1、1高三化学模拟卷（四）本试卷分为第卷和第卷两部分。满分 150 分。考试时间 120 分钟。相对原子质量: 第卷（共 66 分）一、选择题：（本题共 10 分） ，每小题 2 分，只有一个正确选项。1调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是A味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D木糖醇（C 5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物2化学反应一定伴随着能量变化，下列有关能量的说法错误的是A水的电离
2、是吸热过程B中和反应都是放热反应C饱和食盐水电解时，化学能转变为电能D将 NH4NO3（s）投入水中，溶液温度降低3下列说法正确的是A晶体中含阳离子时必定也含阴离子B化学式相同的不同物质一定是同分异构体C相对分子质量相同，结构不同的几种有机物互为同分异构体D 不是同系物4进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A高锰酸钾溶液中通入 SO2 后，颜色褪去，说明 SO2 表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的 Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明 Ag 的还原性比 Cu2 强C浓硝酸在光照条件下变黄
3、，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应5下列描述中，符合化学科学的是A “曾青得铁则化为铜”中的 “曾青”是指硝酸铜B “冰，水为之，而寒于水” ，说明相同质量的水和冰，水的能量高C “玉不琢不成器” 、 “百炼方能成钢 ”的说法都与物质的化学变化有关D “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂二、选择题：（本题共 36 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项。6海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的
4、过程中只发生了化学变化2C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能7阿伏加德罗常数约为 6.021023mol1 ，下列说法中一定正确的是A常温常压下，16g 14CH4 所含中子数为 86.021023B1L0.5molL 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 数为 0.56.021023C常温常压下，22g 氧气和 26g 臭氧所含氧原子总数为 36.021023D6.2g 白磷 P4(右图)中所含的 PP 键的个数为 0.26.0210238下列金属冶炼的反应原理，错误的是AMgCl 2(熔融 ) Mg + Cl2 BA
5、l 2O3 + 3H2 2Al + 3H2O通 电 CFe 3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O2高 温 925时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是Ac(NH 4+)c (SO42 ) B2c(NH 4+)c (SO42 )Cc(NH 4+)c(SO 42 ) Dc(OH )+c(SO42 ) = c(NH4+)+c(H+)10下列排列顺序正确的是热稳定性：H 2OHFH 2S 原子半径：NaMgO酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 结合质子能力：OH -CH 3COO-Cl -A B C D11由草木灰提取钾盐并检验
6、钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应12下列离子方程式中书写不正确的是ANaClO 溶液中加入氢碘酸溶液：ClO - + 2H+ + 2I- I 2 + Cl- + H2OB过量铁与稀 HNO3 反应：3Fe +8H + + 2NO3- 3Fe 2+ + 2NO+ 4H2OCAlO 2-的水解：AlO 2- +2H2O Al(OH)3 + OH-DHS -的水解：HS - + H2O H3O+ + S2-13右图为冰晶体的结构模型，大球代表 O 原子，小球代表 H原子。下列有关说法正确的是A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，
7、是原子晶体C水分子间通过 HO 共价键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大P4 分子结构模型314能够使反应 Cu+H2SO4CuSO 4+H2发生的是 A铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀B用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D铜片作原电池的负极、碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液15在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)C(g) 。当物质 A的起始浓度为 1.0 molL1 、物质 B、C 的起始浓度为 0 时，物质 A 的浓度、转化率以及物质 B 的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A条件 I、条件
8、II 时的反应温度不同，压强相同B条件 I 时可能未使用催化剂，条件 II 时可能使用了催化剂C条件 III 时的平衡混合物中，物质 C 的浓度等于 0.6 molL1D条件 IV 和条件 II 相比较，条件 IV 时可能缩小了容器体积16诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是A能与氢气反应 B能与金属钠反应C不能与 NaOH 溶液反应 D能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应17以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H 3O+OH-2H 2O。已知液态 SO2 和纯水的导电性相近，因为液态 SO2 也会发生自离解：SO 2(
9、l)+SO2(l) SO32-+SO2+。若以液态 SO2 为溶剂，用 SOCl2 滴定 Cs2SO3，则以下叙述错误的是A该滴定反应可以表示为： SO32- + SO2+2SO 2B在一定温度下，液态 SO2 中 c(SO32-)与 c(SO2+)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明 SO2 是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点三、选择题：（本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项图 I：在条件 I时的反应情况图：在条件时的反应情况图 III：在条件 III时的反应情况图：在条件时的反应情况0.2460
10、.81c(A)mol/L13045t(s)0.260.81c(A)mol/13045t(s)0.2460.81 A的转 化 率 13045t(s)0.260.81 c(B)mol/L13045t(s)CH3OO4的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。18常温时下列三个反应：NH 3+H+ NH4+；Ag +Cl-AgCl；Ag +2NH3 Ag（NH 3） 2+的平衡常数分别为K1、K 2、K 3，K 1K 3K 2，据此下列判断正确的是A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在19下列各溶液中，微粒的物质的
11、量浓度关系正确的是A在 NaHA 溶液中一定有：c(Na )c(H )c(HA ) c(OH )2c(A 2-)B在 0.1molL1 Na2CO3 溶液中：c(OH )=c(HCO3)c(H +)+ c(H2CO3)CpH7 的 NaCN 与 HCN 的混合溶液中一定有：c(Na )c(CN ) c(OH) c(H+)DpH7 的 CH3COONa 与 NaOH 的混合溶液中一定有： c(Na+)c(CH3COO) c(OH) c(H )20物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，正确的是A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 NaOH 溶液洗涤，
12、然后将两层液体分开B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH 4） 2SO4 溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖21以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是 A 烧杯中石蕊溶液变红B烧瓶中发生喷泉现象C加热后，通过 Cr2O3 的气体由无色变为红棕色 DCr 2O3 起氧化剂的作用22Na 2SO4 溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是A A
13、点表示 Na2SO4 溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO410H2O 晶体都可使其饱和B B、C 点表示 t时，Na 2SO4 溶液在 B 点的溶解度大于在C 点的溶解度C 在 C 点时 Na2SO4 溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D 制取芒硝的最佳方法是在 100时配成 Na2SO4 的饱和溶液，并降温至 0，可析出 Na2SO410H2O 晶体S BCA0 t 100 5第卷 （共 84 分）四、 （本题共 24 分）23下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质） 。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A 族元素的价电子
14、数 ；第 3 周期元素的最高化合价 ；F 、Na 、Mg 2+、Al 3+的离子半径 。元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3:4；M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N 、Z +、X +离子的半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：N 的最高价氧化物的水化物的化学式为 。化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为 1:1:1，A 溶液中水的电离程度比 B溶液中水的电离程度小。则化合物 A 中的化学键类型为 ，B
15、 的化学式为 。工业上制取单质 M 的化学方程式为 。24K 2Cr2O7 和 H2O2 在 H2SO4 溶液中混合时，可以看到下面两个现象：混合后 5s10s 内，溶液由橙色变暗蓝色；在 80s 160s 内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡。与之相对应的两个方程式为：A：Cr 2O72-+H2O2CrO 5+H2OB：CrO 5+H+Cr 3+O2CrO5 的结构式为：指出 A、B 是否属于氧化原还反应。 配平 A、B 反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目。_若反应中生成 O2 的体积在标准状况下为 11.2L，则 H2O2 在反应中 （填“得到”或“失去” ）电子的数
16、目为 个。625 （8 分）373K 时，某 1L 密闭容器中发生如下可逆反应：A(g) 2B(g)。其中物质B 的物质的量变化如图所示：试填空：已知 373K 时 60s 达到平衡，则前 60s 内 A 的平均反应速率为 。该反应的平衡常数可表示为 。若 373K 时 B 的平衡浓度为是 A 的 3 倍，473K 时（其他条件不变） ，B 的平衡浓度为A 的 2 倍，请在上图中画出 473K 时 A 的物质的量随时间的变化曲线 。若反应在 373K 进行，在 1L 密闭容器中加入 1mol B、0.2molHe，达到平衡时 B 的转化率应 。A等于 60 B等于 40 C小于 40 D介于
17、4060之间已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内 B 的平均反应速率（例如直线 EF 的斜率表示 20s60s 内 B 的平均反应速率） ，试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。五、 （本题共 24 分）26 （12 分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量 KBr 和 K2SO4 的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。称取样品W g加水溶解沉淀甲溶液适量 BaCl2 溶液操作 I滤 液 过量氯气操作 II 固体乙请回答下列问题：（1）操作 I 的名称为 ，操作 II 所需要的玻璃仪器有 。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。（3）某同学对该实验方案提出质疑
18、，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。27 （12 分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解 Cu 的常见t(s)n(mol)0 600.50.40.30.20.10.620 400.8FE7化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。【提出问题】 Cu 的金属活泼性小于 Al， Al(OH)3 具有两性，Cu(OH) 2 也具有两性吗？ 通常情况下，2 价 Fe 的稳定性小于3 价 Fe，1 价
19、Cu 的稳定性也小于2 价 Cu吗？ CuO 能被 H2、CO 等还原，也能被 NH3 还原吗？【实验方案】 解决问题 需用到的药品有 CuSO4 溶液、 （填试剂） ，同时进行进行相关实验。 解决问题 的实验步骤和现象如下：取 98gCu(OH)2 固体，加热至 80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量，A 的质量为 72g。向 A 中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A 的化学式为 。 为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：实验中观察到 CuO 变为红色物质，无水
20、CuSO4 变蓝色。同时生成一种无污染的气体。【实验结论】 Cu(OH)2 具有两性。证明 Cu(OH)2 具有两性的实验现象是 。 根据“实验方案” ，得出的1 价 Cu 和2 价 Cu 稳定性大小的结论是 ； 。 CuO 能被 NH3 还原。该反应的化学方程式为 。【问题讨论】 有同学认为 NH3 与 CuO 反应中生成的红色物质是 Cu，也有同学认为 NH3 与 CuO 反应中生成的红色物质是 Cu 和 A 的混合物。请你设计一个简单的实验检验 NH3 与 CuO 反应中生成的红色物质中是否含有 A _六、 （本题共 20 分）28 （8 分）姜黄素是一种天然染料，工业上可用香草醛与乙酰
21、丙酮通过如下反应得到。COHOCH3 OHOHC3CH2CH3OO H 2OOHOCH3 CHCHOHOCH3 2C22OOOO OHOCH3 CHCH2CHOHCH3OO8香草醛 中间产物 姜黄素 姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH 3O）外还有_。 写出香草醛符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 属于芳香酯类； 苯环上的一氯代物有两种； 能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛（ ） 。写出制备肉桂醛所CHCHCHO需有机物的结构简式 、 。29 （12 分）某质子交换膜可通过如下方法合成，部分反应条件未列出。回答下列问题： 反应中属于加成反应的是_
22、，反应的目的是_。 写出反应的化学方程式_。 该质子交换膜在一定条件下可水解生成 、 和CH2CH3OOHn CH2CH3Om O H，它们的物质的量之比为_。POHOH 请设计从 F 制取 （用反应流程图表示并注明反应条件）例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH3CHCOOHOH9_七、 （本题共 16 分）30 （6 分）今有 86 g 酒石酸样品，其中混有 8 g 琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表（两者共存时不影响各自的溶解度） 。温度（） 20 30 40 50 70 80酒石酸溶解度（g100 g 水） 18 25 37 65 81 98琥珀
23、酸溶解度（g100 g 水） 7 11 16 36 51 71（1）80时，溶解该样品，应加_g 水（取 10 的整数倍）最合适。（2）将该混合液从 80冷却到 20，能否析出纯净的酒石酸晶体？请通过计算说明你得出该结论的理由。（3）要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为_（取 10的整数倍） ，此温度下能析出酒石酸晶体_g。31 （10 分）钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH 3)x ClyCl z 的组成，进行如下实验：称取样品 0.5010g ，加入过量的 NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用 50.00mL
24、 0.5000mol/L 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到 100mL,得溶液B，取 B 溶液 20.00mL , 用 0.1000mol/L NaOH 滴定，消耗 NaOH 溶液 30.00mL。向 A 中加入过量的 KI 固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+ + I- Co2+ + I2(未配平，已知 Co 与 Fe 的性质相似)反应完成后，蒸馏水稀释，用 Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2，消耗 0.1000mol/LNa2S2O3 溶液20.00mL 。反应方程式为：I 2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na 2S4O6另称取该物质样品 0.2505g 溶于水，以
25、0.1000mol/LAgNO3 溶液滴定至恰好反应完全，消耗 AgNO3 溶液 20.00mL。相应反应式为：Co(NH 3)x ClyCl z + zAgNO3Co(NH 3)x Cly(NO 3)z + zAgCl通过计算求：Co(NH 3)x ClyCl z 中氮元素的质量分数_该钴化合物的化学式_CH3CH2OH 浓硫酸170 CH2CH 2高温高压催化剂 CH 2CH 2n10参考答案：1A2C3D4C5B6C7C8B9C10B11D12D13A14B15B16D17C18AC19AC20BD21AC22BD23 b c a （各 1 分，共 3 分）HClO 4（1 分）离子键、 （极性）共价键（2 分，各 1 分） NaClO（1 分）SiO 2+2C Si+2CO（1 分）24（8 分）A 否，B 是（2 分）6eCr 2O72-+3H2O2+8H+2Cr 3+3O2+7H2O（配平 2 分，转移电子数 2 分）（3）失去（1 分） ，N A（1 分）25 0.005mol/Ls（2 分）K= （1 分）)(AcB
