1、120062011 年高考试题物质结构 元素周期律1.(2011 江苏高考 5)短周期元素 X、Y 、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr QC.离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强2(2011 浙江高考 9)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合
2、物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ 2、X 2M2、W 2Z2 均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3.（2011 安徽高考 7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示） 。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2) 3 的说法正确的是A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还
3、原性 D.15.2g 该物质含有 6.021022 个原子4. (2011 安徽高考 11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO25.（2011 福建高考 7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH 3BO3 的酸性比 H2CO3 的
4、强 BMg(OH) 2 的碱性比 Be(OH)2 的强CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM6.（2011 广东高考 22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.（2011 山东高考 13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素
5、的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.（2011 天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9.（2011 新课标全国）短周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的
6、重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ210.(2011 海南) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来3检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是A. 的化学性质与 相同 B. 的原子序数为 53C. 的原子
7、核外电子数为 78 D. 的原子核内中子数多于质子数11.（2011 四川）下列推论正确的A.SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出 PH4+ 也为正四面体结构C.CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体D.C2H6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子12.（2011 四川）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强13 （201
8、1 上海 9）氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453 中A75.77%表示 35Cl 的质量分数 B24.23%表示 35Cl 的丰度C35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D36.966 表示 37Cl 的质量数14.（2011 安徽高考 25）W、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种同位素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的原子半径在同周期主族元素中最小。（1）X
9、 位于元素周期表中第 周期第 族；（2）X 的单质子和 Y 的单质相比，熔点较高的是 （写化学式） ；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式） 。（3）Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程4式是 。（4）在 25C、101 kPa 下，已知 Y 的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移 1mol 电子放热 190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。15.（2011 福建高考 30）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）肼(N 2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被 NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N
10、H 3 分子的空间构型是_；肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N 2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4 的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（2）图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点（见图 2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O16（2011 山东高考 32） 氧是地壳中含量最多的元素。（1）H 2O 分子内的 O-H 键、分子间的范德华
11、力和氢键从强到弱依次为 。(2)CaO 与 NaCl 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 agcm-3， AN表示阿伏加德罗常数，则 CaO 晶胞体积为 cm3。17.（2011 重庆）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al 的原子结构示意图为_；Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si 的原子的中子数为_；SiO 2 晶体类型为_。（3）Al 3+与 Yn 的电子数相同，Y 所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢5化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5
12、）经处理后的熔渣 36.0g（仅含 Fe2O3、Al 2O3、SiO 2） ，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g 固体；滤液中加入过量 NaOH 溶液，分离得到 21.4g 固体；则此熔渣中 Al2O3 的质量分数为_。18.（2011 新课标全国）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3 和 BN，如下图所示：请回答下列问题：（1） 由 B2O3 制备 BF3、BN 的化学方程式依次是_、_；（2） BN 中 B 元素的化合价为 _；（3） 在 BF3 分子中，F-B-F 的键角是_， BF3 和过量 NaF 作用可生成NaBF4，BF 4
13、的立体结构为_ ；（4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm -3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为 NA） 。19.（2011 海南，9 分）四种短周期元素在周期 表中的相对 位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。X YZ W请回答下列问题：（1）元素 Z 位于周期表中第 _周期，_族；6（2）这些
14、元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式） ；（3）XW 2 的电子式为_ ；（4）Y 的最高价氧化物的化学式为 _；（5）W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170190 之间，且W 的质量分数约为 70。该化合物的化学式为_。20.（2011 海南）19-I 下列分子中，属于非极性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl219-II 铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4 溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO 4 可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为 _；（2）Cu
15、SO 4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是 _；（3）SO 42-的立体构型是_（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，一种铜合金晶体具有立方紧密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；21.（2011 四川，15 分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体 X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X 反应能生成乙的单质
16、，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 Y 和 Z，0.1mol/L 的 Y 溶液 pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐 L 也能与 Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 M。请回答下列问题（1） 戊离子的结构示意图为_。（2） 与出乙的单质的电子式：_。（3） 戊的单质与 X 反应生成的 Y 和 Z 的物质的量之比为 2:4，反应中被氧化的物 质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4） 写出少量 Z 的稀溶液滴入过量 L 的稀溶液中发生反应的离子方程式： _。（5） 按下图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴
17、加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。722.(2011 上海 23)工业上制取冰晶石(Na 3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H 2O根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号） 。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间
18、发生反应的离子方程式为 。（4） Na2CO3 俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。23 （2010 全国卷 1）下列判断错误的是A沸点： 33NHPAs B熔点： 344SiNaClSiI C酸性： 4244lOS C碱性： 3OHMgAlOH2 24 （2010 全国卷 1）13下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角B最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C最小的环上，Si 和 O 原子数之比为1：2D最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子25（2010 浙江卷）8. 有 X、Y、
19、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族； X +与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是8A. X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B. 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂26（2010 广东理综卷）10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物
20、碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙27（2010 上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性 XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 2W2CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来28（2010 山东卷）11下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCL、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性
21、从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果29（有 2 个选项） （2010 江苏卷）13已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 古有相同类型的化学9键30（20
22、10 四川理综卷）8.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族B.主族元素 X、Y 能形成 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同31（2010 上海卷）23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为 2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 3) Al2O3、MgO 和 Si
23、O2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl 2O3、MgO 和 SiO2都不溶于水 bAl 2O3、MgO 和 SiO2都是白色固体 cAl 2O3、MgO 和 SiO2都是氧化物 dAl 2O3、MgO 和 SiO2都有很高的熔点32（2010 四川理综卷）26.（15 分）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之
24、一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，第 族（2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。（3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2mol二氧化氯时，转移电子 mol。（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为：。（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。1033（2010 重庆卷）26 （15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属 M 和 Ca，并含有 3.5%（质量分数） CaO（1） 元素在周期表中位置是 ，
25、其原子结构示意图 （2） 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 ，D 的沸点比 A与 Si形成的化合物 E 的沸点 （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO 342CaPO+ Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 nM(O).则金属 M 为_；检测 n+的方法是_（用离子方程式表达） （5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成 224ml. 2（标准状况） ，在想溶液中通入适量的 2C，最多能得到 3Ca g34 （山东卷 11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，
26、下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同35（09 安徽卷 7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下） ，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的 是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g 石墨烯中含有 6.02*1022 个碳原子C 石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合36 （09 全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有 63 个质子 D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子37 09 江苏卷 2.）下列有关化学用语使用正确的是
