1、天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 共 5 页 第 1 页20062007 学年第二学期期末考试试卷参考答案无机化学与化学分析 （A 卷 共 5 页）（考试时间：2007 年 7 月 4 日）题号 一 二 三 四 五 六 1 六 2 成绩 核分人签字得分一是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画，错误的画。本题10 分)1. ( )卤素单质自 F2 至 I2 熔、沸点逐渐升高，是由于取向力逐渐增大。 2. ( )一般情况下浓 HNO3 被还原剂还原为 NO2，稀 HNO3 被还原为 NO，因此稀HNO3 的氧化性大于浓 HNO3 的氧化性。3. ( )金属 Zn、Cu
2、 能溶解于氨水和 NaOH 溶液中，都可以与 CN-形成配合物。4. ( )Ti(H 2O)63+呈紫色是因为发生 d-d 跃迁的缘故； MnO4-呈紫色是因为发生了 p-d跃迁的缘故。5. ( )氯的含氧酸盐热稳定性次序为 MClOMClO 3MClO 4。6. ( )碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。7. ( )金属铁可置换溶液中的 Cu2+离子为金属铜，而金属铜也可与 Fe3+离子反应生成Fe2+离子和 Cu2+离子。8. ( )O3(g)不是直线型分子，它是顺磁性物质。9. ( )分析结果的置信度要求越高, 置信区间越小。 10. ( )有效数字是指所用仪器可以显示的数字。 二选
3、择题 (每题只有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题 20 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D B D D B C D C D得分题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B B B A C B A B B1下列各组物质中，可用 Na2S 一种试剂逐一鉴别出来的是 _。(A) NH4Cl、(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3 (B) Ba(NO3)2、Pb(NO 3)2、Al(NO 3)3(C) PbCl2、Bi(NO 3)3、AgNO 3 (D) Na2S2O3、Na 2SO4、Na 3PO42可用
4、于减小测定过程中偶然误差的方法是_。 (A) 对照实验 (B) 空白实验 (C) 校正仪器 (D) 增加平行测定次数 3在酸性介质中，用 KMnO4 溶液滴定草酸盐，滴定应_。(A) 快速进行 (B) 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快(C) 始终缓慢地进行 (D) 快慢都可以4钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电，一般认为溶液中含有_。(A)NH4+和 NH2- (B)Na+和 NH2-(C)Na+和 e- (D)Na+和 e(NH3)x-5元素周期表中第五、六周期的 IVB、VB、VIB 族中的各元素性质非常相似，这是由于_。(A) s 区元素的影响 (B) p 区元素的影响(C) ds 区元素的影响
5、 (D) 镧系收缩的影响6现有 ds 区某元素的硫酸盐 A 和另一元素氯化物 B 水溶液，各加入适量 KI 溶液，则A 生成某元素的碘化物沉淀和 I2。B 则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与 KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是_。(A) ZnSO4，Hg 2Cl2 (B) CuSO4，HgCl 2(C) CdSO4，HgCl 2 (D) Ag2SO4，Hg 2Cl27在 Cr2(SO4)3 溶液中，加入 Na2S 溶液，其主要产物是_。(A) Cr+S (B) Cr2S3+Na2SO4(C) Cr(OH)3+H2S (D) CrO2-+S2-8下列化合物中不属于缺电子化合
6、物的是_。(A) BF3 (B) AlCl3 (C) H3BO3 (D) HBF49金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_。(A) SnO2 和 NO2 (B) H2SnO3()和 NO2 (C) H2SnO3()和 NO2 (D) Sn(NO3)2 和 NO210下列各组物质能共存于同一溶液中的是_。(A) Fe2+、NO 2-、NH 4+、Cl - (B) Al3+、NH 3、Cl -、SO 42-(C) Sn2+、H 2S、Cl -、Na + (D) Cr3+、Mn 2+、Fe 3+、Co 2+、SO 42-天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 共 5 页 第 2 页11下列金
7、属硫化物中，可溶于稀盐酸的是_。(A) ZnS (B) PbS (C) CuS (D) Ag2S12. 下面三种物质热稳定性顺序正确的是 _。(A) NH4HCO3Na 2CO3Ag 2CO3 (B) NH4HCO3Ag 2CO3Na 2CO3(C) Na2CO3 NH4HCO3 Ag2CO3 (D)Ag2CO3NH 4HCO3Na 2CO313.下列关于硼酸结构的叙述错误的是_.(A) 硼酸为白色片状晶体,其结构单元为平面三角形的 B(OH)3(B) 硼原子通过 sp3 杂化轨道与三个 OH 基团成键(C) 分子间通过氢键形成接近于六角形的对称层状结构(D) 层与层间以范德华力联系14仅用一
8、种试剂就可以将 Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+ 5 种离子区分开，这种试剂可选用_。(A) NaCl (B) NaOH (C) K2SO4 (D)H2SO415. 下列有关碱金属过氧化物性质的描述不正确的是_。(A)过氧离子中的 O-O 键不如氧分子中的 O-O 键牢固(B)碱金属过氧化物具有氧化性(C)碱金属过氧化物具有还原性(D)碱金属过氧化物与冷水反应可生成 H2O2, 所以 H2O2 可看作过氧离子的共轭酸16. 向下列溶液中加入 AgNO3 溶液，析出黑色沉淀的是_。(A)H3PO4 (B) NaH2PO4 (C) H3PO2 (D) Na2H2P2O7 17
9、. 下列说法不正确的是_。(A)还原性 HClO4 HClO3 HClO(B)热稳定性 NaClO NaClO3 NaClO4(C)氧化性 NaClO NaClO3 NaClO4(D)酸性 HClO4 HClO3 HClO18. 有关 HgCl2 和 Hg2Cl2 的描述不正确的是_。(A)HgCl2 和 Hg2Cl2 都是剧毒的化合物(B)二者都可以和 NH3H2O 反应生成 Hg(NH2)Cl(C)这两种化合物都可以被 SnCl2 还原(D)这两种化合物基本上都是共价化合物19CrO 5 中 Cr 的真实氧化数为_。(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1020. 下列物质的水溶液易
10、变为棕红色的是_。(A) AgNO3 (B) (NH4)2S (C) HBr (D) NH4SCN三填空题（本题 17 分） 1. CuCl、AgCl、Hg 2Cl2 均为难溶于水的白色粉末，加入过量的氨水，溶解的是 CuCl ， AgCl ，产物分别为 Cu(NH3)2+ ， Ag(NH3)2+ ；不溶解的是 Hg2Cl2 ，产物为 HgNH2Cl Hg 。2物质 SnS、SnS 2、Bi 2S3、PbS、As 2S3、Sb 2S3、ZnS、MnS 和 K2S 中，能溶于硫化铵的有：_ SnS 2_, _ As2S3_, _ Sb2S3_, _K2S_。3在 d 区第一过渡系、s 区、p 区
11、和 ds 区金属的氢氧化物中，能溶于酸又能溶于碱的两性氢氧化物有：_Cu(OH) 2_, _ Zn(OH)2_, _ Be(OH)2_, _ Al(OH)3_, _ As(OH)3_, _ Sb(OH)3_, _ Pb(OH)2_, _ Cr(OH)3_。4. 用同一 KMnO4 标准溶液分别滴定等体积的 FeSO4 和 H2C2O4 溶液，消耗 KMnO4 的体积相等，则 H2C2O4 与 FeSO4 浓度的关系为 c(H2C2O4)c (FeSO4) = 1:2 。5. 以 HCl 为滴定剂测定试样中 K2CO3 含量, 若其中含有少量 Na2CO3,测定结果将 偏高 。(填偏高、偏低或无
12、影响)6. 金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为 指示剂封闭 。7. 某银白色金属 A 在空气中容易生成化合物 B 而使其钝化，经过灼烧的 B 难溶于酸也难溶于碱，但和 KHSO4 熔融可形成可溶性的硫酸盐 C 和 D，C 的水溶液呈淡紫色或紫色，在 C 的溶液中加入适量的碱，可形成灰绿色沉淀 E, 沉淀 E 与碱反应形成 F而溶解，F 与 H2O2 作用生成黄色溶液 G, 溶液 G 酸化后变成橙色溶液 H，在 H 中加入 Pb(NO3)2 生成黄色沉淀 I。写出下列编号所代表的物质的化学式：A_Cr_, B_Cr2O3_, C_ Cr2(SO4)3_, E_ Cr(OH)3_,
13、F_ Cr(OH)4-_, G_ CrO42- , H_ Cr2O72-_, I _PbCrO4_。8. 亚磷酸（ H3PO3） 二 元酸，次磷酸（H 3PO2）是 一 元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的 还原性 。次磷酸不稳定，在无氧化剂存在时，它在碱性溶液中很容易歧化生成 PH3 和 HPO32- 。天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 共 5 页 第 3 页四填表题（本题 15 分）1.下列分子中, 除含有一般键外, 还含有何种键?分子 Al2Cl6(g) HNO3 O3键的名称 3c-4e 43432. 鉴定下列离子离子 Cu2+ Fe2+ Hg22+ Bi3+加入
14、试剂 K4Fe(CN)6 K3Fe(CN)6 SnCl2 Sn(OH)42-现象 红棕色沉淀 蓝色沉淀 黑色沉淀 黑色沉淀主要产物 Cu2Fe(CN)6 KFeFe(CN)6 Hg Bi3.水和金属离子 Fe(H2O)62+ Co(H2O)62+ Ni(H2O)62+ Cr(H2O)63+ Zn(H2O)62+颜色 浅绿 粉红 苹果绿 蓝紫色 无色中心离子的价电子构型 3d6 3d7 3d8 3d3 3d10与过量氨水反应并放置，写出主要产物Fe(OH)3 Co(NH3)63+ Ni(NH3)62+ Cr(OH)3 Zn(NH3)42+五写出下列反应的化学反应方程式(或离子反应方程式) (本题
15、共 26 分)1. 酸性介质中 H3AsO4 与 I -反应H3AsO4 + 2 I - +2H+ H 3AsO3 + I2 +H2O2. 氯气与黄血盐反应2Fe(CN)64- + Cl2 2 Fe(CN) 63- +2Cl-3. 在碱性条件下，Ni(OH) 2 与次氯酸钠溶液反应2Ni(OH)2 + ClO- 2NiO(OH)+ Cl - + H2O4. 氧化亚铜溶于稀硫酸Cu2O + 2H+ Cu + Cu2+ + H2O5. 用硝酸酸化过的 NaBiO3 中，逐滴加入 MnCl2 溶液, 先出现紫红色，然后紫红色又逐渐变为棕色5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ 5Bi 3+ +
16、2MnO4- +5Na+ +7H2O2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O 5MnO 2+ 4H+6. 酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 溶液反应2MnO4- + 5NO2- +6H+ 2Mn 2+ + 5NO3- + 3H2O天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 共 5 页 第 4 页7. 重铬酸铵的加热分解(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2+ 4 H2O 8. Na2B4O7 和 MnO 熔融Na2B4O7 + MnO Mn(BO2)22NaBO2 9. 向 FeCl3 溶液中通入 H2S 气体2Fe3+ + H2S 2Fe2+ + S+ 2 H+10. H
17、2O 滴加在红磷和碘的混合物上3I2 + 2P + 6 H2O 2H 3PO3 +6HI11. Bi(OH)3 在强碱性(NaOH)中被 Cl2 氧化Bi(OH)3 + Cl2 +3 NaOH NaBiO 3 +2NaCl + 3 H2O12. 金属锌溶于氨水Zn + 4NH3 + 2 H2O Zn(NH 3)42+ + H2+ 2OH-13. PbO2 + MnSO4 + HNO3 2Mn2+ +5 SO42- +5 PbO2 + 4 H+ 2MnO 4- + 2 H2O + 5PbSO4六计算题：(本题共 12 分)1银量法中常以 K2CrO4 溶液为指示剂，以 AgNO3 为滴定剂，测定
18、溶液中 Cl-含量。计算滴定到化学计量点时，理论上需要指示剂 K2CrO4 的浓度是多少？（已知 (AgCl)=1.810-10, ( Ag2CrO4)=1.1210-12）spsp解：达到化学计量点时：Ag + + Cl- AgClC(Ag+) = = 1.3410-5 molL-1)(spAgClKC(CrO42-) = = 0.6210-2 molL-1254sp)103.(rO2. 称取混合碱试样 0.3720g，用 0.1500molL-1HCl 滴定到酚酞终点，用去 HCl 溶液 40.00mL，加入甲基橙后继续滴定，又消耗 HCl 溶液 13.33mL，问试样中有何组分？计算各组分的质量分数。(M(Na2CO3) = 106.0, M(NaOH) = 40.00)V1V2 组成为 Na2CO3 和 NaOH%=43.02%10704)1(50.)( 3NaOH%=56.98%326.)( 332 C天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 共 5 页 第 5 页
