1、1高一化学第一章化学反应及其能量变化复习讲义及答案一、 氧化还原反应知识要点及解题技巧（一） 、主要知识要点1氧化还原反应的有关概念氧化还原反应定义：从得失氧的角度分析，有物质得失氧的化学反应是氧化还原反应；从化合价升降的角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应；从电子转移的角度分析，有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。氧化反应和还原反应是对立统一的，同时存在于同一反应中。2氧化剂和还原剂：反应物 还原剂 氧化剂表现性质 还原性 氧化性发生的反应 氧化反应 还原反应生成的产物 氧化产物 还原产物得失氧的角度 得到氧 失去氧化合价升降角度 化合价升高 化合价降低电子转移的
2、角度 失去电子 得到电子3.中学常见的氧化剂和还原剂及其产氧化剂 X 2+ O2 Fe3+ HNO3 浓 H2SO4 KMnO4 (H+) KClO3 H2O2还原产物 X - O2- Fe2+ (NO2、NO) (SO 2) (Mn2+) (KCl) (H2O)还原剂 Fe 3+ S2- I- Br- SO32- C H2O2 氧化产物 Fe2+ S I2 Br2 SO42- (CO、CO 2) （O 2）4反应规律：（1）表现性质的规律：元素处于最高价时只有氧化性；元素处于最低价时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性.常见氧化剂主要有：活泼的非金属单质（如：O 2、卤素等）
3、；含有处于最高价或较高价元素的化合物（如 HNO3、KMnO 4、浓 H2SO4等） ；金属阳离子（如：Fe 3+、Cu 2+等） 。常见还原剂主要有：活泼的金属单质（如：K、Na 等） ；某些非金属单质（如：C、H 2等） ；含有处于最低价或较低价元素的化合物（如：FeCl 2、CO 等） ；非金属阴离子（如：S 2-、I -等） 。（2）性质强弱规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物（弱还原剂）+氧化产物（弱氧化剂）所以氧化性：氧化剂还原剂，氧化剂氧化产物；还原性：还原剂氧化剂，还原剂还原产物。（3）正易逆难规律：若“氧化剂+e -还原产物” （如：Cl 2+2 e-2Cl -） 、 “还原剂
4、e -氧化产物”(如：Nae -Na +)越易，则“还原产物e -氧化剂 ”、 “氧化产物+ e-还原剂” （以上两个过程的逆过程）就越难。化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原2（4）反应先后规律：当有多种氧化剂、多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂、还原性越强的还原剂越先反应。如：FeBr 2和 Cl2反应时，由于 Fe2+离子的还原性比 Br-离子的还原性强，所以 Cl2先氧化 Fe2+离子，Cl 2过量时再氧化 Br-离子。因此， FeBr 2和少量 Cl2反应时，离子方程式是：2 Fe2+ Cl2=2 Fe3+2Cl-； FeBr 2和过量 Cl2反应时，离子方程式是：2
5、Fe2+4 Br-+ 3Cl2-=2 Fe3+2Br2+6Cl-。(5)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，遵循以下归中规律：高价+低价相同中间价（可靠拢） ，如：2H2S+SO2=3S+2H2O高价+低价较高中间价+较低中间价（不交错）如：H2S+H2SO4(浓) =S+ SO 2+2H2O（6）守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等；化合价升高总数与化合价降低总数一定相等。它既是有关氧化还原反应的计算的捷径，也是今后学习氧化还原反应方程式配平的依据。5按课本要求、格式学会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例题：判断下列氧
6、化还原反应的电子转移方向和数目是否正确？6、氧化还原方程式的配平(1)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(2)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查” ，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。 ”(3)配平技法、四类基本氧化还原反应的配平顺配法、顺逆交叉法、逆配法、有三种以上的元素化合价有变化时：用整体法和原子个数结合守恒法1P + CuSO 4 + H2O - H3PO4 + Cu3P + H2SO42As 2S3 + HNO3 + H2O - H3AsO4 + H2SO4 + NO3Fe 3C + HNO3- Fe(NO3)3 + CO2 + NO +
7、 H2O4、SCKNO 3CO2N 2K 2S，5、KIKIO 3H 2SI2K 2SO4H 2OKIKIO 3H 2SI2 K2SO4H 2O3、零价配平法、待定系数法V、缺项类：可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变. 确定方法：先配出氧化一还原系数.后根据离子电荷平衡和原子个数平衡确定.例配平下列方程式1.MnO4- + H2S Mn 2+ + S2.S+( ) S + SO 2-解 1电子守恒可得2MnO4- + 5H2S 2Mn 2+ + 5S电荷守恒有两种方式 +6H+ 6OH -(与 Mn2+不共存)原子个数守恒,最后得2MnO4- +
8、5H2S + 6H+ 2Mn 2+ + 5S+8H2O23S + ( ) 2S 2- + SO32-H + 与 S2- 、SO 32- 不共存只能左边加 OH -，右边加 H2O即 3S+6OH - 2S2-+SO32-+3H2O思考 3Cl 2 + 3OH - ClO + 5Cl + 3H+是否正确?总结 在酸性介质中的反应，生成物中可以有 H+、H 2O，但不能有 OH -；在碱性介质中的反应，生成物中无 H+；在近中性条件，反应物中只能出现 H2O，而不能有 H+或 OH -，生成物方面可以 有 H+或 OH 现把 H+、OH -、H 2O 在不同条件下的相互关系列于下表：条 件 反应物
9、中余 O 反应物中缺 O酸性溶液 O + 2H+ H2OH2O O + 2H +近中性溶液 O + H2O 2OH -H2O O + 2H +碱性溶液 O + H2O 2OH -2OH - O + H 2O例如 在近中性的溶液中有下列 2 个反应：生成 H+：2MnO 4- + 3Mn2+ + 2H2O 5Mn 2 + 4H+生成 OH -：2MnO 4- + I - + H2O IO + 2MnO + 2OH -字母类此类配平有一定的抽象性.关键在于元素价态的确定和处理.4例：配平 Na2Sx + NaClO + NaOH - Na2SO4 + NaCl + H2O二、记忆方法和解题技巧1、
10、记忆方法：由三个字：升、失、还。它所代表的意义是：化合价升高，失去电子，是还原剂，发生氧化反应，生成的物质是氧化产物。相反的另一面即是：降、得、氧所代表的意义是：化合价降低，得到电子，是氧化剂，发生还原反应，生成的物质是还原产物。2、解题技巧氧化还原反应的计算 :(1)掌握守恒法在氧化还原反应计算中的应用。(2)分清不同的类型所用的守恒的不同，并注意通过多种守恒的结合达到速算巧算的目的。本专题设列的考点为：电子守恒、电荷守恒、电荷与原子守恒：电荷与电子守恒结合(高考多以选择题的方式出题)。【题型思路】计算的关键：抓得失电子守恒、电荷守恒：原子守恒。(1).电子守恒：运用于被氧化被还原的物质计算
11、练习 1高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:,其中还原剂是 。若消耗OHKBrMnrHBKnO224 的氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为： 。mol.0练习 2.在 中，5 mol 水能还原 22323 95FrF 3BrF的物质的量为： (2).电荷守恒：练习 3.取 0.3 与足量浓硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、 和 ， 则被olSCu2 2NOH还原的硝酸为 。l练习 4.a g 金属铜与含 b g 硝酸的溶液恰好完全反应，若 ，则反应中未被5.10:4ba还原的硝酸质量为可表示为: 、 、 。(3).电荷与原子守恒：练习 5. 38.4mg Cu 跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共
12、收集到气体 22.4mL（标况） ，反应消耗的硝酸的物质的量可能是： 。 （气体为 ）mol 2NO和(4).电荷与电子守恒的结合练习 6. a g 铁屑与含 b g 硝酸的稀溶液恰好完全反应，若 ，则该反应的化6.3:1ba学方程式为： 。【训练】1.在 反应中，7.5 rnol 硫酸铜可氧424324 SOHPCuOHCuSP化磷的物质的量为： 。2.mg 的铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，其生成 V 升标况下的气体，反应消耗的硝5酸的物质的量可能是 。3.在 100mLFeBr2的溶液中通人 2.24LCl2（标况） ，有 1/3 溴离子被氧化成溴单质,求原溴化亚铁的物质的量浓度 。
13、4.在 500g 稀硝酸中投人 4.8g 铁粉，若两物质恰好完全反应(还原产物为 NO） ，求：稀HNO3的质量分数 ,被还原的硝酸的物质的量 。5.将 3.48g 四氧化三铁完全溶解在 100 中，然后加入 溶421SOHLmol 72OCrK液 25 ，恰好使溶液中的 部转化成为 、 全部转化成为 ，则ml 2Fe3e7Cr3溶液的物质的量浓度为 。72OCrK6羟胺（ ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25mL0.049HN2的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 离子恰1Lol 2Fe好与 24.50mL0.020 酸性溶液完全作用。则上述反应中羟胺的氧化产
14、物41KMnOLol是:(已知： )OHMnSKSFeFeSO 2442424244 )(A. N2 BN2O C. NO D. NO27.已知反应 中,当 0.2 mol RHnRx 244参加反应时并转移 0.4mol 电子。则:4x（1）x 的值是 （2）参加反应 的物质的量是 。.在含有 0.078 溶液中通入 0.009 ，再加入含有 0.01 2molFeC2molC27OmolX的酸性溶液，使溶液中的 恰好全部氧化成 ,并使 还原成 离子。3Fe27OXn求 n 值。9.已知 与某浓度的硝酸反应时， 氧化生成 ，反应中Su2 Su2 423)(SHNu、与 的质量比为 320:8
15、19，则该反应的还原产物为 。C3HNO10将 10.8 g 铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中，加入 5.05 克 KNO3 氧化溶液中的,待反应完毕后，剩余的 尚需 30mL1.5 水才能全部氧化，试写2Fe2Fe21BrLmol的出三步反应的化学方程式。并推断 的还原产物.3KNO11.将 0.04 固体加热一段时间后，生成 a 一种单质气体，在加热后的残4molKMnl留固体物质中加人足量的浓盐酸，充分反应后，又生成 b 另一种单质气体，设锰元素全部以 存在于溶液中，试问:2 最小值为 .此时, 的分解率为 。ba 4n若 时， 的分解后的残余固体的质量为 。09.4nO巩固练习(一)选
16、择：(每小题可能有 12 个正确答案)1下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ B、D ）A3CuS + 8HNO 3 3Cu(NO 3)2 + 2NO + 3S+ 4H 2O6BBrCl + H 2O HCl + HBrOC3H 2O2 + 2KCrO2 + 2KOH 2K 2CrO4 + 4H2OD3CCl 4 + K2Cr2O7 2CrO 2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl2硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比是( A )A13 B23 C11 D433下列物质发生反应，SO 2既不作氧化剂又不作还原剂的是 ( D )ASO 2
17、 + Cl2 + H2O BSO 2 + H2SCSO 2 + NO2 DSO 2 + NH3.H2O5锌与稀 HNO3反应时当 1molHNO3参加反应有 0.8mol 电子转移，此时硝酸的还原产物可能是( B )ANO BN 2O CN 2 DNH 4NO36关于反应 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2的下列说法正确的是 ( D )AH 2仅是氧化产物BH 2仅是还原产物CCaH 2中 H 既被氧化又被还原D氧化产物和还原产物的物质的量相等7下列各反应式中，能表示氨既具有还原性，又具有碱性的是 ( A )A8NH 3 + 3Cl2 N + 6NH ClBNH 3 + H
18、NO3 NH 4NO3C2NH 3 + 3Mg Mg 3N2 + 3H2D3CuO + 2NH 3 3Cu+3H 2O + N28属于碱性氧化物与酸间发生非氧化还原反应的是（C ）AMnO 2与浓盐酸 BFeO 与稀 HNO3CFe 2O3与稀硝酸 DNa 2O2与稀 H2SO49下列各变化过程中，一定需另加还原剂才能实现的是( C )ACl 2HCl BAgBrAgCFeCl 3FeCl 2 DKClO 3KCl10.铋酸钠(NaBiO 3)在酸性溶液中可以把 Mn 2+氧化成 MnO4-，在调节溶液酸性时，不应选用的酸是 ( C )A硝酸 B.硫酸 C.盐酸 D.磷酸11、用下列方法制取
19、O2，KClO 3(MnO2)分解Na 2O2加水HgO 分解H 2O2中加 MnO2KMnO 4分解.若制得相同质量的 O2，反应中上述各物质(依编号顺序)的电子转移的数目之比是 ( C )A32124 B11111C21212 D1212112.不同浓度的硝酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，得到的还原产物分别是 NO2、NO、NH 4NO3.若这些产物物质的量相等时，则参加反应的 HNO3的物质的量之比为( D ) A122 B123C124 D125 713.R2O8n- 离子在一定条件下可以把 Mn2+ 氧化成 MnO4-，若反应后 R2O8n- 离子变为 RO42- 离子.又知反应
20、中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 的值是（ B ）A1 B2 C3 D414.下列氧化还原反应方程式正确的是( C )A2MnO 4-H 2O26H +2Mn 2+3O 4H OB2MnO 4-3H O 6H 2Mn 2+4O 6H OC2MnO 4-5H O 6H 2Mn 2+5O 8H OD2MnO -7H O 10H 2Mn 2+5O +12H O15.在化学反应中 11P15CuSO 24H O5Cu P6H PO 15H SO4 1olP能氧化 P 的物质的量的是( D )A.2mol B.3mol C.5mol D.1/2 mol 16.有关 3BrF3 + 5H2O
21、 HBrO + Br + 9HF + O 反应的叙述正确的是（ C ）A还原剂和氧化剂物质的量之比为 53BHBrO 和 HF 是还原产物C生成 1molO2，仅应共转移了 6mol 电子DO 2的氧化性比 BrF3弱17.某单质能与足量浓硝酸反应放出 NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比 为 1a，则该元素在反应中所显示的化合价可为( B、C )A+2a B+a C+2 D+418.下列几个不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)不正确的是（ B ）ANH 3 + HNO3 NH 4NO3BNH 3 + NO HNO 2 + H2OCNO + HNO 3 N 2O3 + H2O
22、DN 2O4 + H2O HNO 3 + HNO219.1962 年，英国青年化学家巴持莱特将 PtF6和 Xe 按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6XePtF 6.有关此反应的叙述中，正确的是 ( B )AXe 是氧化剂 BPtF 6是氧化剂CPtF 6既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应20.对于反应 XeF4+2CH3-CH=CH22CH 3CH2CHF2+Xe，下列说法正确的是( B )AXeF 4被氧化 BCH 3CHCH 2是还原剂C该反应是非氧化一还原反应 DXeF 4既是氧化剂又是还原剂(二)填空21.在过氧化
23、氢中加入乙醚后，再加入数滴 K Cr O 的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化路(CrO 5)溶于乙醚的缘故.已知过氧化铬的结构简式为 Cr2O72-+4H2O2+2H+2CrO 5+5H2O(1)上述反应的离子方程式为 .(2)CrO5中氧元素的化合价为 一个 O2 价 4 个 O 价.8(3)判断该反应是否为氧化一还原反应，理由是 . 否，元素化合价均未改变，Cr 前后均为 +6 价，O 反应前后 有 7 个， 有 8 个22.已知反应的化学方程式为 aFeCl2 + bKNO3 + cHCl= dFeCl3 + gKCl + fX + eH2O 若 b = 1,
24、d = 3, x 为生成物(1)x 的化学式为 该 x 为反应物(化学式) 被 (氧化或还原)的产物； NO，KNO 3，还原(2)若反应中共生成标况时 4.48LX，则反应过程中转移电子 mol；(3)用单线桥式表示该氧化一还原反应中电子转移的况;24.某矿物学书籍载：硫酸铜水溶液渗入地下与黄铁矿反应，生成辉铜矿(Cu S)，同时生硫酸亚铁和硫酸，总共 3 种产物.试写出配平化学方程式 .14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4三、配平下列方程式1CrO H + Cr 3+ O 2 H 2O 4、12、4、7、62HClO 3 P 4 H 2O -HCl H 3PO4 10、3、18、10、23FeSx O 2-Fe3O4 SO 2 3、3X+2、1、3X4Fe 2+ +O 2 Fe3+ + Fe(OH)3 12、3、6H2O、8
