1、13.3.1 盐类的水解（第一课时）教案 新人教版选修 4一、内容及其解析1、 内容：（1） 、探究盐溶液的酸碱性。（2） 、盐溶液呈现不同酸碱性的原因。2、解析：本节教材是在学生掌握盐溶液的酸碱性的的基础上，利用电离平衡理论来进行揭示盐类水解实质的。通过本节的学习，有利于掌握弱电解质相关的电离平衡，形成完整的化学平衡体系。本节教材内容新课标要求为“理解”和“初步了解” ，处理教材是不宜超出教材进行深层次的挖掘拓宽，它是在学习弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识认知水平的基础上，节节铺垫，层层渐进学习的。教材内容分三个部分：找规律查原因谈变化。从学生熟悉的眼泪物质入手，通过实验并运用归纳
2、法分析眼泪组成语言溶液酸碱性的对应关系，应到学生利用教材设计的思考与交流、学与问和家庭小实验等多种活动与探究形式，注重理论分析与实验探究相结合，分析问题，培养学生辩证思维能力。二、目标及其解析1、目标：（1） 、理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。（2） 、盐类水解的离子方程式与化学方程式。2、解析：使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。三、教学问题诊断分析从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真
3、正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辨证唯物主义认识观，培养学生善于观察，勤于思考，严谨务实的科学态度。【教学过程】科学探究1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl酸碱性 中性 碱性 碱性 酸性盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4酸碱性 中性 碱性 酸性盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐3
4、、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性2引入我们知道盐溶液中的 H+和 OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。一、探究盐溶液的酸碱性【问】：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 强酸弱碱盐的水溶 液，呈酸性 强酸强碱盐的水溶液，呈中性【过渡】下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性 不同的原因。【思考与交流】根据下表，对三类不同盐溶 液中
5、存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液C（H ）和C（OH ）相对大小 C（H ）C（OH ）C（H ）C（OH ） C（H ）C（OH ）溶液中的粒子 Na+、Cl -、H +、OH -、H 2ONH4+、Cl -、H +、NH 3H2O、OH -、H 2OCH3COOH-、Na +、H +、OH -、H 2O、CH 3COOH有无弱电解质生成无 有 有相关化学方程式 H2O H+OH-NaCl Na + + Cl-H2O H+OH -NH4+ OH- NH3H2OH
6、2O H+OH -CH3COO- + H+ CH3COOH讲请同学们讨论一下第一个问题，为什么 CH3COONa 水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中H +=OH-，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即H +OH-二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因如：CH 3COONa 溶于水之后，完全电离。 （因为 CH3COONa 是强电解质。 ）CH3COONa CH 3COO- + Na+H2O H+ + OH-CH3COO- + H+ CH3COOH把式联立，可得到水解方程式：CH 3COONa + H2O CH3
7、COOH + NaOH这说明 CH3COONa 溶于水后，反应有 NaOH 生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-随着 CH3COONa 的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离 出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。31、弱酸强碱盐，水解显碱性CH3COONa = CH3COO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH +
8、 OH 2、强酸弱碱盐水解显酸性NH4Cl = NH4+ + Cl +H2O OH + H+ NH3H2ONH4Cl + H2O NH3H2O + HClNH4+ + H2O NH3H2O + H+3、强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。讲根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液中的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的过程中。2、盐类水解的实质：是酸碱中 和反应的逆反应酸 + 碱 盐 + 水讲通常盐类水解程度是
9、很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解。问盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？ 增大讲可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电 离平衡正向移动的过程。3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离讲盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程。讲CH 3COONa 可以看作是弱酸 CH3COOH 和强碱 NaOH 生成的盐，这种盐叫做强碱弱酸盐。4、盐类水解的类型及规律中和水解4讲由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH 3COONa）CO 32-,PO43-,S2-
10、,SO32-,ClO-,F-，弱酸根的盐，常会发生水解。NH 4Cl 可以看作是强酸 HCl 和弱碱NH3H2O 反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐。类似这样的盐还有 Al2(SO4)3、FeCl 3、CuSO 4等。由于 NaCl 电离出的 Na+和 Cl-都不能与水电离出来的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解。对于弱酸弱碱盐（NH 4Ac） ，由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性
11、，同强显中性。讲强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性。弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定。(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大讲例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者大于后者，则酸 HA 和 HB 的相对强弱为 HBHA，这条规律可用于利用盐的 pH 值判断酸性的强弱。酸的强弱顺序：H 3PO4H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHClOAl(OH)3 (3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO
12、 3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO 3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性问请大家根据我们刚才书写水解方程式的方法，说说书写时，要注意哪些问题？5、盐类水解离子方程式的书写讲一般盐类水解程度小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生水解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”和“” ，也不把生成物写成其分解产物的形式。讲盐类水解是可逆反应，是中和反应的可逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解是微弱的，盐类水解不写=，而用“ ”(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成 H ，阴离子水解生成 OH ；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
13、讲多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。值得注意的 是，其最终生成的弱碱不打“” ，因其水解的量极少，不会生成沉淀，但可形成胶体，投影以 CO32 为例，的水解的离子方程式：CO32 +H2O HCO3 +OH (主要)HCO3 +H2O H2CO3 +OH (次要)Al3 水解的离子方程式：Al 3 +3H2O Al(OH)3 +3H (2) 注意的问题：水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。 1水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“” 、 “” 符号。 2（Al 2S3、Al 2(SO4
14、)3例外）多元酸盐的水解是分步进行的。如： 3CO32+ H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 + OH多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如： Cu2+2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 5Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+讲多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性。讲些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。例如，将 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体。这是由于混合前 A
15、l2(SO4)3溶液显酸性，Al 3 +3H2O Al(OH)3 +3H ，NaHCO 3溶液显酸性：HCO 3 +H2O H2CO3 +OH ，混合后由于 H +OH = H2O ，使两个水解反应互相促进，使其水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，所以产生白色沉淀和 CO2气体，Al 3 +3HCO3 =Al(OH)3 +3CO 2 (3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。讲在书写双水解方程式时，我们也要注意总结一些规律。能相互促进水解的两离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物端不写 H2O 1，如果促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方
16、程式时反应物端必须写 H2O ，有“=”和“”和“”书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时，按照电荷比较简单。常见的能发生相互 2促进水解的离子有：Al 3 与 S2 、HS 、CO 32 、HCO 3 、AlO 2 ；Fe 3 与 AlO2 、CO 32 、HCO 3 ；NH 4 与 AlO2 、SiO 32-等。小结各类盐水解的比较。盐类 实例 能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水电离 碱性强酸弱碱盐NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水电离 酸性强碱强酸盐NaCl 不能 无 无 中性配餐作业：1、基础题（A 组题）61(对
17、应考点一)下列各方程式中，属于水解反应的是( )ACO 2H 2O H2CO3BOH HS S2 H 2OCHS H 2O H3O S 2DS 2 H 2O HS OH 解析：A 项，CO 2不是“弱离子” ，不属于水解反应；B 项，HS 与 OH 发生反应生成S2 和 H2O，实质属于中和反应；C 项，为 HS 的电离而不是水解。答案：D2(对应考点一)下列离子方程式书写正确的是( )ANa 2CO3水解：CO H 2O=HCO OH 23 3BNaHS 水解：HS H 2O=S2 H 3OCFeCl 3和 Na2CO3同时加入水中，发生水解：2Fe3 3CO 3H 2O=2Fe(OH)33
18、CO 223DFeCl 3水解：Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H 解析：A 项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“ ”连接，B 项实际是 HS 的电离，用“ ”连接，D 项是水解方程式，不能写“” 。答案：C3(对应考点二)下列说法正确的是( )A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO 3溶液显酸性DNa 2CO3溶液显碱性，是因为溶液中 c(OH )c(H )解析：A 项，盐溶液可能为酸性、中性或碱性；B 项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如强酸弱碱盐，溶液显酸性；C 项，NaHCO 3因水解而使溶液显碱性；D 项，CO 分步水解，23使溶液中 c(OH )c(H )
19、，所以 Na2CO3溶液显碱性。答案：D4(对应考点二)物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是( )ANa 2CO3溶液 BNH 4HCO3溶液CNaHCO 3溶液 DNaHSO 4溶液解析：A 中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，排除；B 中碳酸氢铵与二者都能反应；C 中碳酸氢钠与二者均能反应；D 中硫酸氢钠能和氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时 pH 的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选 C。答案：C二、巩固题（B 组题）1、物质的量浓度相同的下列
20、溶液中，符合按 PH 由小到大的顺序排列的是( C )A、Na 2CO3、NaHCO 3 、NaCl 、NH 4Cl B、Na 2CO3、NaHCO 3、NH 4Cl、NaClC、(NH 4)2SO4、NH 4Cl、NaNO 3、Na 2S D、NH 4Cl、(NH 4)2SO4、Na 2S、NaNO 3 规律小结水解造成的酸性没有弱酸的酸性强，水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱，水解生成的酸的酸性越强2、下列反应不属于水解反应生成或水解方程式不正确的是(D )HCl+H2O H3O+ +Cl 1ZnCl2 +H2O Zn(OH)2 +2HCl
21、 2Na2CO3+H2O H2CO3 +2NaOH 3Al2(SO4)3 +6H2O 2Al(OH)3 +3H 2CO3 47A、 B、 C、 D、全部 1 2 3 4 1 2 43、提高题（C 组题）1(探究题)10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度() 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，故碱性增强，该反 3应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填
22、“大于”或“小于”)NaHCO 3。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)同学判断正确，试剂 X 是_。ABa(OH) 2溶液 BBaCl 2溶液CNaOH 溶液 D澄清石灰水解析：乙同学推断 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂 X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D 均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，加 NaOH 溶液没有明显现象，也不对，故只能加入 BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。答案：(1)HCO H 2O H2CO3OH 3(2)大于 (3)乙 B教学反思：
