1、2010 学年第一学期高三化学摸底考试 第 1 页 共 9 页格致中学 2010 学年度第一学期摸底考试高三年级 化学试卷（共 8 页）(测试 120 分钟内完成，总分 150 分，试后交答题卷)友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23 ，Mg-24，Ca-40，Ba-137，Al-27，Fe-56第卷（共 66 分）一、选择题（共 10 分，每小题只有一个正确答案）12010 年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是
2、A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2YBa 2Cu8Ox（Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y 的说法正确的是8939A钇在周期表中的位置是第 4 周期B 族 B属于非金属元素C质子数与中子数之差为 50 D Y 和 Y 是两种不同的核素8939 90393下列说法正确的是A乙酸、葡萄糖、淀粉的实验式均为 CH2OB 的名称为： 2,2,4-三甲基-4-戊烯CPCl 3、H 2O2、COCl 2 三种分子中所有原子均满足最外层 8 电子结构DNaHS
3、O 4 在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO 4 Na + + HSO44下列各项表达正确的是（ ）AH 2O 的分子模型示意图 BF - 的结构示意图：C乙炔分子的结构式： DCaCl 2 的电子式：5下列叙述不正确的是A鸡蛋白遇浓硝酸显黄色B石油的分馏和媒的干馏均为物理变化C工业制镁用电解熔融氯化镁的方法，制铝用电解熔融氧化铝的方法D烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数二、选择题（共 36 分，每小题只有一个正确答案）6以下性质的比较中，不正确的是班级_姓名_学号_准考证号_2010 学年第一学期高三化学摸底考试 第 2 页 共 9 页A还原性：F H2S H2O D熔点： CB
4、r4 CCl4CF47美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL) 的 VLotaCSYou 和 HCynn 成功地在高压下将 CO2 转化为具有类似 SiO2 结构的晶体，下列关于 CO2 的原子晶体的说法正确的是ACO 2 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体BCO 2 在一定的条件下转化为原子晶体属于物理变化CCO 2 的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在 CO2 的 原 子 晶 体 中 ， 每 一 个 C 原 子 周 围 结 合 4 个 O 原 子 ， 每 一 个 O 原 子 周 围 结 合 两 个碳 原 子8下列化学实验事实及其解释都正确的是A将饱和氯
5、水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性B将 SO2 通入含 HClO 的溶液中，生成 H2SO4，说明 HClO 酸性比 H2SO4 强CFeCl 3 溶液可以腐蚀线路板上的 Cu，说明 Fe 的金属活动性大于 CuD铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝9下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H +（aq）+ OH （aq） H2O（l）+57.3 kJ可知，若将含1mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC已知25、101kPa条件下： 3
6、O2(g) 2O3(g) 284.2 kJ，等质量的O 3比O 2的能量低，O2比O 3稳定D在 101 kPa 时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g）+ O 2（g） 2H 2O（l）+285.8 kJ10设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1mol 金属铝从一定量的盐酸中置换出 1mol H2 时，转移的电子数为 3NAB常温常压下，62g 白磷分子中的共价键数目为 3 NAC标准状况下，11.2L 的 1-丁炔所含的分子数为 0.5NAD标准状况下，N A 个 NO 分子和 0.5 NA 个 O2分子混合
7、后气体的总体积为 33.6 L11下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量 I 离子的溶液中：Cl、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+B = 0.1 molL-1 的溶液：Na +、K +、Al 3+、NO 3()KwcHC在由水电离出的 c(H+） =1012 molL1 的溶液中：Na +、Ba 2+、Cl、BrD在加入 Al 能放出大量 H2 的溶液中：NH 4+ 、SO 42 、C1、HCO 312下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 ：Ca 2 + HCO3+OHCaCO 3+ H 2O B用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的
8、Fe3+：Fe 3+ 3SCN Fe(SCN) 32010 学年第一学期高三化学摸底考试 第 3 页 共 9 页C向次氯酸钙溶液中通入 SO2 气体 ：Ca 2+C1O SO 2H 2O CaSO 42H + Cl-D4molL -1 的 NaAlO2 溶液和 7molL-1 的 HCl 等体积互相均匀混合：4AlO2 7H H2O 3Al(OH) 3Al 313已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：2NO 2(g) N 2O4(g)+Q；(Q0)。现将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入容积为 1L 的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错
9、误的是A图 中 共 有 两 条 曲 线 X 和 Y， 其 中 曲 线 X 表 示NO2 浓 度 随 时 间 的 变 化Ba、b、 c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 b 和 dC若要达到与 d 相同的平衡浓度，在 25 min 时还能采取的措施是适当扩大容器体积D若要达到与 d 相同的平衡浓度，在 25 min 时还能采取的措施是加入 0.2 mol N2O4 14如图所示，将纯 Fe 棒和石墨棒插入 1L 饱和 NaCl 溶液中。下列说法正确的是AM 连接电源负极， N 连接电源正极 ， 如果把烧杯中的溶液换成 1L CuCl2 溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀BM 连
10、接电源正极， N 连接电源负极，则 Fe 棒被保护不会溶解C去掉电源，将 M、N 用导线直接相连，则 Fe 棒上产生气泡DM 连接电源负极，N 连接电源正极，当两极产生气体总量为 22.4 mL(标准状况)时，则生成 0.001 mol NaOH15室温下，下列图形能表示实验过程中该阶段变化的是A. 盐酸加水稀释 B.Mg(OH)2 悬浊液中滴加饱和 NH4Cl 溶液C.NH4Cl 稀溶液加水稀释 D. NH3 通入醋酸溶液中16研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：12COOC
11、2CO2n(CuO)BFe 在 Cl2 中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl23FeCl3n(Cl2)FeCAlCl 3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：2010 学年第一学期高三化学摸底考试 第 4 页 共 9 页34Al(OH)3l3+Al(OH)3l2-AlO2-n(NaOH)AlC3D氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：17铁氧磁体法处理含 Cr2O72 的废水的原理如下：向含 Cr2O72 的酸性废水中加入FeSO47H2O，将 Cr2O72 还原为 Cr3+，调节溶液的 pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII FeIIIxCrIII2-xO4 (铁氧磁体、罗马数字表示
12、元素的价态）的沉淀。处理含 1 molCr2O72的废水至少需要加入 a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是Ax=0.5，a8 B x0.5，a10 Cx1.5，a8 Dx1.5，a10三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 ）18口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为，下列有关木糖醇的说法正确的是CH2CHCH2OOOA木糖醇能发生水解反应 B木糖醇不能发生水解反应C木糖醇能发生酯化反应 D木糖醇不能发生酯化反应19 “K”粉，
13、在医学上称氯胺酮，是一种白色粉末，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如下图，则下列说法中正确的是A “K”粉的化学式为 C13H18NOCl2 B “K”粉能与 NaOH 溶液发生反应C1 mol “K”粉在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应D “K”粉分子中最多有 7 个 C 原子处于同一平面20在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对
14、分子质量比乙的相对分子质量小21已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） 1.8l05 4.9l0 10 K1 = 4.3l07 K2 = 5.6l011现维持 25，下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH（Na 2CO3）pH（NaCN ）pH（CH 3COONa）3 333CH2N3Oll2010 学年第一学期高三化学摸底考试 第 5 页 共 9 页Ba molL1 HCN 溶液与 b molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na )c(CN )则 a 一定小于 bC冰醋酸中逐滴加水，则溶
15、液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小DNaHCO 3 溶液中： c(OH ) c(H+) c(H2CO3)c (CO32 )01 1 . 5 30 . 10 . 2V / Ln / m o lV / Ln / m o l3 5 7n / m o lV / L1 2V / Ln / m o lA B C DA向1 L浓度均为0.1 molL-1 的Ba(OH) 2、NaAlO 2混合液中加入0.1mol L-1的稀H 2SO4（A图）B向1L含有0.1mol AlCl3和0.3mol NH4Cl的混合液中加入 0.1 molL-1的NaOH 溶液（B 图）C向烧碱溶液中滴加明矾溶液（
16、C 图）D向KOH、Ca(OH) 2的混合液中通入足量的CO 2（D图）第卷（共 84 分）四、 （本题共 24 分）23 （8 分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 A、E 同主族，B 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；A、B、D、E 可组成化合物。A2D2、B 2A2、E 2D2，它们都含有非极性共价键。请回答：C 元素符号是 ，E 元素在周期表中位置是 。写出 E2D2 的电子式 。3 mol EC3 受撞击生成 4 mol C2 气体和一种离子化合物，可用于汽车作保护气囊，写出该反应的化学方程式 。已知 B2A2 的燃烧热为 313.5 kJmol-
17、1，写出该物质燃烧的热化学方程式 。将 2 mol EABD3 和一定量 E2D2 固体混合，在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150时容器中仅含 2 种气体，则反应后固体物质的成分是 。24(8 分) 已知：CuI 是难溶于水的白色固体。氧化性 Cu2+I2 Cu+， 还原性 CuI- Cu+ 氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂 + 较强还原剂 较弱还原产物 + 较弱氧化产物（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2+和 I 反应的产物是 、 ； （2）久置于空气中的 H I 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中 HI
18、溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，这是因为当浓度接近时，还原性 H2S_（填“ ”、 “”、 “=”）I ；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI 溶液浓度 _（填“ 高” 、 “低” 、 “相等” ） ；（4）CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色) Hg Cu2HgI4(亮黄色)2Cu。22下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）正确的是 2010 学年第一学期高三化学摸底考试 第 6 页 共 9 页下列关于该化学方程式的说法错误的是_。a该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b该反应的氧化剂为 CuIcCu 2HgI4 既是氧化产物又是还原产物 d反应中转
19、移电子 2mol25(8 分) 醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，等量乙醇在不同温度下进行脱水实验所获得的数据，每次实验反应时间均相同。已知：乙醇和乙醚(CH 3CH2OCH2CH3)的沸点分别为 78.4 和 34.5。试分析：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是 （填“放热”、 “吸热” ）反应，若增大压强，平衡 （选填“正向”、 “逆向 ”、 “不” ）移动。（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式 。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数 K 值越大，表明 （填序号） 。a乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全 c达到平衡时乙醇的浓度越大 d化学反应速率
20、越快（3）根据表中数据分析：150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量 （选填“大于”、 “小于”、 “等于”） ；125时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 。五、 （本题共 24 分）26(12 分) 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和 1溴丁烷的反应如下：NaBr + H2SO4 HBr + NaHSO 4 ROH + HBr RBr + H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br 被浓硫酸氧化为 Br2 等。有关数据列表如下；乙醇 溴乙烷 正丁醇 1溴丁烷密度/gcm -3 0.7893 1.4604 0.8098 1.275
21、8沸点/ 78.5 38.4 117.2 101.6请回答下列问题：（1）溴乙烷和 1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。 （填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d漏斗 （2）溴代烃的水溶性 醇（填“大于” 、 “等于”或“小于” ） ；其原因是 。（3）将 1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填2010 学年第一学期高三化学摸底考试 第 7 页 共 9 页“上层” 、 “下层”或“不分层” ） 。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。 （填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br2 的生成 c减少 HBr 的挥发 d水是反应的催化剂 （
22、5）欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是 。 （填字母）aNaI bNaOH cNaHSO 3 d KCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备 1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。27(12 分) 高纯 MnCO3 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以 MnO2 为原料制备少量高纯 MnCO3 的操作步骤如下：（1）制备 MnSO4 溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量 MnO2 和水，搅拌，通入 SO2 和 N2 混合气体，反应 3h。停止通入 SO2，继续反应片刻，过滤（已知：MnO 2+H2SO3MnSO 4+H2O）
23、 。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使 SO2 尽可能转化完全，在通入 SO2 和 N2 比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将 N2 换成空气，测得反应液中 Mn2+、SO 42-的浓度随反应时间 t 变化如右图。导致溶液中 Mn2+、SO 42-浓度变化产生明显差异的原因是 。 （2）制备高纯 MnCO3 固体：已知 MnCO3 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化， 100开始分解；Mn(OH) 2 开始沉淀时 pH=7.7。请补充由（1）制得的 MnSO4 溶液制备高纯 MnCO3 的操作步骤（实验中可选用的试剂：Ca(OH) 2、NaHCO
24、 3、Na 2CO3、C 2H5OH） 。 ； ； ； ；低于 100干燥。六、 （本题共 20 分）28(6 分) 蒽与苯炔反应生成化合物 X（立体对称图形） ，如下图所示：2010 学年第一学期高三化学摸底考试 第 8 页 共 9 页苯炔 蒽 X（1）蒽与 X 都属于_ 。a. 环烃 b. 不饱和烃 c. 烷烃 d. 芳香烃（2）苯炔的分子式为_，苯炔不具有的性质是_。a. 能溶于水 b. 能发生氧化反应 c. 能发生加成反应 d. 常温常压下为气体（3）X 的一个氢原子被氯原子取代后能形成的同分异构体的数目为_。a. 2 种 b. 3 种 c. 4 种 d. 5 种29(14 分) 镇痉
25、药物 C、化合物 N 以及高分子树 脂 的合成路线如下：已知： （R、R 代表烃基）（1）A 的含氧官能团的名称是 。（2）A 在催化剂作用下可与 H2 反应生成 B。该反应的反应类型是 。（3）酯类化合物 C 的分子式是 C15H14O3，其结构简式是 。（4）A 发生银镜反应的化学方程式是 。（5）扁桃 酸有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种，写出其中一种含亚甲基（ CH2）的同分异构体的结构简式 。（6）F 与 M 合成高分子树脂的化学方程式是 。（7）N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 。七、 （本题共 16 分） 30将 Wg 铁、氧化铁和氧化铜组
26、成的混合物粉未放入 100mL 4.4molL-1 盐酸中，反应完全后得氢气 896mL（标况） ，生成的溶液中只有 FeCl2、HCl 和 1.28g 固体。把溶液稀释到320mL 时，盐酸的物质的量浓度为 0.25molL-1，求混合物中各物质是多少克？31硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。已知：550时，2SO 2(g)+O2(g) 催 化 剂 加 热 2SO3(g) +196.6kJ一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中 N2 与 O2 的体积比2010 学年第一学期高三化学摸底考试 第 9 页 共 9 页为 4：1) 3FeS2+8O2 Fe
27、3O4+6SO2， 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。 (1) 100g 某硫铁矿样品经充分反应后（假设各步反应均完全） ，制得含 SO3 20%的发烟硫酸100g，则该硫铁矿样品的纯度为 (2) 为使 FeS2 完全生成 Fe2O3，生产时要使用过量的空气，则当空气过量 50时，所得炉气中 SO2 的体积分数是 (3) 550时，6.4g SO2(g)与足量 O2(g)充分反应生成 SO3(g)，放出热量 9.83 kJ(填“大于”、 “等于”或“小于”)(4)720g 纯净的 FeS2 在空气中完全煅烧，所得固体中 Fe 和 O 的物质的量之比 (Fe)： (O)n=6: ，此时消耗空气为 mol。ab试写出 与 的关系式（写出必要的计算过程）a请在右图中画出 与 的关系曲线。
