 4【答案】 B8可用于判断碳酸氢钾粉末中是否混有碳酸钾的实验方法是 ( )A溶于水后滴加氯化钡稀溶液，观察有无白色沉淀生成来自：中国+学+考+频+道()B溶于水后滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C观察加热时有无气体放出D观察滴加盐酸时有无气泡产生【解析】 原粉末配成溶液，加入 BaCl2溶液，如果

7、有 K2CO3存在，则会出现白色沉淀；如果加入澄清石灰水，KHCO 3也会产生白色沉淀。【答案】 A91mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ( )ANa 2CO3BNa 2O2 Na 2CO3CNaOH Na 2CO3DNa 2O2 NaOH Na 2CO3【解析】 根据反应式：2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O,2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2；= = = = = 可知：2mol NaHCO3 生成 CO2和 H2O 各 1mol，Na 2O2只有

8、1mol，故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，气体排出后，只剩余 Na2CO3。【答案】 A10在密闭容器中充入 CO2和 CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍，这时测得容器内的压强为 p1。若控制容器的体积不变，加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 p2。则 p1和 p2之间的关系是Bp 14p 2Cp 12p 2 Dp 1p 2【解析】 CO 2和 CO 混合气体的平均相对分子质量为 32，根据十字交叉法可得 CO2和 CO 的物质的量之比为 13 ，假设 CO2为 1mol，CO 为 3m

9、ol，根据反应 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2,2COO 22CO2，充分反应后得 0.5mol O2，根据压强比等于气体物质的量之比有：p 1/p24/0.5，= = = = =点 燃 故 p18p 2。来自：中国+学+考+频+道().X.X.K【答案】 A11金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO 2)，KO 2与 CO2或水作用均生成 O2。现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的 CO2，充分反应后，最多放出 O2的体积是最多吸收CO2的体积的 ，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为( )13A2336 B4639 C11539 D2378【解析】

10、根据反应：KKO 2 CO2 O2；Na Na2O2 CO2 O2的关系可算出答案。12 34 12 12 14【答案】 C12金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为 3.72g，与足量的水反应生成 672mL 混合气体(标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比( )from:A111 B211 C112 D312【解析】 由方程式：2Na2H 2O=2NaOHH 2，2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，2H 2O 22H2O，可知钠与过氧化钠的物质的量之比为 21 ，所以答案 B 正确。= = = = =点 燃 【答案】 B13下

11、列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A碳酸钠溶液跟盐酸混合 CO 2H =CO2H 2O23B碳酸氢钠溶液跟石灰水混合 HCO OH =CO H 2O 3 23C碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合 H OH =H2OD金属钠投入水中 NaH 2O=Na OH H 2【解析】 B 中应该生成碳酸钙沉淀，C 中应是碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，D 中反应前后原子个数不等。【答案】 A14在稀溶液中下列离子能共存，且加入 NaOH 溶液有沉淀析出，加入盐酸有气体逸出的一组是( )ANa 、SO 、Cu 2 、Cl 24BNa 、Ca 2 、Cl 、HCO 3CK 、Na 、NO 、CO 3 23DCa

12、 2 、K 、SO 、CO24 23【解析】 A 加盐酸没有气体逸出，C 加 NaOH 溶液没有沉淀析出，D 中离子不能大量共存。【答案】 B15将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3 、Mg 2 、NH 的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量 4与加入 Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中 Al3 、Mg 2 、NH 的物质的量分别为 4( )A2mol、3mol、8mol B3mol、2mol、8molC2mol、3mol、4mol D3mol、2mol、4mol【解析】 加入 8mol Na2O2时由图象可知生成气体为 8mol,2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，

13、Na 2O2与水反应生成 4mol O2，所以氨气为 4mol，NH 的物质的量为 4mol。由沉淀不再变化可知，Mg 2 的物质的量 4为 3mol，Al 3 的物质的量为 2mol。【答案】 C16把一定量某碱金属与 2.7g 铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压低温蒸发得固体 20g，则此碱金属相对原子质量为 ( )A7 B23 C39 D85【解析】 发生的反应有：2R2H 2O=2ROHH 22 1y z2Al2ROH2H 2O=2RAlO23H 22 301mol x可得： x0.15mol， z0.1m

14、ol， y0.2mol分析题干可知，20g 固体应为 RHCO3。由题意得：0.2(R61)20 R39【答案】 C第卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括 2 个小题，共 21 分)17(13 分)切一小块钾投入到滴有 2 滴酚酞的水中，反应现象类似钠与水的反应现象，并且在空气中缓慢氧化和燃烧。填写下列空白。(1)钾的物理性质_。(2)与 Cl2、O 2、H 2O 反应的四个化学方程式_，_，_，_。(3)该题叙述中所用的研究物质性质的方法是_、_、_。(4)钾比钠活泼，钾投入 CuSO4溶液后反应，写出化学方程式_，_。【解析】 可以采取类推断想，由钠类推到钾的性质，物理性质和化学性

15、质比较类似，钾与酸、盐的反应也与钠类似。【答案】 (1)密度小，银白色固体，质软 (2)2KCl 2 2KCl 4KO 2=2K2O = = = = =点 燃 2KO 2 K2O2 2K2H 2O=2KOHH 2 (3)观察 实验 分类= = = = =点 燃 (4)2K2H 2O=2KOHH 2 2KOHCuSO 4=Cu(OH)2K 2SO418(8 分)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素，相对原子质量是 85。根据材料回答下列问题：(1)铷位于元素周期表的第_周期第_族。(2)关于铷的下列说法正确

16、的是_。与水反应比钠更剧烈 Rb 2O 在空气中易吸收水和二氧化碳 Rb 2O2与水能剧烈反应并释放出 O2 它是极强的还原剂 RbOH 碱性比同浓度 NaOH 弱(3)已知 RbHH 2O=RbOHH 2，则下列叙述正确的是_。A氢化铷溶于水显酸性B氢化铷与水反应时被还原为氢气C氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有 2 个电子D氢化铷与水反应时，生成 1mol H2将转移 2mol e(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金 5g，与足量水反应时生成标准状况下气体 2.24L，另一种碱金属可能是_。【解析】 (1)Rb 是碱金属的 37 号元素，位于 K 的下面，它在第五周期第A 族；(2)R

17、b 的结构性质与 Na 相似，且更活泼，对应的 Rb2O，Rb 2O2、RbOH 的性质分别与 Na2O、Na 2O2、NaOH 相似，所以选；(3)RbHH 2O=RbOHH 2，可见反应后溶液为碱性，且 H2O 作氧化剂，生成 1mol H2转移1mol e ，C 正确； (4)从碱金属与水反应通式 2R2H 2O=2ROHH 2看，生成 0.1mol H2，碱金属的物质的量为 0.2mol，所以合金的平均摩尔质量 M5g/0.2mol25gmol 1 ，而 M(Rb)25gmol1 ，另一碱金属的 M 必小于 25gmol1 ，所以可能是 Na 或 Li。【答案】 (1)五 A (2)

18、(3)C (4)Na 或 Li三、实验题(本题包括 2 小题，共 26 分)19(13 分)(2009潍坊模拟)欲测定某已被部分氧化的钠的纯度，甲、乙两同学分别设计了如下实验：甲同学的设想是：利用反应 2NaO 2 Na2O2，通过测定反应前后固体质量的变化，计= = = = = 算单质钠的质量及质量分数。(1)甲同学的实验方案是：操作 现象或数据 结论或解释称量干燥的蒸发皿质量 50g取样品放入蒸发皿，中.国.学.考.频.道称样品蒸发皿的质量60g 来自：中国+学+考+频+道()+X+X+K样品质量_g加热蒸发皿使样品燃烧火焰黄色，产生少量白烟，同时有大量黑烟冒出产生黑烟的原因_冷却后称量生

19、成物和蒸发皿的总质量 62.4g理论上参加反应的O2的质量是_g(2)如果甲同学各步操作均正确，还有哪些原因会影响其测定结果的准确性。_。乙同学的设想是：利用反应 2Na2H 2O=2NaOHH 2，测定一定质量的样品与水反应产生 H2的体积(假定为标准状况)来计算钠的质量及质量分数。乙同学的实验方案是：准确称取 10g 样品放在如下图所示铁丝下端，它装好图所示 H2的发生装置。来源：www.x+k+(3)你认为乙同学使反应开始进行的方法常见的有哪两种_。(4)图、图、图共同构成了乙同学的实验装置，其仪器接口的连接顺序是_。(5)如果乙同学测得排出水的体积是 2.24L，样品中单质钠的质量分数

20、是_。(6)两种启动反应进行的方法哪种较好_，较不合适的那种方法不合适的主要原因是_。【答案】 (1)10 钠块上沾有煤油，燃烧冒黑烟 2.4(2)表面的 Na2O 可能被氧化为 Na2O2；燃烧生成的 Na2O2可能变成烟；钠未全部被氧化为Na2O2。(3)沿长颈漏斗往图广口瓶中加水至接触铁丝下端的钠 把铁丝往下插至 Na 接触水面(4)adcb (5)46%(6)往下插铁丝的方法 加水时图广口瓶的水将部分空气排出，导致所测 H2体积偏大20(13 分)为了测定 mg 氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案：(1)甲同学的方案是：将样品溶解

21、，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为_。(2)乙同学的方案是：将样品用水溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入 23 滴酚酞试液，用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有_、_。加入过量氯化钡溶液的目的是_。(3)丙同学的方案如下图所示：当混合物样品完全反应时，缓慢通入空气的目的是_，其中，装置 A 的作用是_，装置 E 的作用是_。【解析】 甲同学的方案中生成的沉淀是 BaCO3，由 BaCO3的质量可求出 Na2CO3的质量，再求出其质量分数。乙在滴定过程中用到的主要玻璃仪器有锥形瓶与酸式滴定管，加入过量 BaCl2溶液

22、的目的是将Na2CO3全部转化为 BaCO3，避免 CO 在滴定过程中与 H 反应产生干扰。丙同学的方案测量原理是将 CO23转化为 CO2并用碱石灰吸收，根据碱石灰质量增加的量确定 CO2的质量，然后再求出 Na2CO3的质量。23由于反应后容器内充满 CO2，故需要将容器内的 CO2全部排入到 D 中，同时要确保进入 B 的空气中不含CO2。【答案】 (1) 106100%n197m(2)锥形瓶 酸式滴定管 确保 Na2CO3与 BaCl2完全反应转化成 BaCO3沉淀(3)使广口瓶中产生的 CO2全部被 D 中的碱石灰吸收 除去空气中的 CO2气体 防止外界空气中的H2O、CO 2进入

23、D 中被碱石灰吸收四、推断题(本题包括 1 小题，共 10 分)21(10 分)下面是有关物质的转化关系图(有些物质已省略)，其中 A 为单质，E 在常温下为无色液体，D 是一种含氧的化合物，请回答相关问题。(1)若 C 的相对分子质量为 78，则对 C 的结构和性质推断中不正确的是_。A久置于空气中会变成白色B具有强氧化性C晶体中存在离子键与非极性键D与湿润的紫色石蕊试纸接触时，只能使试纸变蓝色(2)A 的原子结构示意图_，H 的电子式_，E 的结构式_。(3)若 C 也是含氧化合物且氧为 18O 时，写出 C 与 D 反应的化学方程式：_，另一产物(G 以外)的摩尔质量为_。(4)当 A

24、量较少时，I 不可能是_。AH 2O BNaCl(aq)CNaOH(aq) DCuCl 2(5)若没有 E 在常温下为无色液体的限制，则 E、I 还可分别是_、_(填物质名称)。【解析】 单质 A 能与同一物质 F 连续发生两次反应，这样的单质常见的有 C、S、N 2(此时 F 为 O2)或 A 为 P、F 为 Cl2，结合 C 的相对分子质量值可初步确定 A 为钠、C 为 Na2O2、B 为 Na2O、D 为 CO2、G 为Na2CO3、H 是 NaOH，此时 I 不可能是 CuCl2。Na 2O2在空气中会与 CO2反应最终转化为 Na2CO3白色固体，晶体中存在钠氧离子键与“OO”共价键

25、，其中的氧元素为1 价，具有强氧化性，能漂白包括酸碱指示剂在内的许多有色物质，也能表现出一定的还原性，与水或 CO2的反应是自身氧化还原反应。当 E 为盐酸或三氧化硫、I 为氯气或硫酸时也能实现上述变化。【答案】 (1)D (2) Na H HOH 或 (3)O 2Na O22CO 2=2Na2CO218O 18O2 36g/mol (4)D (5)盐酸或三氧化硫 氯气或硫酸182五、计算题(本题包括 1 小题，共 5 分)22(5 分)在一定条件下，使 H2和 O2的混合气体 26g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2反应，固体增重 2g。求原混合气体中 O2和 H2的质量。【解析】 此题可能发生的反应有：2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 m 来自：中国 +学 +考 +频 +道 ()36 32 4x 2g解得： x18g2H2O 2=2H2O4 32 36y z 18g解得： y2g z16g已知 H2和 O2共 26g，而反应用了 H2 2g(1)当 O2过量时： m(O2)16g8g24g(2)当 H2过量时： m(O2)16g， m(H2)10g 来源:学考频道【答案】 O 2过量时： m(O2)24g m(H2)2gH 2过量时： m(O2)16g， m(H2)10g