1、1莱芜一中 49 级一轮复习诊断性测试（二）化学试题 2011.01.22注意事项：1本 试卷分第 卷和第卷两部分。第卷为选择题，共 40 分；第卷为非选择题，共 60 分， 满分 100分，监测时间为 90 分钟。2第 卷共 4 页 ，每小 题只有一个 选项符合题意，请将选出的标号（A、B 、C、D）涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第 I 卷 选择题（共 40 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题只有一个选项符合题意，18 每小题 2 分，916每小题 3 分，共 40 分）1
2、化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C某 雨 水 样 品 放 置 一 段 时 间 后 ， pH 由 4.68 变 为 4.28， 是 因 为 雨 水 中 溶 解 了 较 多 的 CO2D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅2在陆地生态系统研究中， 2H、 13C、 15N、 18O、 32S、 33S 等常用做环境分析的指示原子。下列说法中正确的是A 32S 与 33S 的中子数不等，属于两种不同的核素B 13C 和 15N 原子核内的质
3、子数相差 2C 1H216O 和 2H218O 分别与金属钠反应，所得气体的化学性质不同 D 2H 的酸性比 1H 的酸性更强32009 年 10 月 1 日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是A铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性B常温下，单质铁与浓硫酸不反应C铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26D比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快24下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AK SP(AB2)小于 KSP(CD)，说明
4、 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 KSP 增大C已知 25时，K SP(AgCl)大于 KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动5下 列 各 组 离 子 在 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 且 加 入 过 量 NaOH 溶 液 或 过 量 稀 盐 酸 均 能 得 到 澄 清溶 液 的 是AAl 3+、Na +、SO 42-、NO 3 BCa 2+、Mg 2+、HCO 3、NOCNa +、Fe 2+、Al(OH) 4、Br DK +、Na
5、 +、SiO 32-、ClO 6下列叙述正确的是A将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，若再通入 SO2，则产生白色沉淀B明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒C实验室可用烧碱溶液处理 SO2 和 Cl2 废气D漂白粉的成分为次氯酸钙 7设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是A250mL2molL -1 的氨水中含有 NH3H2O 的分子数为 0.5NAB0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2 NAC22.4L SO 2 气体，所含氧原子数为 2NADt时，pH=6 的纯水中含有 OH的个数为 10-6NA8
6、下列装置或实验操作正确的是39常温下， Ksp（CaSO4） =9106 ，常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 A在任何溶液中， c(Ca2+)、 c(SO42 )均相等B b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42 )一定等于 3103 molL1C a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp Dd 点溶液通过蒸发可以变到 c 点10X、Y、Z 为三种单质。已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX ； 单质的还原性：YZX ；对应离子的氧化
7、性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D 11下列反应的离子方程式书写正确的是A向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：Al(OH) 4+4H =Al3+2H2OB将少量 SO2 气体通入足量的 NaClO 溶液中：SO 22ClO H 2O=SO32-2HClOCNaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：2H +SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD向沸水中滴加饱和氯化铁溶液： Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H12下列表述或判断正确的是A25时，pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=10 的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
8、B相同条件下等物质的量浓度的NaCl 溶液；NaOH 溶液；HCl 溶液中由水电离出的 c(H+)：C在 Na2CO3、NaHCO 3 两种溶液中，离子种类不相同D25时，浓度为 0.2 molL-1 的 Na2CO3 溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡13.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数 K=220 。HbCO 的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍，4会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）ACO 与 HbO2 反应的平衡常数 22HbOCKB人体吸
9、入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2 越少C当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损D把 CO 中毒 的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动14下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是Aa、b、d、f 四种元素的离子半径： fdabB元素 b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C元素 c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e 的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应15在室温条件下，向含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液中逐滴加入含 a mol 溶质的 NaOH 溶液，恰好使溶液的 pH=7，下列叙述正确的是 A溶液中 2c(
10、Na+)=c(SO42-) Ba/2 mol沉淀的物质的量0C沉淀的物质的量= a/2 mol D原溶液中 c(H2SO4) = a/2 mol/L 16研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：富集：将硫化物矿石进行浮选； 焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) ；制粗铜，在 1200发生的主要反应为：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu 2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼。下列说法不正确的是A上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥B每生产 6mol Cu，理论上需消耗 11mol O2A
11、 A A A A A A2 d3 a b部分省略c e f族周期5C反应 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中的还原剂是 Cu2SD电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连莱芜一中 49 级一轮复习诊断性测试（二）化学试题 2011.01.22第卷 非选择题（共 60 分）注意事项：1第 卷共 4 页 ，用碳素笔答在答卷纸上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。二、填空题（本题包括 6 个小题共 60 分）17 （8 分）某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜反应实验的试管，原理是：Fe3+Ag（s） Fe2+Ag+请回答下列问题：（
12、1）该小组研究了含有相同物质的量浓度的 Fe3+的 FeCl3 和 Fe2（SO 4） 3 两种溶液哪种溶液洗涤效果更好。如果用相同体积的上述两种溶液，你认为 溶液洗涤效果更好，作出该判断的依据是 。（2）甲同学提出，Fe（NO 3） 3 溶液也可以做洗涤荆，但乙同学认为用 Fe（NO 3） 3 溶液做洗涤剂会产生一种红褐色沉淀和一种有毒气体。请写出该反应的离子方程式 （3）乙同学认为向做过银镜反应实验的试管中的溶液里加入几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他的理由是 。18 （12 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W 的一种原子的原子核中没有中子；Y 与 X 相邻，
13、Y 与 Z 也相邻；X 、Y、Z 三种元素原子的最外层电子数之和为 3 的整数倍；元素 Z 在地壳中含量最高。试回答下列各题：（1）已知 W、Y、Z 三种元素两两组合，可组成多种 10 电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_。（2）由 W、X、Z 三种元素可组成 A、B 、C 三种常见的有机化合物，其中 A 是日常生活中常用调味品的主要成分，且 A 与 B 能够反应生成 C，C 是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程_（3）由 W、X、Y、Z 四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_。（4）已知由元素 X
14、 和 Z 可组成 A、B 、C、D 四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。写出 A 与 B 反应生成 C 的化学方程式_；向 50 mL4 molL-1 的 NaOH 溶液中通入 1.12 L B(标准6状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为_。（5）W、Y、Z 三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为 W4Y2Z3，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。19 （10 分)某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。试回答下列问题：（1）甲池溶液中的 Na+移向 _(填“a”或“b
15、”) 电极；乙池溶液中的 Na+移向_(填“A”或“B”)电极。（2）电极 A 的名称为：_ ；（3）电极 b 上发生的电极反应为：_。（4）乙池中发生反应的离子方程式为_。（5）当乙池中电极 A 处得到 0.71g 产物时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下）20 （10 分）据新华社报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄” ，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。已知 25，101kPa 时：C(s) +1/2O 2(g)=CO(g) H=
16、 -126.4 kJmol-12H2(g) +O2(g)=2H2O(l) H= -571.6 kJmol-1 H2O(g)= H2O(l) H= -44 kJmol-1则在 25，101kPa 时：C(s) + H 2O(g)= CO(g) + H2(g) H=_。（2）高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g) H 0，已知在 1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K 值_（填“增大”、 “减小”或“不变” ） ；1100时测得高炉中， c(CO2)=0.025molL-1
17、，c (CO)=0.1 molL-1，则在这种情况下，该平衡_移动（填“向左” 、 “向右”或“不” ） ，判断依据是 （3）目前工业上可用 CO2 来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H-49.0 kJmol-1。现向体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，反应过程中测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。7从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_ ；下列措施能使 增大的是_（填符号） 。A升高温度 B再充入 H2 C再充入 CO2D将 H2O(g)从体系中分离 E充入 He
18、(g)，使体系压强增大21.(10 分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1molL-1的 NaOH 溶液，乙为0.1molL-1的 HCl 溶液，丙为 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的 pH= ；（2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示） ；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 ；（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图 1”或“图 2”） ；1.000.750.500.25c(mol/
19、L)t(min)CH3OHCO20 3 108a mL。22.（ 10 分 ） 二 次 合 金 中 含 有 金 、 银 、 铂 、 钯 等 贵 重 金 属 ， 实 验 室 以 二 次 合 金 为 原 料 提 取金 、 银 、 铂 、 钯 等 贵 重 金 属 的 步 骤 如 下 ， 试 回 答 下 列 问 题 ：（1）浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 （填写代号，下同） ，欲对该气体进行检验，最好的试剂是 ；A.H2 B.SO2 C.灼热的氧化铜粉末 D.品红试剂（2）操作的实验名称是 ，完成该实验需要的玻璃仪器有 （填写仪器名称） ；（3）实验室制备的 Cl2中混有水蒸气和 HCl 杂质，甲同学设计了如下图所示的实验装置来证明水蒸气和 HCl 杂质的存在，请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。各实验装置的接口顺序为：b 接 ， 接 ， 接 a；装置 C 的作用是 ；乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置 E。你认为装置 E 应加在 之间（填装置序号） ，并且在广口瓶中放入 （填写所用试剂或用品名称） 。
