1、酸碱盐中考考点一 考点.考点 1：酸碱指示剂考点 2：常见的酸考点 3：酸的性质与应用考点 4：常见的碱的性质与用途考点 5：复分解反应考点 6：常见盐的性质及应用考点 7：化学肥料二 考点 1：酸碱指示剂指示剂在不同性质的溶液中的颜色：紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液遇酸性溶液 红色 蓝色遇碱性溶液 无色 红色三 考点 2：常见的酸1 盐酸和硫酸的物理性质颜色状态 挥发性 吸水性盐酸 无色、有刺激性气味的液体 有 无硫酸 无色、粘稠状的油状液体 无 有2 盐酸和硫酸的化学特性：化学性质 特征反应盐酸 具有酸的通性 遇硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸 稀硫酸具有酸的通性 遇氯化钡溶液，生成
2、不溶于稀硝酸的白色沉淀3 浓硫酸特性(1) 脱水性：腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀作用，它能夺取有机物中的碳氢元素而组成水，而生成炭黑。(2) 吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，所以常用做某些气体的干燥剂。(3) 稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶于水时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并且不断地搅拌。四 考点 3：酸的性质与应用1 酸的通性：酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以酸具有相似的化学性质。2 酸的五大通性：酸的通性 一般规律跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色跟活泼金属反应 酸+金属盐+氢气2HCl + Fe = FeCl2 + H2
3、跟碱性氧化物反应 酸+碱性氧化物盐+水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O跟碱反应（中和反应） 酸+碱盐+水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + H2O跟某些盐反应 酸+盐新酸+新盐 （复分解反应）H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4例 (2008 年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络， “”表示相连的两种物质能发生反应， “”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：(1)写出 A、B、 C 的化学式：A ；B ；C 。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解
4、反应化学方程式： 五 考点 4：常见的碱的性质与用途1 氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和用途氢氧化钠 氢氧化钙HClZnBA C俗称 苛性碱、火碱、烧碱 消石灰、熟石灰物理性质 白色块状，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热，强腐蚀性。白色粉末，微溶于水。用途 制肥皂；石油、造纸、纺织、印染 降低土壤酸度；建筑材料等2 碱的通性(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞变红。(2) 与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物盐+ 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(3) 与酸反应：酸+ 碱盐+水2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + H2O(4) 与某些盐反应：碱+ 盐
5、 新碱+ 新盐 （复分解反应）2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na 2SO4 3 碱的溶解性口诀表：碱中只有钾、钠、铵可溶。六 考点 5：复分解反应1 概念：由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。2 发生条件：当产物中有气体、水或者沉淀生成，此反应就发生。3 常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3七 考点 6：常见盐的性质及应用1 几种常见的盐氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石主要成分物理性质 无色晶体，易溶于水。白色粉末，易溶于水。细小白色晶体，易溶于
6、水，溶解性小于碳酸钠。白色固体，难溶于水。2 盐的化学性质：(1) 跟某些金属反应：置换反应（根据金属活动顺序判断）Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2(2) 盐与酸生成新盐和新酸产生气体：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2产生沉淀：AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3(3) 盐与碱反应生成新盐和新碱2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na 2SO4 (4) 盐与盐反应生成两种新盐AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO 3八 考点 7：化学肥料1 常见化学肥料化肥种类 物质 缺乏时的表现氮肥 尿素、氨水、铵盐、硝酸盐 植物生长发育迟缓或停滞磷肥 磷矿粉等 生长迟缓，产量降低钾肥 硫酸钾、氯化钾 抗病虫害能力下降，茎秆软弱复合肥料 磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、硝酸钾2 区分氮肥、磷肥、钾肥的方法看外观：氮肥和钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末加水：氮肥和钾肥全都溶，磷肥大部分不溶于水灼烧：氮肥可燃烧，钾肥不燃烧加熟石灰：氮肥放出有刺激性气味的氨气，钾肥无刺激性气味产生。
