1、大学化学实验：醋酸浓度的标定 来源： 周榆的日志 一、实验目的和要求:1熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术2掌握 NaOH 标准溶液的配制和标定方法3了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择4学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理醋酸为有机弱酸（Ka = 1.810-5 ），用 NaOH 标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（gmL-1 ）表示。三、主要仪器和试剂：5碱式滴定管 50mL6移液管 25mL7容量瓶 250mL；8白醋（市售）9氢氧化钠 0.1molL-110酚酞 2gL-1 乙醇溶液、11邻苯二甲
2、酸氢钾基准物质 在 100 125干燥 1h 后，置于干燥器内备用。四、实验步骤10.1molL-1 NaOH 标准溶液的配制和标定台秤上称取 4g 固体 NaOH 于烧杯中，加入除去 CO2 的蒸馏水，溶解完全后加水稀释至 1L 混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。用差减法称取邻苯二甲酸氢钾 3 份分别置于 250mL 锥形瓶中，每份 0.4 0.6 g，加蒸馏水 40 50mL，待试剂完全溶解后，加入 23 滴酚酞指示剂，用待标定的 NaOH 溶液滴定至呈微红色并保持 30s 不褪即为终点。计算 NaOH 溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差0.2% 。2食用白醋含量的测定准确移取食用白醋
3、25.00mL 置于 250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用 25mL 移液管分别取 3 份上述溶液置于 250mL 锥形瓶中，加入 23 滴酚酞指示剂，用 NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持 30s 不褪即为终点。计算每 100mL 食用白醋中含醋酸的质量。五、数据记录及处理10.1molL-1 NaOH 标准溶液的标定次数项目123M1(KHC8H4O4+称量瓶)gM2(KHC8H4O4+称量瓶)gM（ KHC8H4O4） gVNaOH 始 mLVNaOH 终 mLVNaOH mLCNaOH mol/LCNaOH mol/L相对平均偏差2食用白醋含量的测定次数项目123VHAC50.00CNaOH mol/LVNaOH 始 mLVNaOH 终 mLVNaOH mLCHAC mol/LCHAC mol/L相对平均偏差六、注意事项1. 滴定管、移液管的操作要规范2. 所用蒸馏水不能含 CO2七、思考题1. 标定 NaOH 标准溶液的基准物质常用的有哪几种？2. 称取 NaOH 和 KHC8H4O4 各用什么天平？为什么？3. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲基红？4. 强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中 pH 变化有哪些不同点？
