1、1高二化学第一章第一节氮和磷氮族元素（第一课时）氮族元素包括（填元素符号）：_ _ _ _ _五种元素；主要化合价有_价 ；分子式通式（R 表示氮族元素） ，氢化物_，最高价氧化物_，最高价含氧酸：_或_；递变性，元素的非金属性：NPA s，金属性：S bB i；氢化物的稳定性：NH 3PH 3 A sH3；还原性：NH 3PH 3A sH3一、选择题1、关于氮族元素的下列叙述中不正确的是( ) A、原子最外层都有 5 个电子，位于 VA 族B、锑和铋有比较明显的金属性C、最高正价与最低负价的绝对值之差为 2D、H 3P04比 HNO3稳定，所以磷非金属性比氮强2、下列事实中，能说明氮的非金属
2、性比磷强的是( ) HNO 3的酸性比 H3PO4强 NH 3比 PH3稳定 HNO 3显强氧化性，H 3P04不显强氧化性 在常温下氮单质为气体，磷单质为固体 NH 3易溶于水而 PH3难溶于水A、只有 B、只有 C、只有 D、全部3、砷为第四周期 VA 族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多 8 个电子 砷酸 H3AsO4是一种氧化性强酸砷能表现出一定的金属性砷难与 H2化合，砷化氢极不稳定砷在通常状况下是固体可以有-3、+3、+5 等多种化合价As 2O5对应水化物的酸性比 H3PO4弱A、 B C D、 4、下列各组性质比
3、较中，正确的是( ) A、原子半径：NBi(OH) 3 D、酸性：H 3AsO4 H2SeO4HBr045、下列比较正确的是( ) A、硝酸的酸性比磷酸强 B、PH 3比 NH3稳定 C、NH 3的还原性 PH3比强 D、N 2的化学性质比磷活泼6、下列各组气态氢化物中，按稳定性由弱到强的顺序排列正确的是( ) A、AsH 3、PH 3、H 2S、HCl B、HF、HCl、HBr、HIC、PH 3、H 2O、NH 3、HF D、H 20、NH 3、CH 4、H 2S二、填空题7、氮族元素从氮到铋，随核电荷数的递增，原子半径依次 ，原子核对核外电子的吸引力逐渐 ，失电子的能力逐渐 ，元素的非金属
4、性逐渐 ，金属性逐渐 。氮族元素的单质中 和 (填元素名称，下同)表现出比较明显的非金属性， 虽然是非金属但已有一些金属性；而 和 具有比较明显的金属性。8、元素 B 是第三周期的主族元素，B 在周期表中与邻近的元素 A、C、D、E 的位置如图所示。已知该五种元素的核电荷数之和为 85，回答下列问题：1）B 元素的原子序数是 ，原子结构示意图是 。2）元素符号分别是 A B C D E 3）A、B、C 三种元素的非金属性由强到弱的顺序是 ；它们的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的是 。 4）B、D、E 三种元素单质的氧化性由强到弱的顺序是 ；A B CDE2它们的氢化物的还原性由强到弱的是
5、。氮气（第二课时）一、选择题1、下列说法，违反科学原理的是（ ） A、碘化银可用于人工降雨 B、闪电时空气中的 N2可变为氮的化合物C、添加少量某物质可将水变成燃料油 D、在一定温度、压强下石墨可变成金刚石2、下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A、氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、氨气被氧化为一氧化氮D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3、除去 N2中含有少量 H2、CO 2和 H2O(g)，应选用的一组实验操作和顺序是( ) 通过浓 H2S04 通过灼热的 CuO 通过浓的 NaOH 溶液 通过浓盐酸 A、 B、 C、 D、4、将盛满 N2与 NO2的混合气体
6、(体积比 1：1)的试管倒置水槽中，反应完毕后，液面上升高度是( ) A、12 B、13 C、23 D、565、通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是( ) A、N 2是非极性分子 B、N 2的分子量较小C、N 2分子由 N 三 N 键结合而成，键能大 D、氮的非金属性比氧弱6、一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 02同时通人倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留 m2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m 与 n 的比值为（ ） A、3：2 B、4：5 C、8：3 D、3：87、在体积为 VL 的密闭容器中通入 amLNO 和 bmL02，反应后容器内氮与
7、氧的原子个数之比为( ) A、a：b B、a：2b C、a：(a+2b) D、a：2(a+b)8、下列各组物质中，通入气体既作氧化剂又作还原剂的是( ) A、NO 2同入水中 B、F 2通入水中 C、CO 2通入 Na2O2中 D、H 2S 通入氯水中二、填空题9、(1)在大气的平流层中存在：0 30 2+O，若有 NO 则发生下列反应：NO+0 3N0 2+02， N02+0NO+0 2。从后两个反应可看出 NO 所起的作用是_A氧化剂 B中间产物 C. 催化剂 D干燥剂(2)下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是_A闪电 B酸雨 C. 光化学烟雾 D臭氧空洞(3)汽车尾气中的 NO 和
8、CO 会污染环境。使用适当的催化剂可使它们转变成可参与大气循环的无色无毒的气体，从而消除尾气污染，写出这个反应的化学方程式： 。三、计算题10、常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通人 4mLN2，4mLN0 2，5mL0 2，经一段时间充分反应后，试求试管中剩余气体及其体积。311、把 40mLNO 和 NO2的混合气体与 20mLO2同时通人倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒内还剩下 5mL 气体，求原混合气体中 NO 和 NO2的体积各是多少(气体体积)磷（第三课时）一、选择题1、下列各物质中，互为同素异形体的是( )A、红磷和白磷 B、一氧化氮和二氧化氮C、 氕和氘 D
9、、氧气和臭氧2、碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是( )A、N 2、0 2、NH 3 B、CO、NO、H 2C、H 2、NO、NH 3 D、NO、C1 2、N 23、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有( )A、白磷和三硫化二锑等 B、红磷和三硫化二锑C、氯酸钾、二氧化锰和硫等 D、硝酸钾、二氧化锰和硫等4、关于磷的下列叙述中不正确的是( )A、红磷没有毒性，白磷有剧毒 B、白磷在隔绝空气中加热到 260，可转变为红磷C、白磷可用来制造安全火柴 D、少量白磷应保存在冷水中5、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。 下列说法不正确的是A 是一种极性分子，易溶于水B 分
10、子中每个磷原子以 3 个共价键与 3 个磷原子结合C 相对分子质量 8 倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体二、填空题6、(1)除去红磷中混有的白磷，其方法 。(2)在白炽灯中常加入极少量的白磷其目的除去氧气 ，那么常充入一定量的氮气，其作用是_ 。 7、A、B、C、D 是四种短周期元素，A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物 E，1mol 该化合物含有 42mol 电子；B 原子的最外层电子数是次外电子层电子数的 3 倍；C 元素是植物生长的营养元素之一，原子的最外层电子数是内层电子数的一半，D 原子核内没有中子。(1)A、B、C、D 四种元素的名称及 E 的化
11、学式为：A ，B ，C ，D ，E 。(2)A、C 元素气态氢化物的稳定性为 B B、 C、 D、3、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的盐有（ ）A. Al(OH)3 B. NH4Cl C. (NH4)2S D. NaHSO44、 要在实验室中用简便方法制取干燥的氨气,下列方法适当的是（ ）6A. NH4Cl 与 Ca(OH)2共热,生成的气体用浓 H2SO4干燥（ ）B. NH4Cl 与浓 H2SO4共热,生成的气体用碱石灰干燥C. 把 N2、H 2在高温、高压、催化剂条件下化合成 NH3,用固态烧碱干燥 D. 加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 5.、在四片玻璃片上分别滴有下列溶液,当氨气靠近时
12、,有白烟产生的是（ ）A. 浓硫酸 B. 浓磷酸 C. 浓盐酸 D. 浓的烧碱溶液6、 同主族元素所形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。化合物 PH4I 是一种无色晶体,下列对它的描述中,正确的是 （ ）A. 它是一种共价化合物 B. 该化合物很稳定加热不分解C. 该化合物不能与碱反应 D. 该化合物可以由 PH3跟 HI 化合而成 7、在反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H 2O 中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 5:3 B. 3:5 C. 1:1 D. 2:18、只用一种试剂(可加热)就能将 NH4Cl、(NH 4)2SO4、NaCl、Na 2SO4 四种溶液区
13、分开,这种试剂是（ ）A. NaOH 溶液 B. AgNO 3溶液 C. Ba(OH) 2溶液 D. BaCl2溶液二、填空题9、 把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶中(不接触溶液)观察到悬在液面上的铂丝更加红亮,同时往往有白烟产生,试解释原因。10、制取氨气并完成喷泉实验（如右图，图中夹持装置均已略去）（1） 写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气，可选用 作干燥剂。（3）用甲图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发上喷的操作是 。该实验的原理是_。（4）如果只提供乙的装置，请说明引发喷泉的方法。11、 称取含少量杂质(杂质不跟酸、碱反应)的硫酸
14、铵肥料 1.48g，加入足量的碱溶液，加热放出的氨气用 25 mL 0.5 mol/L H2SO4吸收,剩余的硫酸需用 15 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中和，求这种硫酸铵肥料的纯度。第三节硝酸一、 填空题硝酸的性质（1）酸性：具有酸的通性： 硝酸能使紫色的石蕊试液变 。7 硝酸能与某些金属氧化物起反应 。 CuOHN32 硝酸能与某些盐起反应 。3a 硝酸能与碱起反应 = 。O（2）不稳定性： 。一般而言，硝酸越 ，越不稳定。（3）强氧化性：. 硝酸能与大部分金属反应：)(3浓HNCu离子方程式： 稀O离子方程式： . 与非金属的反应：)(3浓浓HNS二、选择题：1、常温下，在浓
15、硝酸中难溶解的金属是（ ）A. 锡 B. 铁 C. 铜 D. 银2、 取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加 65%的 HNO3、98.3%H 2SO4和新制备的氯水，三张试纸最后的颜色是（ ）A. 白、红、白 B. 红、黑、红C. 红、红、红 D. 白、黑、白3、 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是：（ ）A. 能使石蕊试液变红色 B. 能跟银反应生成硝酸银C. 能和磷酸钙反应 D. 硝酸盐都易溶于水4、 下列各组物质中反应后能产生氢气的是（ ）A. 铜与稀硝酸 B. 银与浓硝酸C. 镁与稀盐酸 D. 汞与浓硝酸5、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）A. B.
16、3HNOFe332HNOFeC. D. )(Al S6、不能大量共存的离子组是（ ）A. B. 32Cl、 324Na、C. D. leu、 3 24SCK、7、 有甲、乙、丙三种气体，甲无色，一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能与氧气进一步反应生成丙；甲、丙皆溶于水，但其水溶液酸碱性恰好相反，则（ ）A. 甲： 乙： B. 甲： 乙：NH3O2N2OC. 甲： 丙： D. 甲： 乙： 2三、简答题8、 如图所示的简易装置可以进行气体的发生和收集。 （1）实验前应如何检查该装置的气密性？ 8（2）拔开试管 a 的橡皮塞，加入 10mL 6molL-1稀硝酸和 1g 铜片，立即将带
17、有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始缓慢，逐渐加快。写出在试管 a 中发生的所有化学反应方程式。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管 a 种可观察到的现象？（4）在反应开始时，可观察到导气管 b 中的水面先沿导管 b 慢慢上升到一定高度，此后由回落，然后有气泡从管口冒出。请说明其中原因。（5）试管 c 收集满气体后，用拇指堵住管口将试管取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？9、 （10 分）a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a 是单质；b 是气体；c、d 是氧化物；e 是最高价氧化物对
18、应的水化物。（1）如果 a 是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果 a 是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。10、 1.92g 铜粉和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体 1.12L，求反应中消耗的硝酸的物质的量是多少？第四节氧化还原方程式的配平一 方法：化合价升降法二 步骤：1. 标：反应前后变价元素的化合价2. 列：列出同一元素化合价变化3. 求：使化合价升降价总数相等4. 查：配平其它元素。三、技巧：氧化还原反应方程式
19、的配平原理很简单，但初学者在配平过程 中往往感到较困难，其实只要解决好配平的程序，配平起来就比较简单了。配平的关键 先确定什么物质的计量数若(1)氧化剂、还原剂(简称两剂)是两种不同的物质且均全部被还原、被氧化，则应首先确定两剂的计量数。(2)氧化产物、还原产物(简称两产)为两种物质，而两剂步符合(1)中所叙情况，则应首先配平两产的计量数。(3)两剂、两产均符合前述条件，则既可先配平9两剂的也可先配平两产的计量数。(4)若均不符合前述条件，则应首先确定物质种类为两种的两剂或两产的发生氧化还原部分的计量数，然后加上没有发生氧化还原反应的那部分量值(即调整计量数)。后续配平的顺序是：含化合价变化的
20、其它物质的计量数非两剂、两产的物质的计量数。需要说明的是，前面所述的两种物质不是指形式上的两种，而是从化合价升降或电子得失的角度上看的两种，如反应 4FeS2+11O22Fe 2 O3 +8SO2 从形式上看两剂、两产均是两种物质，而实际上为四种物质，即氧化产物为氧化铁、二氧化硫，还原产物也是氧化铁、二氧化硫。配平的难点如何求化合价的变化值以首先要配平计量数的两种物质中化合价发生变化的元素的原子数目(不必考虑其它物质中相应元素的原子数目是多少)为依据，结合其反应前后化合价的数值求出各自化合价变化的总值，即要首先确定计量数的物质中所含 化合价发生变化的原子数目该 元素的化合价的变化值 。配平的技
21、巧如何使用化合价的变化值。所求变化值若无公约数，可直接将变化值交换写在对方化学式前面，若有公约数，一般应约分后再交换写在对方化学式前面(这样省去了求最小公倍数的过程，优化了配平过程)。应用示例例：配平反应式 (1) Cu +HNO 3 Cu(NO 3)2+NO+H2O (2) CuSO4 + P4 + H2O Cu 3P + H3PO4 + H2SO4(3) CuS +HNO3 Cu(NO 3)2 + NO2+H2SO4+H2O 分析标出(1)中相关元素化合价后知：该反应式应先配平两产的计量数，其过程如下：化 合 价： 0 +5 +2 +2Cu + HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2NO
22、+ H2O 化合价变化值： 2 3再用观察法配平两剂的计量数： 3 Cu +8HNO 3 3 Cu(NO3)2 + 2NO + H2O最后配平水的计量数： 3 Cu +8HNO 3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O分析反应(2)知：硫酸铜为氧化剂，白磷既是氧化剂又是还原剂，两剂为三种物质，故应先配平氧化产物 H3PO4 、还原产物 Cu3P 的计量数，过程如下。化 合 价： +2 0 +5 +1 -3 CuSO4 + P4 + H2O 6 H3PO4 + 5 Cu3P + H2SO4 化合价变化值： 5 3(2-1)+0-(-3)= 6 *再配平两剂的计量数：15 CuSO
23、4 + P4 + H2O 6 H3PO4 + 5 Cu 3P + H2SO4 1最后配平硫酸计量数：15CuSO 4 + P4 +24 H2O 6 H3PO4 + 5 Cu3P + 15 H2SO4 除掉分母： 60CuSO 4 +11 P4 +96 H2O 20Cu 3P +24 H3PO4 + 60H2SO4 分析反应(3)的化合价变化知：它属于第四类情况，应先确定两剂的计量数，过程如下。化 合 价： +1 -2 +5 +2 +2 +63Cu2S+ 10HNO3 Cu(NO 3)2 + NO+H2SO4+H2O 化合价变化值： 21+8=10 3再配平两产的计量数： 3Cu 2S+ 10H
24、NO3 6Cu(NO 3)2 + 10NO+3H2SO4+H2O 。调整硝酸的计量数： 3Cu 2S+(10+26)HNO3 6Cu(NO 3)2 + 10NO+3H2SO4+H2O ，最后确定水的计量数：3Cu 2S+22HNO3 6Cu(NO 3)2 + 10NO+3H2SO4+8H2O 。*Cu3P 中两元素化合价均降低，故总值应相加。练习 配平下列化学方程式，并指出氧化剂和还原剂101、 KMnO 4 + HCl(浓) KCl + MnCl 2 + Cl2 + H2O2、 Fe + FeCl 3 FeCl 23、 Zn + HNO 3 Zn(NO 3)2 + NO + H 2O4、 C
25、 + HNO 3 NO 2 + CO 2 + H 2O5、 NH 3 + O2 N O + H 2O6、 H 2O2 + KMnO4 + H2SO4 K 2SO4 + MnSO4+ O2+ H2O7、 MnO 4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 8、 MnO 4- + Fe 2+ + H+ Fe 3+ + Mn 2+ + H2O9、 IO 3- + I- + H+ I 2 + H2O10、 Fe 2+ + NO3- + H+ Fe 3+ + NO + H2O第五节有关化学方程式的计算过量问题（第一课时）1、56g 铁与 16g 硫放在密闭容器中加热，使之反应完全后把固体投入
26、足量的稀盐酸中，标态下产生气体的体积为（ ） 。（A）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L2、用稀硫酸溶解 FeS 和 Fe(OH)3的混合物 56.6g，可得到 3.2g 硫，原混合物中 FeS 的质量可能是：8.8g、21.4g、35.2g、47.8g 这四个答案中的（ ） 。（A） （B） （C） （D）3、在 100mL12mol/L 浓盐酸中加入足量二氧化锰，加热，充分反应后得到的氯气量是（不考虑氯气在反应液中的溶解损失） （ ） 。（A）0.6mol （B）在 0.3mol 和 0.6mol 之间 （C）0.3mol （D）小于 0.3mol4、某碳酸钾
27、样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将 13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到 9g 沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（ ） 。（A）肯定没有硝酸钾 （B）肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠（C）肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 （D）肯定没有碳酸钠和硝酸钡5、将 2.4mol 某金属投入 1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2gH2，则该金属和酸分别是（ ） 。（A）二价金属，二元酸 （B）二价金属，三元酸（C）三价金属，二元酸 （D）一价金属，一元酸6、向盐 A2B 溶液中加入盐 CD2，溶液中有沉淀生成。为了研究
28、这一化学反应，将两种盐分别配成 0.1mol/L 的溶液进行实验。实验的有关数据如下表所示（化学式中 A、B、C、D 表示原子或原子团，式量：A 为 23；B 为 96；C 为 137；D 为 35.5）：编号 A2B 溶液体积/mL CD2溶液体积/mL 沉淀质量/g1 60 0 02 60 20 0.4643 60 40114 60 60 1.3955 60 70 1.4046 60 80 1.3977 60 120（1）用化学方程式表示其反应_，理由是_。（2）沉淀的化学式为_，理由是_。（3）3 号实验中沉淀的质量为_g；7 号实验中沉淀的质量为_g。7、现有 Na2O2和 NaHCO
29、3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀 H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为 aL，后者产生的气体体积为 bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为 VLmol-1） 。（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是_，其物质的量为_。（2）每份样品中 Na2O2的物质的量为_，NaHCO 3的物质的量为_。有关多步反应的计算和化学数据处理技巧（第二课时）1、以含有 FeS270%的黄铁矿为主要原料制造硫酸。（1） 每 1000t 这种矿石含 FeS2_吨；（2） 由（1）所得的黄铁矿
30、理论上可制得 SO2_吨；（3） 由（2）所得的 SO2理论上可制得 SO3_吨；（4） 由（3）所得的 SO3理论上可制得纯硫酸_吨；（5） 由（4）所得的纯硫酸可制得 98%硫酸_吨。2、以黄铁矿为原料，用接触法生产硫酸中，有 2%FeS2损失进入炉渣。今有含 FeS2为 93.8%的黄铁矿 120t，可制得浓硫酸多少吨？3、含硫为 42.7%的硫铁矿，燃烧时损失硫 5%。由二氧化硫氧化为三氧化硫时利用率为99%。问生产 1t98%的硫酸，需这种硫铁矿多少吨？技巧 1 挖掘隐蔽数据化学计算中提供的数据或定量关系，有的很直接，有的却隐蔽得很巧妙，必须通过对题目的反复推敲、认真辨析、深挖细掘，
31、才能充分显示。让隐蔽数据明朗化是解题关键。例 1. 室温下，等体积的 NO 和 O2混合后，混合气体的平均相对分子质量为（ ） 。A. 30； B. 31； C. 41.33； D. 41.33分析: 本题有 2 个隐蔽条件： NO 会与 O2反应生成 NO2，使气体体积发生变化；NO 2会转化为 N2O4，使混合气体的相对分子质量增加选择 D。技巧 2 舍弃多余数据12某些计算题为了考查考生的审题能力以及对化学知识的理解运用能力，往往掺入一些与待求量无关或可以舍弃不用的数据。这些多余数据有些是命题者为造成迷惑而故意虚设；有些是审题时需要而列式时不需要；有些是某种解法时需要。这些数据的出现增加
32、了思维的容量和试题难度，能否恰当地运用有关数据，是解题成败的关键。例 2. 在实验室中用 H2还原 a g CuO，当大部分固体变红后，停止加热。冷却后称得残余固体质量为 b g，共用去 c g H2。求参加反应的 CuO 的质量分数。分析 实验室中用 H2还原 CuO 的要点是先通入一段时间的 H2，将装置中的空气排除掉（防止加热时 H2与 O2发生爆炸） ，反应完成后继续通入一段时间的 H2（防止进入的空气将Cu 再氧化成 CuO） 。即 c g H2并未完全参加反应，该数据不能作为解题依据，是多余的。解答 : CuOH 2CuH 2O m80g 16gm（CuO） a gb gm（CuO
33、） ，80165()()w（CuO） 。50%ab参加反应的 CuO 质量分数是 。()单元检测（时间 100 分钟）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）1、通常情况下，氮气不易发生化学反应的原因是 （ ）AN 2是非极性分子 BN 2的相对分子质量较小CN 2分子由 NN 键结合而成，键能大 D氮的非金属性比氧弱2、下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是 （ ）A2NO+O 2=2NO2 BN 2+O2=2NO C.N2+3H2=2NH3 D3NO 2+H2O=2HNO3+NO3、用蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是 （ ）AHCl、
34、H 2SO4、HNO 3 BHCl、HBr、HNO 3CHCl、H 3PO4、HNO 3 DHCl、H 3PO4、H 2SO44、CO 2和 NO 的混合气体 40mL，通过足量的 Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为 20mL，则原混合气体中含 NO 的体积不可能是 （ ）A10mL B20mL C15mL D30mL5、N 2中混有少量的 CO2气体和水蒸气，除去它们的正确操作是 （ ）A通过无水氯化钙的干燥管B通过浓 H2SO4的洗气瓶C先通过 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过浓 H2SO4的洗气瓶D先通过浓 H2SO4的洗气瓶，再通过 NaOH 溶液的洗气瓶6、氨是一种
35、重要的致冷剂，原因是 （ ）A氨易溶于水 B它在常温下是气体C液氨气化时大量吸收周围的热，使之温度降低 D氨分子呈三角锥形，是极性分子7、 某 混 合 气 体 中 可 能 有 CO、 CO2、 NH3、 HCl、 H2和 水 蒸 气 中 的 一 种 或 几 种 ， 当 依 次 通 过 澄 清 石灰 水 （ 无 浑 浊 现 象 ） ， Ba(OH)2溶 液 （ 有 浑 浊 现 象 ） ， 浓 硫 酸 ， 灼 热 的 CuO（ 变 红 ） ， 无 水 硫 酸 铜（ 变 蓝 ） 时 ， 则 可 判 断 该 混 合 气 体 中 一 定 有 （ ）AHCl、CO 2、H 2 BCO、H 2、H 2O C
36、CO、H 2、NH 3 DHCl、CO、H 2O8、下列物质与浓硝酸反应时，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是 （ ）13ACu(OH) 2 BH 2S C木炭 DFeO9、 铜 粉 放 入 稀 硫 酸 中 ， 加 热 后 无 变 化 ， 当 加 入 一 种 盐 后 ， 铜 粉 质 量 减 少 ， 而 溶 液 变 蓝 ， 同 时 有气 体生 成 。 此 盐 是 （ ）A硝酸盐 B硫酸盐 C氯化物 D碳酸盐10、下列各组离子，可以大量共存的是 （ ）AH +、K +、Fe 2+、NO 3- BOH -、Cl -、Na +、NH 4+CMg 2+、K +、Cl -、NO 3- DAg +、Na
37、+、NO 3-、Br -11、将盛有 12mLNO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中 O2的体积可能是 （ ）A1.2 mL B2.4mL C3.6mL D7.2mL12、可用于干燥氨气的物质是 （ ）A浓硫酸 B五氧化二磷 C无水硫酸铜 D生石灰13、在 1L 浓度为 1mol/L 的氨水中 （ ）A含有 1molNH3分子 B含有 NH3和 NH4+之和为 1molC含 NH3H2O1mol D含 NH3、NH 3H2O、NH 4+之和为 1mol14、 某 无 色 混 合 气 体 ， 依 次 通 过 浓 硫 酸 和 过 氧 化 钠
38、 ， 气 体 体 积 不 断 减 少 ， 颜 色 变 深 ， 则 混 合 气体 组 成 是 （ ）AH 2O(g)、NO 和 N2 BNO 2、CO 2和 H2O(g)CO 2、HCl 和 CO DNH 3、NO 和 CO215、氢阴离子（H -）能和 NH3反应：H -+NH3=NH2-+H2，根据上述事实可以得出正确的结论是（ ）ANH 3具有还原性 BH -是很强的氧化剂C该反应的还原产物是 H2 D该反应属于置换反应二、填空题（共 40 分）16、 （6 分）A、B 两种气体组成的混合气体（相对分子质量 A 大于 B） ，只含氮氢两种元素。不论 A、B 以何种比例混合，混合气体中氮氢两
39、种元素的质量比始终大于 143，则 A为 ，B 为 （填化学式） 。若混合气体中氮氢两元素的质量之比为 141，则混合气体中 A、B 的物质的量之比为 。17、 （6 分）某混合气体中可能含有 N2、O 2、Cl 2、HCl、NH 3、NO、NO 2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是 ，一定不存在的气体是 ，可能存在的气体是 。18、 （18 分）已知 A、B、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设） ，且五种物质中均含有 A
40、 元素。（1）若 A 为固体单质，则D 的分子式为： ，CE 的化学方程式为：。将 E 通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。（2）若 A 为气体单质，则DC 的化学方程式_。CE 的离子方程式为 。19、 （10 分）把 3 体积 NO2气体依次通过装有足量 NaHCO3饱和溶液、浓 H2SO4和 Na2O2的三个装置，最后用排水法收集，假设氮的氧化物不与 Na2O2反应，最后收集到 AEC DBO2 O2O214体积的气体，该气体的组成为 。三、计算题（15 分）20、现有 100mL 无色气体，其中可能含有 NH3、HCl、CO 2、NO 中的一种或几种，把气体通过浓 H2SO4，气体体积减少了 30mL，再把所剩气体通过 Na2O2固体，气体体积又减少了30mL，气体变为红棕色，最后剩余气体通入水中，收集到 20mL 无色气体（相同条件下） ，试计算原混合气体中各组分的体积。
