1、1盐类的水解教科书重点、难点指导1盐类水解的本质在盐溶液中，盐电离出的弱电解质离子跟水所电离出的 H+或 OH-结合生成弱电解质分子。盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液呈一定的酸碱性。盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。2盐类水解的规律盐能否水解取决于构成盐的阴、阳离子对应的酸、碱是不是弱电解质。一般地：强酸弱碱盐能水解，溶液呈酸性；弱酸强碱盐能水解，溶液呈碱性；强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。3影响盐类水解的因素内因：决定盐类能否水解及水解程度的主要因素是盐类的组成。弱电解质形成的盐都能水解，弱电解质越弱，相应的盐的水解程度越大。外因：温度：由于盐类水解反应是中和反应的逆反应，
2、是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解。浓度：盐的浓度越小，水解的程度就越大。即稀释有利于水解。酸、碱：对于强酸弱碱盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；对于弱酸强碱盐，加酸会促进水解，加碱会抑制水解。提高实战力的教练。应知应会*“有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。 ”*在相同条件下，比较不同的盐的水解程度的大小方法 就是比较它们水解生成的弱电解质的相对强弱。应知应会*大多数盐的水解程度都比较小，通常在盐溶液中，盐电离产生的离子的浓度远远大于盐水解产生的离子的浓度。1盐类水解的规律及其解释：（1）判断是否水解的方法：只要盐中含有弱电解质的离子，就一定发生水解反
3、应，只有强酸强碱盐不发生水解反应。（2）判断水解程度大小的方法：盐类水解程度的大小是由水解生成的弱电解质的强弱决定的。水解生成的弱电解质越弱，水解的程度就越大。弱酸弱碱盐中的阴、阳离子都能水解，并相互促进，水解程度较大，甚至完全水解。例如 Al2S3 由于发生强烈的“双水解”反应，Al2S3 在水中不能存在。（3）判断盐溶液酸碱性的方法：盐溶液的酸碱性取决于构成盐的离子对应的酸与碱的相对强弱，强酸弱碱盐（如 NH4Cl、CuSO 4 等）水解使溶液呈酸性，强碱弱酸盐（如 CH3COONa、K 2CO3 等）水解使溶液呈碱性，强酸强碱盐（如 NaCl、K 2SO4 等）不水解溶液呈中性。思考 若
4、某盐溶液呈中性，能否说明该盐一定是强酸强碱盐，未发生水解反应？为什么？22书写盐类水解方程式的注意点：（1）由于盐类水解的程度不大，所以水解方程式应该用可逆符号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示。例如：NaHCO3 水解的离子方程式：HCO 3 + H2O H2CO3 + OH（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，应用多步水解方程式表示，不可合并。多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但其水解方程式在中学阶段一步写成，不分开写。例如：Na2CO3 水解的离子方程式：CO 32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OHAlC
5、l3 水解的离子方程式： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+*盐类水解也是一种化学平衡，它应该符合勒夏特列原理：当改变影响平衡的某一条件时，平衡将向削弱这种改变的方向移动。应知应会*盐溶液酸碱性判别：强酸弱碱盐水解呈酸性；弱酸强碱盐水解呈碱性；强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。*外界条件对盐类水解平衡的影响：温度：升高温度，平衡向水解方向移动，增大水解产物的浓度；浓度：稀释盐溶液，平衡向水解方向移动，但水解产物的浓度减小；酸度：增大某一种水解产物的浓度，平衡向水解的逆反应方向移动，减小另一种水解产物的浓度；减小某一种水解产物的浓度，平衡向水解反应方向移动，增大另一种水解产物的浓度。
6、*盐类水解的程度：盐类水解的程度一3水解平衡的移动：FeCl3 水解的离子方程式为 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 下表分析了不同条件对 FeCl3 的水解平衡的影响：条件 平衡移动 水解程度 n（ H+） c（H+） pH升高温度 向右 增大 增大 增大 减小加水稀释 向右 增大 增大 减小 增大通入 HCl 向左 减小 增大 增大 减小加 NaHCO3 向右 增大 减少 减小 增大3般较小，但若改变条件，促进水解（如加热盐溶液或不断减少产物浓度等） ，盐也可能完全水解。4盐类水解知识的运用示例：（1）判断盐溶液的酸碱性或解释盐溶液的酸碱性变化的原因。例 碳酸钠俗称纯碱，
7、若向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈红色，为什么？若加热该溶液，有什么现象？答：Na 2CO3 是弱酸强碱盐，水解呈碱性：CO32 +H2O HCO3 +OH ；加热促进 Na2CO3 的水解，溶液碱性增强，溶液红色加深。(2)实验室涉及易水解的盐的贮存、制备、配制溶液时，要运用水解平衡移动原理，抑制盐的水解。例 实验室在配制 FeCl3 溶液时，常将 FeCl3 固体溶于盐酸溶液中，为什么？答：若直接将 FeCl3 固体溶于蒸馏水中， FeCl3 溶于水发生水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+可能会因为生成 Fe(OH)3 而出现浑浊。若将 FeCl3 固体溶于盐酸溶液中
8、，盐酸电离出的 H+能抑制 FeCl3 的水解。例 实验室能否通过复分解反应在溶液中制得 Al2S3，为什么？答：不能，Al 3+、S 2-都是弱电解质离子，在水溶液中都有存水解平衡：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+S2 +H2O HS +OHHS +H2O H2S+OH由于 Al3+、S 2-水解分别呈酸性和碱性，若溶液中同时有 Al3+、S 2-时，它们不会结合成 Al2S3，而是 Al3+水解产生的 H+和 S2-水解产生的OH 结合成 H2O，彼此促进水解，最终生成 Al(OH)3 沉淀和 H2S 气体。例 把 AlCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是什
9、么？为什么？答：Al 2O3；因为 AlCl3 溶液中存在下列水解平衡：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 热在加热溶液时，平衡向右移动，而生成的 HCl 易挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干时，水解趋于完全，得到 Al(OH)3 固体，再灼烧时Al(OH)3 固体发生分解反应：2Al(OH) 3= Al2O3+3 H2O，所以最后得到的固体产物主要是 Al2O3。思考 把 Al2（SO 4） 3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是什么？为什么？（3）盐类水解知识在工农业生产及日常生活中有广泛的应用例 铵盐是重要的氮肥，草木灰（主要成份是 K2CO3）可作为钾肥。但是
10、，在施肥时，却不宜将铵态氮肥与草木灰混合使用，为什么？答：草木灰中的 K2CO3 水解呈碱性：CO32 +H2O HCO3 +OH ，若将铵态氮肥与草木灰混合使用，铵态氮肥中的 NH4+与 K2CO3 水解生成的 OH 结合生成 NH3 逸出：NH4+OH = NH3+H 2O，造成氮肥的损失。例 铵4*“双水解”反应：弱酸弱碱盐电离产生的弱碱阳离子和弱酸酸根离子都能水解，且水解产物结合成水，促进了彼此的水解。所以弱酸弱碱盐的水解程度较大，甚至完全水解。思考 长期使用铵态氮肥的土壤会造成酸化，为什么？例 泡沫式灭火器内分别放置小苏打溶液和硫酸铝溶液，在使用时，将两种溶液混合即可喷射出大量含二氧
11、化碳气体的泡沫用来灭火。试分析泡沫式灭火器的工作原理。小苏打（NaHCO 3）和硫酸铝在溶液中都能发生水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3 +H2O H2CO3+OH当两种溶液混合时，Al 3+水解产生的 H+中和 HCO3 水解产生的OH ，促进 HCO3 不断水解，并产生大量 CO2 气体。总反应为：Al2（SO 4） 3 + 6 NaHCO3=3 Na2SO4 +2 Al(OH)3 +6 CO 2特别强调*在书写电荷守恒关系式时，一定要将溶液中所有的离子都列出。由于H2O 的电离，任何水溶液中都一定含有 H+和 OH-。*电荷守恒关系式中，各离子浓度的系数等于
12、离子的电荷数。*在书写盐溶液的物料守恒关系式时，往往既要考虑电离，又要考虑水解。5电解质溶液中的守恒原理及其应用（1）电荷守恒原理：在电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。例如：NH 4Cl 溶液中共有 NH4+、Cl 、H +和 OH 四种离子，根据电荷守恒原理，一定有如下关系式：c（NH 4+）+c（Cl ）=c（H +）+c（OH ）例如：Al 2（SO 4） 3 溶液中共有 Al3+、SO 42 、H +和 OH 四种离子，Al2（SO 4） 3 溶液的电荷守恒关系式为：3c（Al 3+）+ c（H +）= 2c（SO 42 ）+c（OH ）（2）物料守恒：物料守恒即元素守恒，无论电解质在溶液中发生了电离还是水解，各元素的原子个数始终不变。例如：NaHCO 3 电离出的 HCO3 在溶液中既存在的电离平衡，也存在水解平衡： NaHCO3= Na+ + HCO3HCO3 H+ CO32HCO3 + H2O H2CO3 + OH但根据碳元素守恒，一定有如下关系式：c（Na +） =c（ NaHCO3）=c（H 2CO3） +c（HCO 3 ） +c（CO 32 ）
