1、推荐网站： 灵魂家园 豆浆机网 化学家 第 1 页 共 9 页版权声明：此文档为本站（）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！ 合作联系： 化学家视频教学网址：http:/09 山东9. 下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在机动车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A 正确；光导纤维主要成分是 SiO2 ，属于无机物，B 错误；加热会使蛋白质发生变性，C 正确；在机动车排气管上加装“催化
2、转化器”能将有毒的 CO 和 NO 转化为无毒的 CO2和 N2，D 正确。【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。 10. 下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若 1735Cl、 1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有 1.7NA个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）【答案】C【解析】Cl 2中的氯元素化合价为 0 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A 错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B 错误；通过实验室制得的 C
3、l2中含有少量 HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而 HCl,易溶，C 正确；没有指明气体所处状态， D 错误。【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是推荐网站： 灵魂家园 豆浆机网 化学家 第 2 页 共 9 页版权声明：此文档为本站（）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！ 合作联系： 化学家视频教学网址：http:/A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D.同一主族的元
4、素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H +的最外层电子分别是 0，C 项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D 错误。【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。12.下列关于有机物的说法错误的是A.CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使 KMn
5、O4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【答案】D【解析】CCl 4可由 CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A 正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B 正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和 Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C 正确；苯虽不能使 KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D 错误。【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查13.下列推断合理的是A. 明矾KAl（SO 4） 212H2O在水中能形成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂推荐网站： 灵魂家园 豆浆机网 化学家 第 3 页 共 9 页版权声明：此文档为
6、本站（）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！ 合作联系： 化学家视频教学网址：http:/B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C. 浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应D. 将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A【解析】 KAl（SO 4） 212H2O 电离出的 Al3+能水解，生成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B 错误；浓 H2SO4有强氧化性，在加热条件下与 Cu 可剧烈反应，C 错误；SO 2使品红溶液褪色，加热颜色能
7、复原；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查28.（14 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左” “向右”或“不 ”） ；，使用催化剂 反应的H（填“增大” “减小”或“不改变” ） 。（2）O 2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+
8、(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应 O2（g）+ PtF 6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=_ kJmol-1。（3）在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸” “碱”或“中” ） ；用含 a 的代数
9、式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH) 2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH 4+推荐网站： 灵魂家园 豆浆机网 化学家 第 4 页 共 9 页版权声明：此文档为本站（）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！ 合作联系： 化学家视频教学网址：http:/(4)中 K b=10-9/( (a-0.01)molL-1.【解析】 （1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。 （2）根据盖斯定
10、律，将化学方程式+-叠加。 （3）Cu(OH) 2 的 Ksp 小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于 Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。 （4）由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有 c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O 的电离常数 Kb= c(NH4*)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1.【
11、考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查29.（12 分）Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极” ） 。（2）若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号） 。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH 3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO 2的理论产
12、量为 。【答案】 （1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H +2e-H 2 ,87g【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn 失电子有负极经外电路流向正极。 （2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn 将 Cu2+ 置换为单质而除去。 （3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为 MnSO4MnO 22 e-,通过 2mol 电子产生 1molMnO2，质量为 87g。推荐网站： 灵魂家园 豆浆机网 化学家 第 5 页 共 9 页版权声明：此文档为本站（）原
13、创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！ 合作联系： 化学家视频教学网址：http:/【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用 30.（16 分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号） ，检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号） 。a.KMnO4 b.(NH 4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加
14、热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式） 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号） 。（4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 推荐网站： 灵魂家园 豆浆机网 化学家 第 6 页 共 9 页版权声明：此文档为本站（）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！ 合作联系： 化学家视频教学网址：http:/，直到 。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式” ）。【答案】(1)
15、c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH 3 （或 NH3H2O） b d （4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式【解析】 （1）为使 Fe2+、Fe 3+一块沉淀，要加氧化剂将 Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验 Fe3+ 选择 SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。 （3）CaCl 2溶液不能与 CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入 NH3H2O） ；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c 装置中的倒置漏斗、d 中的多空球泡可以防倒吸。【考点分析】考查
16、化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等（选做部分）31.（8 分） （化学化学与技术）金属铝的生产是以 Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3750970通 电 ， Na3AlF64l + 3O2请回答下列问题：（1）冰品石（Na 3AlF6）的作用是 。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层” ） 。（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极” ） 。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号） 。a.冰品石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝推荐网站：
17、灵魂家园 豆浆机网 化学家 第 7 页 共 9 页版权声明：此文档为本站（）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！ 合作联系： 化学家视频教学网址：http:/【答案】 （1）降低 Al2O3的熔化温度（2）下层 （3）碳棒（或石墨） 阳极 （4）c【解析】Al 2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度（2）由于冰晶石（Na 3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。（3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。（4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。【考点分析】考查化学与生活、化学与技术、电解铝的有关问题 32
18、.（8 分） （化学物质结构与性质）C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号） 。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO 2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2中 C 与 O 原子间形
19、成 键和 键，SiO 2中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si、O 原子间不能形成上述 键 。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p2 OCSi (2) sp 3 共价键 （3）Mg Mg 2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大 （4）Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键【解析】 （1）C、Si 和 O 的电负性大小顺序为：OCSi。 （2）晶体硅中一个硅原子周围与 4 个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是 sp3 。 （3）SiC 电子总数是 2
20、0 个，推荐网站： 灵魂家园 豆浆机网 化学家 第 8 页 共 9 页版权声明：此文档为本站（）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！ 合作联系： 化学家视频教学网址：http:/则氧化物为 MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO 与 CaO 的离子电荷数相同，Mg 2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大，熔点高。 （4） Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查33.（8 分） （化学有机化学基础）下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，
21、A 是有直链有机物，E 与 FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）H 中含氧官能团的名称是 。BI 的反应类型为 。（2）只用一种试剂鉴别 D、E、H，该试剂是 。（3）H 与 J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式为 。（4）D 和 F 反应生成 X 的化学方程式为 。【答案】 （1）羧基 消去反应 （2）溴水 （3）CH 3COOCH=CH2 推荐网站： 灵魂家园 豆浆机网 化学家 第 9 页 共 9 页版权声明：此文档为本站（）原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！ 合作联系： 化学家视频教学网址：http:/【解析】由已知信息可以推断出：X 是酯，E 是酚，A 是直链、含有醛基的有机物。框图中DF 是增长碳链，其余的转化碳架不变。B 能连续氧化，其结构必含-CH 2OH，A、H 中都含有一个双键，A 是 CH2=CHCH2CHO 或 CH3CH=CHCHO，B 是 CH3CHCH2CH2OH，C 是CH3CH2CH2CHO，D 是 CH3CH2CH2COOH,则 F 是苯酚，E 是环己醇，I 是 CH3CHCH=CH2，G 是CH2=CHCH2COONa 或 CH3CH=CHCOONa，H 是 CH2=CHCH2CHO 或 CH3CH=CHCHO。【考点分析】有机推断与合成、关注官能团、结构简式综合考查
