课题3离子和课题4化学式与化合价复习课件.ppt

1、课题3离子 和 课题4 化学式与化合价,【复习目标】 1初步了解核外电子是分层运动分层排布的。 2了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。 3. 理解化学式的概念及含义。 4. 知道并初步学会应用常见元素、原子团的化合价。 5. 初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。,知识回顾:,1核外电子的排布。 (1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图各部分的意义：,(3)相对稳定结构：最

2、外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。 (4)元素性质与元素最外层电子数的关系：,(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。 2离子的形成。 (1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na、Cl、OH、SO42等 (2)离子的分类。,阳离子：带正电的离子 离子阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的省略不写)如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2,碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子 ： 下列符号表示的意义： NO3 : ,7Fe3+ ,2H+,(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

3、,例如，指出下列符号中数字的意义： Fe2+ , nCO2 , 3Cl , 5SO42 ,3离子与原子的区别和联系：,阳离子,原子,4物质的构成与组成：,(1)纯净物是由同种或不同种 组成的。 (2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水 (3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。 (4)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na和Cl构成,当堂训练:,1下列粒子中属于阴离子的是 （ ）,2已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是（ ）,3下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：,(1)氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原

4、子的最本质区别是 。 (2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 (填字母)。,4根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（ ）,5下列化学符号错误的是( )A氯化镁：mgcl2 B氦气：HeC3个亚铁离子：3Fe2+ D2个氮原子：2N 6表示两个氢原子的化学符号是 （ ） A2H BH CH2 D2H2,课题4 化学式与化合价,1化学式。用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。 (1)化学式的意义(以H2O为例)：,如：,写出下列符号的意义： 3Fe ,5H2O ,2H2 写出下列化学用语的符号：4个钠离子： ，2个氯气分子： ，氮气 ， 4个硫酸分

5、子： ，氧元素： ，,2化学式的书写根据。 (1)因为物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验结果。 (2)还可以应用元素的化合价来推求。,3化合价。 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。 (1)化合价的一般规律： 化合价有正价和负价。 a氧元素通常显 价； b氢元素通常显 价； c金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价； d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。,-2,+1,正,负,在化合物里正、负化合价的代数和为 。 元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因

6、此，在单质分子里，元素的化合价为 。 (2)常见元素及原子团的化合价：,一价氢锂钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 除氧都为正。,一价铵硝氢氧根， NH4 NO3 OH 二价碳酸硫酸根，CO3 SO4 除铵都为负。,零,零,4化合价与离子符号的书写有一定的区别：,5.化学式的书写（1）氧化物的化学式书写： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化镁： ，（2）一般化合物书写：金属元素的符号在 ，非金属元素的符号在 。例如，氯化钠： ，氧化铁： ，硫酸铝： ，氯化锌 （3）用化合价原则书写：一般正价在 ，负价在 。例如：氯化氢： ，氧化汞： ，碳酸镁： ，硫酸钠：,6.化学式的读法：从右至左读作

7、“某化某”。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，读作“某酸某”。如：CuSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氢氧根的化合物，读作“氢氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2,7相对分子质量及其计算：（1）相对分子质量：（2）相对分子质量的计算：例：CaCO3的相对分子质量=CO(NH2)2的相对分子质量=（3）计算物质组成元素的质量比：例：H2O中各元素的质量比=NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=（4）计算物质中某元素的质量分数：例：NH4HCO3中氮元素的质量分数=,当堂训练:,12CO2表示（ ） A. 2个二氧化碳分子 B. 2个碳原

8、子和4个氧原子 C. 2个碳原子和2个氧分子 D. 2个碳原子和2个氧原子 2五氧化二氮的化学式为（ ） A. 5O2N B. O5N2 C. N2O5 D. N5O2 3已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可能为（ ） A. AlO B.Al2O3 CAl3O2 D. O3Al2 4高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量计算正确的是（ ） A.3955164 B. (39+5516)4 C. 39+55164 5在Fe2O3中铁、氧元素的质量比是（ ） A.2:3 B. 3:2 C7:3 D. 21:8,A,C,B,A,C,6为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为（ ） A.+1 B.+3 C.+4 D.+5 7下列物质化学式错误的是 （ ） MgO B. NaSO4 CCa(OH)2 D.Na2CO3 8用元素符号和化学式表示 （1）2个钙原子_, （2）4个氢原子_, （3）4个二氧化硫分子_, （4）氢元素_, （5）氧气_, （6）氯化钾_, （7）五氧化二磷_, （8）2个氮分子_,D,B,9计算下列物质的相对分子质量（写出计算过程） H2SO4 Ca(OH)2 10计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。11计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。,