1、12011 年广东侨中高考复习回归课本指导必修 1 第一章知识点1可以直接加热的： 、 、 、 2用石棉网加热的： 、 、 3 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用 )1 、 2 、3 4粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na 2CO3 一定加在 BaCl2 面；HCl 加。检验 SO42-：先加入 ，若没有白色沉淀则加入 BaCl2，有白色沉淀证明有 SO42。加入盐酸的目的是：排除 的干扰。5物质的量表示含有 。 （mol ）60210 23 叫做阿伏加德罗常数 (什么单位)6物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电
2、子，质子，中子等。所以一般用 表示。7摩尔质量表示 1mol 物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol) m =nM N=nNA 8气体摩尔体积：同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。 （即物质的量相同）9在 下（ Kpa）气体摩尔体积为 22.4L/mol。10只有 体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n11物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积（L）C B=nBV(aq)从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其 不变。离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数（即下标） 。溶液的稀释：C 浓溶液 V 浓溶液 =C 稀溶液 V 稀溶液 2必修 1
3、 第二章知识点1两种分类法： 分类法和 分类法2分散系分为 种： 3按分散质粒子的 分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)： 分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液分散系粒子的直径1nm 1nm100nm 100nm分散质粒子的组成小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体外观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明能否透过滤纸 能 能 一般不能能否透过半透膜能 不能 不能实例 食盐水、糖水 淀粉胶体、 Fe(OH)3 胶体泥水4常见的胶体及其应用Fe(OH)3 胶体、Al(OH) 3 胶体、原硅酸胶体（H 4SiO4） 、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水（注意：
4、牛奶不是胶体，而是乳浊液）Fe(OH)3 胶体是由 水解而得， Al(OH)3 胶体是由 水解而，均有吸附性，可作 剂。 （这部分教材回归可在第三章找）5制 Fe(OH)3 胶体的三个要点： 溶液、 水、如何加入： 36教材介绍丁达尔效应的哪些实例： 丁达尔现象是胶体的本质特征吗？ 7离子反应的定义： 8电解质的定义： （注意：是“和”还是“或”） （SO 2、硫酸钡、氯化银等是不是电解质？为什么？）9 、 、 、 是电解质10碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。11离子反应指有离子参加的反应（判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.）12判断离子反
5、应能否发生的三个条件： 、 、 13离子方程式的书写：四步（写、改、删、查）改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（这些物质包括： 、 、 ） 。其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.查: 方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。14离子共存： 若离子之间可以结合生成 、 、 、 、则不能共存.反之则可以共存。其中常见有色离子：Cu 2+ 蓝 MnO4 紫红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 不能与 H+大量共存的有： OH-（大量） 、Ac -、HCO 3-、HS -、S 2-、SO 32-、HSO 3-等。4不能与 OH-大量共存的有：H +（大量） 、NH4+、Mg 2+、 A
6、l3+、Ca 2+、Fe 3+、Cu 2+、Fe 2+、HCO 3-、HSO 3-等。相互间发生双水解反应的离子：Al 3+和 CO32-、HCO 3-，S 2-、HS -Fe3+和 CO32-、HCO 3-，S 2-、HS -15氧化还原反应的判断：看是否有元素的 有无发生改变氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物失电子化合价 被 作 剂 得到 产物得电子化合价 被 作 剂 得到 产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性: 还原剂还原产物必修 1 第三章知识点1地壳中元素含量前五位顺序： （铝是含量最丰富的金属元素）2钠：银白色固体，质软，密度比水 比煤油 、熔点比水的沸点 钠 ，表面的银白色很
7、快褪去，与氧气化合生成氧化钠。钠与氧气在 条件下生成 的过氧化钠（Na 2O2）钠与水反应可放出 H2： 现象：钠 在溶液表面上， 成一个小球，迅速向四处 动，发出“ ”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变 。3钠投入酸时，先跟 作用，过量的钠再与 反应。54钠投入盐溶液时，先与 反应，生成的 NaOH 再与 发生复分解反应，例如将钠投入 CuSO4 溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以 存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：NaNa 2ONaOHNa 2CO310H2ONa 2CO3钠着火不能用水扑灭，一般用 盖
8、灭。5过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出 ，故可用作制备 O2Na2O2 + H2ONa2O2 + CO2以上两反应中，Na 2O2 既做 又是 剂6铝：铝在 能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al3O 22Al2O3加热铝箔时，现象是 ，解释是 。铝与 和 均能反应放出 H2 与碱： 7铁：铁与水蒸气反应生成 和 H2 反应： 金属单质在反应中，化合价都 ，表现出 ，作 剂。8大部分金属较活泼，故在自然界中以 形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。金属氧化物：多数不溶于水(如 Fe2O3、CuO)，少数（如 、 、 、 ）等能与水反应生成对应的碱。只
9、有过氧化钠（Na 2O2）与水反应生成碱的同时还放出 O2 2Na2O22H 2O4NaOHO 29能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如 CuO2HClCuCl 2H 2O610能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为 ，像 11 可以制作红色油漆和涂料， 是较好的耐火材料 是制作铜盐的原料， 可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。12Fe(OH) 2 可以由 与 起反应制得：如 FeSO42NaOHNa 2SO4Fe(OH) 2Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化生成 Fe(OH)3，现象为 。方程式： ，装置是 。13氢氧化铝：制备： Al(OH)3 是 氢氧化物，能与 ，又能与
10、 反应，均生成盐和水。与碱：14盐：碳酸钠与碳酸氢钠水溶性，碱性，热稳定性：Na 2CO3 NaHCO3两者可以相互转换， 、 NaHCO3NaOHNa 2CO3H 2O鉴别方法： 加热，能分解的是 、 加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是 15铁离子（Fe 3+）的检验：加入 KSCN 溶液变红，说明有 Fe3 。Fe3 与 Fe2 之间的转化 ， 必修 1 第四章知识点1自然界中硅以 和 的形式存在，没有 的硅2二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水3二氧化硅是 ：能与 NaOH 或 CaO 反应：， 74生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用 ，而要使用橡胶塞5 是唯一
11、能与二氧化硅反应的酸： 6氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用 瓶，而要使用塑料瓶。7二氧化硅的应用：工业上可以用来制一种通讯材料 自然二氧化硅有哪些存在形式？ 8硅酸的制备：硅酸的制备： 9硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比 弱10往硅酸钠溶液中通入 CO2，有白色的硅酸生成 11硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂12硅酸钠的水溶液称为 ，可作 、 的原料。注意：硅酸钠溶液在空气中易与 CO2 反应生成 H2SiO3 而变质，故应密封保存13硅酸盐的用途：制 、 、 。陶瓷的原料是： 玻璃的原料是： 水泥的原料是： 14单质硅:性质:有金属光泽的 色固体， 高、 大，常温下稳定制
12、法： （P81）用途：制 、 15氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以 形式存在。16氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒、黄绿色的气体，它可溶于水（ ： ） ，低温和加压时易 。17氯气的化学性质：（判断 Cl2 分别与哪些物质反应产生如下现象）（1） （黄色火焰，白烟）8（2） （棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）（3） （ 不生成 FeCl2） （棕色烟）（4） （H 2 在 Cl2 中安静燃烧，苍白色火焰）（Cl 2 与 H2 光照条件下发生爆炸 ）（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧 要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 ）（5）
13、氯气与水的反应 （Cl 2 既做氧化剂又作还原剂）次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱） ，强氧化性（杀菌、消毒） ，漂白性，不稳定易分解。 新制氯水成分（粒子）： 、 、 、 、 、 、 久置氯水成分（粒子）： 、 、 、 、干燥的氯气 漂白，漂白的实质是氯水中的 起作用。a 是干燥的红色布条 （6）氯气与碱溶液的反应（用氢氧化钠吸收多余的 Cl2）18漂白粉的成分 和 的混合物。漂白粉的有效成分 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的 CO2 接触反应生成次氯酸的过程。漂白液的成分是 ，有效成分是 。19氯气的实验室制备（这部分教材没有，但很多试题有涉及，可尝试写）MnO2 与浓 H
14、Cl 共热： KMnO4 与浓 HCl 反应： 920SO 2：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，1体积水溶解 40 体积的 SO2。是 H2SO3 的酸酐。SO2 的漂白性，使品红褪色，非氧化还原反应，暂时性，只能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色。SO 2 可用于杀毒消菌。工业上可用 SO2 漂白 、 、 等，其原理是由于 SO2 能 ，。对人体的副作用是 。SO2 的较强还原性： (溴水褪色)（氯水褪色）(SO2 与氯水一起通入品红等有色溶液漂白性减弱，或没有漂白性)21SO 2 的检验：将 SO2 通入溴水、KMnO 4 溶液、品红溶液，观察是否 。22除去 C
15、O2 中的（SO 2 或 HCl 气体） ，用 溶液23检验混合气体中的 CO2 和 SO2：先通入 再通入 再通入 再通入 。24SO 2 能否与 Ba(NO3)2 溶液反应，什么现象？ 。与 BaCl2 等 反应。25自然界有无游离态的硫元素？存在于何处？ 自然界常见的含硫化合物有哪些？ 26氮气体积占空气体积的 ，氮气化学性质 稳定。能在 与氧气化合生成 。27工业制硝酸的反应原理： 28汽车尾气中会含有 ，氮氧化物是造成光化学污染主要源头。1029正常雨水的 pH 值为 ，而酸雨的 pH 值则 。30 国化学家 ，因为在 方面的巨大贡献，获 1918 年诺贝尔化学奖。31氮的固定： 3
16、2氨水中的一个共存平衡体系是： 33NH 3 喷泉实验的现象及解释：34两根分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近时，会有 现象。35NH 3 是高中阶段唯一能使 试纸变 的 性气体，这一性质还常常用于实验室检验 离子： 36氨很容易 ，同时会 ，利用此性质，氨常用作 。37教材所描述的实验室制氨的反应及相应装置，注意图 4-29 中的棉花有何作用？还有哪一个实验也需要用到棉花，棉花的位置在哪？方程式： 除了教材所描述的方法之外，还有什么方法可用于快速、大量地制备氨气？38浓 H2SO4 与 HNO3 与金属反应，但不能置换出 H2。39浓硫酸是一种 色 状 体。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会 大量的热。40具有吸性性和脱水性，可用来干燥H2、O 2、N 2、CO、CO 2、CH 4、SO 2、HCl、41常温下（或冷的）浓 H2SO4 或浓 HNO3 会使活泼金属发生 （如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓 H2SO4 或浓 HNO3。物理变化还是化学变化？加热时，浓硫酸和浓硝酸能与许多金属发生剧烈反应：
