高三化学每周一练.doc

1、高三化学每周一练第 I 卷（选择题，共 74 分）、 选择题（本题包括 8 个小题，每小题 4 分，共 32 分。每小 题只有一个选项符合题意。 ）1、俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在 2004 年2 月的美国物理评论杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115 号和第 113 号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，结果 4 次成功制成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。前者的一种核素为 。X28915下列有关叙述正确的是A

2、115 号元素衰变成 113 号元素是化学变化 B核素 中中子数与质子数之差为 174X28915C113 号元素最高正价应为 3 D115 号与 113 号元素的原子质量比为 1151132、下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是Mg，NH 4NO3，CH 2O，SiO 2，C 6H5NO2， Al 2O3，NH 3H2O，P， Ag(NH 3)2OH，HgCl 2。A B C D3、关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C工业上用离子交换膜法电解饱和食盐

3、水制烧碱D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝4、同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 1H 2 是AS(g)O 2(g)SO 2(g)； H 1 S(s)O 2(g)SO 2(g)； H 2B H2(g) Cl2(g)HCl(g) ；H 1 H2(g)Cl 2(g)2HCl(g)；H 21C2H 2(g)O 2(g)2H 2O(g)；H 1 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l)；H 2DC(s) O2(g)CO(g)；H 1 C(s)O 2(g)CO 2(g)；H 23a+2ba+bA.a+5ba+bB.5a+ba+bC.2a+3ba+bD.5、有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的性质的

4、叙述中错误的是 A. FeCl3 溶液稳定，而 Fe(OH)3 胶体则不稳定； B. 加入烧碱溶液均有沉淀析出； C. 加热蒸干，灼烧后均有氧化铁生成； D. 都能透过滤纸6、a、b、c、d 是四种短周期元素, a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图为，b 与 c 形成化合物的电子式 为下 列 比 较 中 正 确 的 是A原子半径：acdb B原子的氧化性: abdcC原子序数：a dbc D最高价含氧酸的酸性: cda7、下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是 A中和滴定实验中所用的锥形瓶 B喷泉实验中收集氯化氢气体的圆底烧瓶C配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶

5、D制取 CO 时用于收集 CO 的集气瓶8、某温度下将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，经测定反应后溶液中 ClO 与 ClO3 的物质的量浓度之比为 a:b，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是 二、选择题（本题包括 10 小题，第 916 题每小题 4 分，第 17、18 题每小题5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要 选错一个该小题就为 0 分。 ）9、下列叙述不正确的是A原子晶体中原子间平

6、均距离越小，熔、沸点越高B在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体CSnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4 四种物质的熔点依次降低D水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键10、下列离子方程式正确的是.等物质的量的 NH4HCO3 与 NaOH 在溶液中反应：NH4 +HCO3 +2OH =CO3 +NH3+2H2O.在蓝色的淀粉溶液中通入足量 SO2 后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I +SO4 +4H.四氧化铁粉末溶于足量的稀 HNO3：Fe3O4+8H =2Fe2 +Fe3 +4H2O.向 Ca(ClO)2 溶液中通入足量的 CO2 气体：C

7、a2 +2ClO +CO2+H2O=CaCO3+2HClO11、某溶液含有大量 Ag+、NH 4+、Al 3+、Fe 2+四种离子。往该溶液中加入足量Na2O2，充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是ANa +、NH 4+、OH - B. Fe 2+、Al 3+、Cl -C. Na+、Fe 3+、Al 3+ D. Ag+、Fe 3+、NH 4+12、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是. 在合成氨的平衡体系中，有 1molNN 键断裂，必有 6NA个 NH 键同时断裂. 中子数为 1.5NA的重水(D 216O)的质量为 3g. 64g 铜与足量的硫反应失去 2N

8、A个电子. 1L1mol/L 的氢氟酸中含 NA个氢离子13、有许多非金属氧化物在一定条件下都能与 Na2O2 反应，且反应极有规律。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， 2Na2O2+SO3=2Na2SO4+O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是. 2Na 2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 . Na 2O2+2NO2=2NaNO2+O2. 2Na 2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 . 2Na 2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 14、 我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有 0.5nm，与 C36 分子直径相当。已知 C36 是由正五边形和正六边

9、形构成的足球分子，在多面体中，棱边数顶点数面数。根据以上信息，下列有关推断不正确的是. 碳纳米管与金刚石互为同素异形体.这种碳纳米材料分散到适当分散剂中，一定能形成胶体.每个 C36 分子中有 18 个双键.C 36 分子中有 12 个正五边形， 8 个正六边形构成15、在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到一种三角锥形分子 M 和一种盐 N。下列有关说法正确的是A该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为 43 B该反应的还原产物是 MCM 是极性分子，其还原性比 NH3 强DN 中只有一种化学键16、将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观现象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是.

10、 常温条件下，酚酞的变色范围：. 分散系的分类：. AlCl 3 和 NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式：. CO 2 与 NaOH 溶液反应的产物：17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al3e Al 3+B由 Mg、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e 4OH AlO 2 2H 2OC由 Fe、Cu 、FeCl 3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e Cu 2+D由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e Cu 2+18、将16 g

11、FeS与FeO的混合物，投入到含有1 mol的硝酸溶液中充分反应 ，只产生1/3 mol NO气体，得到澄清的混合溶液，下列计算结果正确的是A混合物中含有 8 g FeO B混合物中含有 0.1 mol FeSC被还原的 HNO3 为 1/3 molD参加反应的 HNO3 为 1 mol班级_ 学号_ 姓名_第 I 卷（选择题，共 74 分）1 2 3 4 5 6 7 89 10 11 12 13 14 15 16 17 18第卷（非选择题，共 76 分）三、 （本题包括 2 小题，共 24 分）19(10 分) 请按要求填空下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号） 。向试管中滴加液

12、体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；配置 100mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液时，可用托盘天平称取 5.85g NaCl 固体；向可能含有 SO42 、SO 32 的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2 溶液，可检验 SO42 的存在；蒸发 NaCl 溶液以得到 NaCl 固体时，不必将溶液蒸干；向 100时的 NaOH 稀溶液中滴加饱和的 FeCl3 溶液，以制备Fe(OH)3 胶体；如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液和向 NaOH 溶液中

13、滴加 AlCl3 溶 液的现象相同。现有 0.1molL1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定该溶液的 pH，其正确的操作是 。你认为该溶液 pH 的范围一定介于 之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由 CO32 引起的： 。20(14 分) 喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，同时喷泉也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：（1）在图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合中不可能形成喷泉的是 。.HCl 和 H2O .NH 3 和 H2O.Cl 2 和 H2O .CO 2 和 NaOH 溶液（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量

14、的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ，这种方法产生喷泉的原理是 。.Cu 与稀盐酸 .NaHCO 3 与 NaOH 溶液.CaCO 3 与稀硫酸 .NH 4HCO3 与稀盐酸（3）在图的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是 。.浓硫酸 .食盐 .硝酸铵 .硫酸铜（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“图”或“图”）装置的原理相似。（5）如果只提供如图的装置，引发喷泉的方法是 。（6）图是用的排水取气法收集的一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯的化学性质，在图的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充

15、满整个烧瓶。简述其操作：。四、填空题（本题包括 1 小题，共 16 分）21 （8 分）位于短周期的四种主族元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，已知 A、C位于同一主族，A 在周期表中原子半径最小。 B、D 的最外层电子数相等，且 B、D 的原子序数之和为 A、C 原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式、 、 、 。（2）C 与 D 形成 D 的最低价化合物的电子式： 。（3）仅由 B、C、D 三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因： 。22. (8 分)有资料报道：铁酸钠(Na 2FeO4

16、)是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+离子，使用该物质可代替 Cl2 和 Al2(SO4)3。(1)用废铁屑制 Fe2O3 。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过系列化学过程得到 Fe2O3 。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中的离子反应方程式_。(2)制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。Fe2O3 +NaNO3 +NaOH Na 2FeO4+NaNO2 +H2O (未配平)当反应物中含有 1.4 mol Na ，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。(3) 制备铁酸钠后的废液中含 NaNO2 溶液，直接排放会造成污染，

17、下列试剂中NaCl NH 4Cl KMnO 4 浓硫酸，能使 NaNO2 转化为 N2（不引起二次污染的）的是_(选填试剂编号)，离子反应方程式_ 。五、推断题（本题包括 2 小题，共 22 分）23(10 分)M 为 一 种 常 见 的 液 体 试 剂 。 下 列 物 质 在 一 定 条 件 下 可 发 生 如 下 图 所 示 的 转 化关 系 。回答下列问题： 写出淡黄色粉末和 M 反应的化学方程式 ；若固体乙是硫化铝，则：C 化学式是 ，G 的化学式是 ；H 溶解于 A 溶液的离子方程式是 ；若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可氧化MM加热固体乙淡黄

18、色粉末A 溶液气体 B白色沉淀 D酸 G气体 C白色固体 H气体 F氧化液体 M气体 E能是 。24 （12分）根据反应框图填空，已知反应均为工业生产及应用中常见反应，其中、均为常见单质，、D 、为气体。是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。A B C D H2O 催 化 剂 、 加 热 高 温 G 高 温 E F H I B G J K M的 水 溶 液 L N 棕 黄 色 混 合 溶 液 电 解 电 解 （1）写出、B 的化学式_ B_（2）写出下列化学反应方程式：反应的化学方程式_反应的化学方程式_反应的离子方程式_（3）写出反应所使用设备的名称_ 六、计算题（本

19、题包括 1 小题，共 14 分）25(14 分) 将 3.20g Cu 溶于 B mol/L 过量的硝酸溶液 30.0 mL 中，假设硝酸的还原产物只有 NO2 和 NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至 1000 mL，测得 c(NO3 )0.200 mol/L。(1)试求稀释后溶液的 pH。(2)生成的气体中 NO2 和 NO 的物质的量( 可以含有 B 的代数式表示) 。(3)用 NaOH 溶液吸收氮的氧化物是防止 NOx 污染的一种方法。原理为：2NO22NaOHNaNO 3NaNO 2H 2O，NONO 22NaOH2NaNO 2H 2O若生成的混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收，试讨论 B 的取值范围。