第15讲 氧化剂和还原剂.doc

1、山东师大附中 2008 级高三化学一轮复习小试卷1班级 学号 姓名 时间 月 日 分数 第 15 讲 氧化剂和还原剂1有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）ANa 2SO3SO 2 BHClCl 2 CH 2SO4(浓) SO2 DSO 2SO 33下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）ACO 2+H2O H2CO3 B2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2C

2、3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 D2Na+2H 2O=2NaOH+H2 高 温 4.在 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:15.已知 M2O7x +3S2 +14H+=2M3+3S+7H2O,则 M2O7x 中的 M 的化合价为 （ ）A+2 B+3 C+4 D+66.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I

3、2A.I Fe2+Cl SO 2 B.Cl Fe 2+SO 2I C.Fe2+I Cl SO 2 D.SO2I Fe 2+Cl 7 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl22NH 3N 26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2 的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1molN2 有 6mol 电子转移8氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O3N 23C 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙正确的是 （ ）A上

4、述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 m 电子CAlN 中氮的化合价为+3DAlN 的摩尔质量为 41 g9锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 （ ）A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol山东师大附中 2008 级高三化学一轮复习小试卷210常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O，2Fe 3+H2O22Fe 2+O2+2H+下列说法正确的是 （ ）AH 2O2

5、 的氧化氢比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2 分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2 分解过程中， Fe2+和 Fe3+的总量改变DH 2O2 生产过程要严格避免混入 Fe2+11钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 （ ）A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案12用足量的

6、CO 还原 13.7 g 某铅氧化物，把生成的 CO2 全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是 13取含 MnO2 的软锰矿石 27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得 5.6L 氯气（该状态下 Cl2 密度为3.17g/L）计算：（Mn：55）（1）这种软锰矿石中 MnO2 的质量分数 （2）被氧化的 HCl 为 g14黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS221O 2 高 温 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2，反应中被

7、还原的元素是 （填元素符号） 。（2）上述冶炼过程中产生大量 SO2。下列处理方案合理的是 （填代号） 。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K 2S2O8）具有强氧化性，可将 I 氧化为 I2：S 2O82 2I =2SO42 I 2通过改变反应途径，Fe 3 、Fe 2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3 对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO 、 SiO2、AI 2O3）可制备 Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去 Al3 的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。山东师大附中 2008 级高三化学一轮复习小试卷3