1、高三模拟测试 化学试卷 第 1 页 共 11 页高三化学模拟卷（二）本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Mn-55 第卷（共 66 分）一选择题（本题共 10 分） ，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。1最近，食品安全问题引起广泛关注。下列做法正确的是A向奶制品中添加三聚氰胺以提高奶制品中蛋白质的检出量 B用福尔马林保鲜海产品C用苏丹红一号作为食品添加剂 D向富脂食品的包装袋中放入装有铁粉等还原剂的密封纸包以防止食品变质 2下列各项表达正确的是（ ）AH 2O 的分子模型示意图： BF 的原子结构示意图：C乙烯分子的
2、结构简式：CH 2CH2 DCaCl 2 的电子式：3世界卫生组织(WHO)将二氧化氯列为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。对此下列说法正确的是( )A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是次氯酸的酸酐C二氧化氯的消毒效果比氯气低 D二氧化氯是强还原剂 4下列说法中正确的是（ ）A爆炸都是由物质发生化学反应引起的B生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气C光导纤维是以硅为主要原料制成的D用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂5一水合氨基甲酸铵的化学式为 H2NCOONH4H2O，其与碳酸铵的关系是A二者是同一物质 B二者互为同分异构体 C二者互为同素异形
3、体 D二者互为同系物二选择题（本题共 36 分） ，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。6设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A18g 水中含有的电子数为 10NAB46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAC1L 2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NAD标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为 8NA7化工生产的废气和汽车尾气的排放是造成大气污染的主要原因。下列气体经过处理后可作为燃料的是A硫酸工业尾气 B硝酸工业尾气 C高炉煤气 D汽车尾气8生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是 （ ）A
4、氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强高三模拟测试 化学试卷 第 2 页 共 11 页B为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以 KIO3形式存在C乙二醇能与水以任意比例混溶，具有吸水性，可用作化妆品中的保湿成分D苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用9下列实验问题处理方法不正确的是A实验中酒精灯倾翻着火，可用湿抹布覆盖灭火B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液
5、体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人10观察右图，下列叙述正确的是A导线上连接的电流计指针不发生偏转B导线上连接的电流计指针偏转，电子由 Cu 流向 ZnC导线上连接的电流计指针偏转，Zn 是阴极D导线上连接的电流计指针偏转，电子由 Zn 流向 Cu 11最新技术用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉，这种塑料骨钉不仅有强度还具备可在人体内水解的特点，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯。则合成这种塑料骨钉的原料是ACH 2=CH2 BCH 2=CHCl CCH 3CH(OH)COOH DCH 2=CHC6H5 12某温度下，在一容积可
6、变的容器中，反应 2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向正反应方向移动的是A均减半 B均加倍 C均增加 1 mol D均减少 1 mol13实验室配制 FeSO4 溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是 把 FeSO4 固体溶解在少量蒸馏水中； 稍加热溶液； 加蒸馏水稀释； 把 FeSO4 固体溶解在少量稀硫酸中； 加入铜屑； 加入铁钉A B C D 14下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2+ 2HCO 3-2OH
7、-CaCO 32H 2OCO 32-B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ 2OH NH 4+ HCO 3BaCO 3NH 3H2OH 2OC氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H + Al 3+ 3H 2O高三模拟测试 化学试卷 第 3 页 共 11 页D过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO22OH CO 32H 2O15某有机物含有 C、H、O 三种元素，其球棍模型如图所示。该有机物可能发生的反应有 水解 加聚 取代 消去 银镜A B C D 16 2004 年 7 月 德 俄 两 国 化 学 家 共 同 宣 布 ， 在 高 压 下 氮 气 会 聚 合 生 成
8、 高 聚 氮 ， 这 种 高 聚 氮 的 晶 体中 每 个 氮 原 子 都 通 过 三 根 单 键 与 其 它 氮 原 子 结 合 并 向 空 间 发 展 构 成 立 体 网 状 结 构 。 已 知 晶 体中 N N 单 键 的 键 能 为 160 kJ/mol， 而 N N 叁 键 的 键 能 为 942 kJ/mol（ 键 能 表 示 形 成 化 学 键释 放 的 能 量 或 者 破 坏 化 学 键 消 耗 的 能 量 ）。 则 下 列 有 关 说 法 不 正 确 的 是A键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用C高聚氮晶体属于分子晶体D高聚氮
9、晶体属于原子晶体17某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取 7.8 g 该样品溶于 适量水中得到澄清溶液，再加入过量 CaCl2 溶液得到沉淀 5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是A一定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2B一定有 Na2CO3 而没有 Ba(NO3)2C没有 Ba(NO3)2 但有 KNO3 可能还有 Na2CO3D没有 Na2CO3 但有 Na2(CO3)2 和 KNO3三选择题（本题共 20 分） ，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分
10、，答案涂写在答题卡上。18由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20。下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B晶体中一定只有离子键没有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径19脑白金的主要成分的结构简式为： 下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）高三模拟测试 化学试卷 第 4 页 共 11 页A其分子式为 C13H15N2O2 B能水解生成乙酸C能与溴水发生加成反应 D其营养成分及官能团与葡萄糖相同20常温下，向 0.1 mol/L 的硫酸溶液中逐滴滴入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的
11、量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列说法中正确的是A溶液的导电能力：a b = d c B溶液的 pH： a b c d Ca、 b 溶液呈酸性Dc、d 溶液呈碱性210.1mol/LNH 4HSO4 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所提溶液离子浓度大小关系正确的是Ac（Na +）=c(SO 42-)=c(H+)c（NH 4+）Bc（ Na+） c（NH 4+） c(H+)c（OH -）Cc（ Na+）+c（NH 4+）+c(H +)= c(SO42-)+ c（OH -）Dc(H +)= c（OH -）+c（NH 3H2
12、O）2216X、Y 两种有机物的分子式不同，但均含有 C、H 或 C、H、O ，将 X、Y 以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变则下列有关判断正确的是 （ ）AX、Y 分子式中氢原子数一定要相同，与碳原子数的多少无关B若 X 为 ，则相对分子质量最小的 Y 是甲醇4HC若 X 为 ，则相对分子质量最小的 Y 是乙二醇DX、Y 的化学式应含有相同的氢原子数，且相差 n 个碳原子，同时相差 2n 个氧原子（n为正整数）高三模拟测试 化学试卷 第 5 页 共 11 页第卷（共 84 分）四 （本题共 24 分）23请完成下列各题： 前四周期元素中，基态
13、原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。镓元素（Ga）在周期表中的位置是 。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与_个N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN 属于_ 晶体。 在极性分子 NCl3 中，N 原子的化合价为-3 ，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl3 的空间构型为 ，其水解的主要产物是_（填化学式） 。24甲醛是世界卫生组织（WHO）确定的致癌物和致畸物之一。我国规定：居室空气中甲醛含量不得超过 0.08mg/m3。（1）测定甲醛的原
14、理：用足量的酸性 KMnO4 溶液吸收甲醛，反应的离子方程式：MnO4 + HCHO + H+ Mn2+ + CO2 + H2O 配平该离子方程式。该反应中的还原剂是 。反应中过量的 KMnO4 用草酸滴定，其反应的离子方程式为：2MnO 4 +5H2C2O4 + 6H+ 2Mn 2+ + 10CO2 +8H2O（2）测定实验中，向 2500mL 1.0010-3mol/L 的用硫酸酸化的 KMnO4 溶液中缓缓通入 500mL某新装修房的室内空气，再用 2.0010-3mol/L 的草酸标准溶液滴定，消耗草酸溶液的体积为30.89mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg/m3， （填“符合
15、”或“不符合” ）居住要求。25327K时在2L容器内发生反应：A(g) 2B(g)。在前40s 内各物质的量与时间的关系如右图所示（假设反应匀速进行）。（1）在2040s内，反应速率v(A)=_；（2）若达到平衡时，c(B)=0.06mol/L，请在图中画出40100s的反应进程曲线。（3）若反应在473K进行，平衡时c(B)= 0.08mol/L，则该反应的逆反应为_热（填“放”、“吸”）反应。（4）在一定温度下，实验测得如下结果 高三模拟测试 化学试卷 第 6 页 共 11 页体系压强 101kPa 202kPa 606kPa平衡时A、B 浓度关系 c(B)=3c(A) c(B)=2c(
16、A) c(B)=4c(A)从101kPa到202kPa，A 、B平衡时浓度相对大小变化的原因是_。五 （本题共 24 分）26 （13 分）Fe、Cu 都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究 Fe、Cu 以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题： 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到 O2、Cl 2 的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ； 乙同学为验证 Fe 在冷的浓 HNO3 中发生钝化但能和热的浓 HNO3 反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，
17、对装置 2 提出改进建议，使装置 2 既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： ； 丙同学在 Fe 和浓 HNO3 反应后的溶液中加入一块 Cu 片，Cu 片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。 丙同学依据反应现象得出 Cu 片溶解的原因是和 HNO3 发生反应。他依据的反应现象是 ； 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是 ； 请你设计实验证明在加入 Cu 片并反应完全后的溶液中含有 Fe2 但不含有 Fe3 。说明具体的操作和实验现象 。27 （11 分）沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO 4nH2O） ，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分
18、子留在外面，故又称“分子筛” 。 “分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O72H2O） 、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：装置 2：Fe 和热的浓 HNO3 反应足量的NaOH溶液装置 1：Fe 在冷的浓 HNO3 中钝化高三模拟测试 化学试卷 第 7 页 共 11 页回答下列问题 操作 a 的作用是 ，副产品 A 是 ，操作 b 的名称是 ； 气体通入过量滤液中发生反应的离子方程式为 、 ； 反应 c 的化学反应方程式为 ； 高岭土主要成分的化学式可表示为 Al2O32SiO22H2O，则分子筛的化学式也可表示为 。六
19、（本题共 20 分）28瑞士昆虫学家保罗米勒因合成 DDT 于 1948 年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾看，DDT 可能拯救了 5000 万生命 ”。但进一步的观察与研究表明，DDT 是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒，我国于 1983 年停止生产和使用 DDT。DDT 可以用电石为原料经以下途径制得。（1）写出 A、B 的结构简式：A ，B 。（2）写出第步反应的化学方程式： 。（3）杀虫剂“1605”属于硫代磷酸酯，本身对人畜毒性远强于 DDT，但 DDT 已经被禁用，而“1605”尚未禁用，这是因为 。副产品 A溶液，蒸发分子筛不溶物操作
20、 a高岭土 高温焙烧急剧冷却NaOHNaCl粗盐海水蒸发、过滤反应 c滤液适当温度充分搅拌过 滤生石灰气 体石灰石 煅烧操作 b室温混合，99结晶，110干燥度加热H2O高三模拟测试 化学试卷 第 8 页 共 11 页V/mLT/20610bc（a）杀虫剂“1605” （b）杀虫剂 DDT由结构简式分析可知：“1605”在使用过程中，不能与 物质混合使用，否则会因而失效。（4）DDT 有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质（ ） 。在实验室中 DDT 在 NaOH 醇溶液的作用下也可实现这种转化。表示这种转化的化学方程式为 。29在一定条件下，烯烃可发生臭氧化
21、还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：已知：有机物 A 的相对分子质量为 134；经分析得知，其中氢和氧的质量分数之和为194，其余为碳。有机物 A、E 中均含有苯环结构，且苯环上的一溴代物只有两种，它们都能与 FeCl3 溶液发生显色反应；有机物 C 能发生银镜反应。下图表示有机物 AH 的转化关系。请回答下列问题：(1)化合物 A 中含有的碳原子数为 ，该化合物的分子式是 。(2)写出下列化合物的结构简式：A ，C ，E 。(3)写出由 F 发生臭氧化还原水解反应生成 G 的化学反应式 (有机物写结构简式)：(4)化合物 H(C7H6O2)的含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共
22、有 种。七 （本题共 16 分）30 （10 分）有 CaCO3 和 KHCO3 混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量的混合物，测定其中两种成分的质量比（已知 K2CO3 的分解温度高于 10000C；气体体积均已折算成标准状况） 。甲同学取 1.50g 混合物，向其中加入过量的 2.00mol/L 盐酸，生成气体 amL，则 a = ，据此，甲同学高三模拟测试 化学试卷 第 9 页 共 11 页_（填“能”或“不能” ）计算出混合物两成分的质量比。乙同学称取 Wg 混合物充分加热，所得 CO2 气体的体积随温度变化的曲线如图所示，则m(CaCO3)：m(KHCO 3)= (请用含 b、c 的
23、代数式表示 )。31实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 mol/L NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL)与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。则（1）图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为： _。（2）在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：。 上述现象说明溶液中结合 OH的能力最弱的是 （填离子符号） 。（3）B 与 A 的差值为： mol。（4）B 点对应的沉
24、淀量为： mol，C 点对应的溶液体积为： mL。高三模拟测试 化学试卷 第 10 页 共 11 页参考答案一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分）题 号 1 2 3 4 5答 案 D A A D B二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分）题 号 6 7 8 9 10 11答 案 D C B C D C题 号 12 13 14 15 16 17答 案 C D D B C C三、选择题（本题共 20 分） （每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项）题 号 18 19 20 21 22答 案 A BC BC BD D四 （本题共 24 分） 23 5 第四周期 IIIA 族 平面三
25、角型 原子 三角锥型 HClO 和 NH3H2O244MnO 4 +5HCHO + 12H+ 4Mn 2+ + 5CO2 +11H2O ，甲醛21.60，不符合25（8 分）（1）510 -4mol/L s （2 分） （2）右图（各 1 分） （3）放（2 分） （4）增大压强，平衡向着总体积减小的方向移动（2 分）五 （本题共 24 分）26 Cu能在Cl 2中燃烧，但不能在 O2中燃烧 两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 加热液体的试管应与桌面成45角向上倾斜而不应垂直向上 将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞 试管上部出现红棕色气体 Fe和硝酸反应后的溶液中可能有HNO 3，但一定有Fe3 ，Fe 3 也能和Cu反应而使 Cu片溶解 取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色27 除去精盐中的可溶性杂质 Na2CO3，过滤 CO 22AlO 2 3H 2O2Al(OH) 3CO 32 CO2SiO 32 H 2OH 2SiO3CO 32 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2 电 解
