1、非学无以广才 非志无以成学1第三节氧化剂和还原剂（第一课时）预习学案 37高一化学组 2010-11-3【学习目标】1.建立起氧化还原反应的概念，知道氧化还原反应的实质；2.了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系【自主学习】1请写加点元素的化合价判定规则：、单质中元素的化合价为 0；、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非 金属元素的化合价一般既有负值又有正值；、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 0H 2、Na、Ca、Ne、He O 2、O 3、H 2O、H 2O2、Na 2O2、NO、NO 2、N 2O3、N 2O5、NH 3、HNO 3、AgNO 3、NaNO 3、H2S、SO
2、 3、SO 2、CuSO 4、H 2SO4 Fe(OH)2、FeCl 3、Fe(OH) 3、FeCl 2 CuO Cu2OHCl HClO NaCl KClO3 HClO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CO CO2 H2CO3 CaCO3 Na2CO3 CH42. 写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式） ，分析反应前后中各物质所含元素的化合价的变化铜与氧气反应 化合价升高的元素_ _化合价降低的元素_氧化铜与氢气反应 _ _化合价升高的元素_ _化合价降低的元素_碳酸钙高温分解 _铁与硫酸铜溶液反应 _化合价升高的元素_化合价降低的元素_NaCl 溶液与 AgNO3 溶
3、液反应_硫酸与氢氧化钠溶液反应 _3、 （1）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类，反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做_。（2）在以上 6 个反应中：是氧化还原反应的是_；是非氧化还原反应的是_。 （填序号）（3）在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价 的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价 的反应称为还原反应。如在氧化铜与氢气发生的氧化还原反应中，铜元素的化合价 ，铜元素发生的是 反应；氢元素的化合价 ，氢元素发生的是 反应。【练习 1】观察下列反应中，按要求填空：Cu + Cl 2 点 燃 CuCl2 Zn + H 2SO4=ZnSO4
4、+ H2 非学无以广才 非志无以成学2CaO + CO 2=CaCO3 CaCO 3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 BaCl 2 + Na2SO4=BaSO4 + 2NaCl Cl 2 + H2O=HCl + HClO 2H 2O2 =2H2O + O2 Fe 2O3 + 3CO 高 温 2Fe + 3CO Zn + CuSO4 =Cu + ZnSO4 CaCO 3 CaO + CO2属于化合反应的是_；属于分解反应的是_；属于置换反应的是_ _；属于复分解反应的是_。属于氧化还原反应的是_ _。4、结合课本 P49 讨论 2，分析 NaCl 的形成过程：当金属钠与氯气反应
5、时，钠原子 最外层上的一个电子形成 ，钠元素的化合价由 价变为 价；氯原子则 一个电子形成 ，氯元素的化合价由 价变为 价； 和 通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过 实现的。5、金属锌与 CuSO4 溶液的反应 （填“是”或“否” ）氧化还原反应， （填“是”或“否” ）离子反应，离子方程式为 。由离子方程式看出，锌原子把电子转移给 形成 ， 得到电子形成 ，这个反应也是通过 实现的。6、所有的氧化还原反应都存在着 ， 是氧化还原反应的实质。原子间或原子与离子间的电子转移必将引起元素 的变化，因此 是电子转移的外观表现。通过分析反应中是否发生 来判断一个反应是否为氧化还原反应。【预习检测】1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO 32HClCaCl 2CO 2H 2O BCaOH 2OCa(OH) 2CFe CuSO4FeSO 4Cu DH 2CO3H 2OCO 22、下列变化过程，属于还原反应的是（ ）AHClCaCl 2 BNaNa CCO 2 CO DFeFe 3 3、氧化还原反应的实质是（ ）氧化还原反应的特征是（ ）A氧元素的得失 B化合价的升降 C电子的转移 D分子中原子的重新组合4、氧化还原反应的特征是（ ）A氧元素的得失 B化合价的升降 非学无以广才 非志无以成学3C电子的转移 D分子中原子的重新组合
