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1、1高中化学竞赛试题精选 1 答案班级 姓名 1. 在一定条件下将 a 体积 NO2 和 b 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则 a 与 b 的比值为-9-BA、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8提示：残留的 体积的 NO 气体是由剩余的 NO2 与水反应得到有，故与 O2 参a9a加反应的 NO2 的体积为 a- = ，消耗 O2 的体积为 的四分之一。9662. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取 14.00 克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的 CO2 用足量的澄清石灰

2、水吸收生成26.25 克沉淀，据此可推断出该样品是-AA、Fe 2O3 B、Fe 3O4 C、不纯的 Fe2O3 D、FeO提示：CO 与之反应后均生成 CO2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的 CO2 的物质的量（0.2625 摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每 1 摩氧原子所对应的式量= 10653. a 在常温下为离子晶体，由 X、Y 两元素构成，在 a 中 Xm+和 Yn-的电子层结构相同。已知下列反应：（1）a+H 2O H2+b+c电 解 （2）H 2+cd（气）（3）b+ca+e+H 2O则 a、e、f 依次是-BA、NaCl NaClO HCl B、Ca

3、Cl 2 Ca(ClO)2 HClOC、Na 2S Na2SO3 H2SO3 D、K 2S K2SO3 H2SO44. 将 amol/L 的碳酸氢钙溶液跟 bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列 a 与 b 的关系正确的是-BA、a:b1:2 B、1:2A，它们可以形成化合物 AB2，由此可得出的正确判断是-DA、A、B 可能在同一周期 B、A 肯定是金属元素C、A、B 的单质都不可能是原子晶体D、A 可能在第二周期的 IIA 或 IVA13. 某温度下，将 2 摩 A 和 3 摩 B 充入一密闭容器中，发生反应：aA（气）+B（气） C（气）+D（气）5 分钟后达

4、到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为A aB=CD，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的 10 倍，其 A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为-DA、60% B、24% C、4% D、40%14. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为 I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为 CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为 CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为CA、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、CnH3n-415. 将 1.12 克铁

5、粉加入到 25 毫升 2mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 BCA、铁有剩余 B、往溶液滴入 KSCN 溶液显红色C、溶液中的 Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 6：1D、氧化产物与还原产物的物质量之比为 2：516. 常温下取金属钠、铝、铁各 n 克，加入 1mol/L 的硫酸 V 毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V 和 n 的数值关系是-A3A、V B、V C、V D、V 1056n23n56108n17. 向 200 毫升 0.10mol/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量 NaOH 溶液，使 Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所

6、得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为BA、1.44 克 B、1.60 克 C、4.36 克 D、4.84 克提示：最后得到的沉淀是氧化铁。18. 某物质由 A、B、C 三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是-BA、AB 3C3 B、AB 3C C、A 2B3C D、A 2B2C19. 现有 PH=a 和 PH=b 的两种 NaOH 溶液，已知 b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的 PH 值接近于-BA、a-lg2 B、b-lg2 C、a+lg2 D、b+lg220. 某有机物 CxHmOn 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的 x 倍，则其化学式中x、m、

7、n 的关系不可能是-CA、x：m：n=1：2：1 B、m ：n=2：1C、m2x+2 D、m2x+221. A、B、C 、 D、E 是同周期的五种元素，A 和 B 的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性 BA； C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性 CD；五种元素所形成的简单离子中，E 的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是-AA、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE22. 在一定温度下，将 PH=3 的 H2SO4 与 PH=9 的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为-BA、10% B、1% C、0.5% D、0.01%23.

8、将 0.03 摩尔 Cl2 缓缓通入含 0.02 摩尔 H2SO3 和 0.02 摩尔 HBr 的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H +与 Cl2 用量的关系示意图是（溶液的体积不变）A24. 将等体积的 0.4mol/LCH3COONa 和 0.2mol/LHNO3 溶液混和，则混和液中下列关系正确的是-ADA、Na +CH3COO-NO H+OH-B、Na +CH3COO- H+NO OH-34C、将混和溶液加水稀释过程中， 的比值变小HCO3D、将混和溶液稀释 1010 倍以后，溶液的 PH 值接近 7，NO =10-11mol/L3提示：对 C 项可这样理解：当稀释到一定程度时， H+

9、将不再发生变化，其值为10-7mol/L，但在继续加水的情况下， CH3COO-将继续降低，所以， 的HCO3值应随着水的加入而不断变大。25. 14 克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与 1.12 升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是-CA、9.6 克 B、6.4 克 C、3.2 克 D、1.6 克提示：硝酸浓度不必考虑，因为硝酸得到的电子数将在氮的氧化物与氧气反应中全部由氧气补偿。26. 将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物 W，已知 W 溶于水可电离出 K+、Cr 3+和 SO 。现将 2.83 克 W 中的 Cr3+全部氧化成为 Cr2O 后，

10、这些 Cr2O 再和过量的42 77KI 溶液反应得到 3.8 克 I2（Cr 2O +6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O） ；另取 2.83 克 W 投入7到过量的 BaCl2 溶液中，得到 4.66 克白色沉淀，由此判断 W 的化学式为-DA、K 2Cr(SO4)3 B、K 3Cr2(SO4)3C、KCr 3(SO4)3 D、KCr(SO 4)227. 在一定条件下，0.1mol/L 的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是 25：1，则该酸在此条件下的电离度为-CA、4% B、2% C、1.96% D、2.04%28. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积

11、混和后，溶液的 PH 值7，则下列说法中不正确的是-BA、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H +的溶液乙的OH -相等C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：2D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H +和溶液乙的OH -相等29. 在硫酸铁溶液中，SO 和水分子个数比为 3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度42（质量分数）是-AA、10% B、9% C、11.1% D、18.2%30. 用 0.01mol/L 硫酸滴定 0.01mol/L 烧碱溶液，中和后加水至 10

12、0 毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20 滴为 1 毫升） ，则甲和乙最终H +的比值为-DA、10 B、50 C、510 3 D、110 431. 将 NO2、NH 3、O 2 混合气 22.4 升通过稀硫酸后，溶液质量增加了 26.7 克，气体体积缩小为 4.48 升， （气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为-CA、28.1% B、30.2 C、33.1 D、34.0提示：22.4 升气体正好是 1 摩尔！32. 已知碳有三种常见的同位素 12C、 13C、 14C，氧也有三种位素 16O、 17O、 18O，

13、由这六5种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有-CA、18 种 B、6 种 C、7 种 D、12 种33. 已知 t时，盐 M（不含结晶水，式量 =126）的溶解度为 S 克。在一定量的 M 的水溶液中加入 a 克 M 后，恰好为 t时的饱和溶液。若用 M7H2O 代替 M，欲使原溶液在 t时恰好饱和，则需加入 M7H2O 的质量（克）的数值为 CA、2a B、(2+ )a C、 D、(1+ )as1001a5034. 将 0.2 摩 MnO2 和 50 毫升 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的

14、挥发）CA、等于 0.3 摩 B、小于 0.3 摩C、大于 0.3 摩，小于 0.6 摩 D、以上结论都不正确35. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO 2 含量65% Al2O3 含量为 4%闪锌矿：ZnS 含量80% FeS、CuS、CdS 含量各为 2%MnO2 和锌是制造干电池的主要原料。电解法生产 MnO2 传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO 2 在电解池的阳极析出。电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：2ZnS+O2 2ZnO+2SO2 2C+O2 2COZnO+CO Zn(g)

15、+CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解 ZnSO4 溶液可生产纯度为 99.95%的锌。90 年代生产 MnO2 和锌的新工艺主要是通过电解获得 MnO2 和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：试回答下列问题：（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，据此写出 MnO2 在酸性溶液中分别和CuS、FeS 和 CdS 发生氧化- 还原反应的化学方程式：【答】：MnO 2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2OMnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4

16、)3+3MnSO4+2S+6H2O6CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S+2H2O软锰矿中 Al2O3 溶于硫酸的离子方程式：【答】：Al 2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）用离子方程式表示浸出液 A 与适量 Zn 粉作用得到滤液 B 与滤渣乙的过程【答】：Zn+Cu 2+=Cu+Zn2+ Zn+Cd2+=Cd+Zn2+ Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+（3）产品 C 的化学式是【答： H2SO4】（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价 90 年代新工艺相比较有哪些优点。【答】：从环境保护角度评价：无 SO2 对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，

17、不需要高温焙烧节约燃料。36. 某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：上述流程中外热式一级烃转化器：系指以 CH4 为燃料在烃气转化器外面加热使之维持 800高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以 H2 在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的 CO 与 H2O（气）反应生成 CO2 和 H2 所需 1000高温的装置。在编号为 iv 的反应器中发生如下反应：(a)CH4+2O2=CO2+2H2O(b)CH4+H2O(g)=CO+3H2(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2(d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(e)CO+H2O(g) CO2

18、+H2+热(f)2H2+O2=2H2O（1）填写下列空白：甲：反应(a)发生在编号为【答： i】的反应器中，它的作用是 【答：该反应放出的热量使得反应(c)在 800下进行】乙：反应(f) 发生在编号为 【答： ii】的反应器中，它的作用是【答：它放出的热量使反应(f)在 1000下进行】丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号） 【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：除去氢气中的 CO2】（2）为什么转化反应要分两步第一步在 400时进行,第二步在 200时进行?7【答】：400时能加快反应(e)CO+H 2O(g) CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是

19、放热反应，故在 200时有利于提高 CO 的转化率。37. 下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。在注射器 A 中装有 240 毫升气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前 B 管重 20.32 克，实验后 B 管重 20.00 克，B 管中的黑色粉未变成红色粉未。在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器 D 中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X 气体是由 和 元素组成的。（2）若 240 毫升 X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28 克。根据实验时温度和压强计算 1 摩 X 气体的体积是 2

20、4000 毫升，则 X 的摩尔质量是 克/ 摩。（3）通过计算，确定 X 的分子式为 。（4）写出 B 中发生反应的化学方程式（ X 在该条件下不发生分解反应）【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N 2H4（4）N 2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu38. 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表） ，确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸沸点（） 56.2 77.06 78 117.9向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的 PH 值=10将混和液放入蒸馏器中缓缓加热收集温度在 7085时的馏出物排出蒸馏器中的残液。冷

21、却后向其中加浓硫酸（过量） ，然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：（1）加入烧使溶液的 PH 值=10 的目的是（2）在 7085时的馏出物的主要成份是（3）在步骤中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）（4）当最后蒸馏的温度控制在 85125一段时间后，残留液中溶质的主要成份是【答】：（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇（2）乙醇（3）2CH 3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH （4）Na 2SO439. 有一烃 A，能发生如下图所示的一系列转化：8已知 E 分子间可发生缩合反应生成环状化合物 C6H8O4，试解答下列问

22、题：（1）写出 A 和 E 的结构简式：【答】：A 的结构简式是：CH 3CH=CH2E 的结构简式是：CH 3CH（OH）COOH（2）在反应属于取代反应的有【答】：（3）写出下列反应的化学方程式反应反应反应【答】：CH 3CH=CH2+Cl2 CH3CHClCH2Cl四 氯 化 碳 CH3COCOOH+H2 CH3CH（OH）COOH催 化 刘 加 热, 40. 已知 A、B 两元素的气体单质 Ax、By 在同温同压下能以 1：2 的体积比完全化合成C 气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少 。请写出该反应的化学方3程式（用 A、B 表示）【答】：Ax+2By = 2A Byx24

23、1. 向某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液 100 毫升中加入过量的 NaHCO3 溶液生成MCO3 沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体 4.48 升。将滤液加水稀释到 250 毫升，取出 25 毫升恰好与 20 毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到 1.12 升气体。（1）写出 M 的氢氧化物澄清溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式【答】：M(OH) 2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O（2）要计算金属 M 的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A、M 的氢氧化物的物质量的浓度（设为 2mol/L）B、M 的碳酸盐的质量（设为 39.4

24、克）C、与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度D、题给条件充足，不需要补充数据【答】：B（3）根据你的选择计算金属 M 的原子量和加入 NaHCO3 溶液中 NaHCO3 的质量。提示：从生成气体 4.48 升可知 MCO3 为 0.2 摩，要求金属 M 的原子必须先求得MCO3 的质量。MCO3 的摩尔质量= 克/摩，M=1373940217.9NaHCO3=0.7 摩，58.8 克42. 汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为：2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O人体吸进 CO 后，CO、O 2 与人体的血红蛋白（Hem ）建立如下的平衡： CO+HemO2O2+HemCO此

25、平衡存在如下关系： =210，当 HemCO 浓度为 HemO2 浓度的 2%时，emC2人的智力将受到严重损伤。某 40 万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为 2.24106 米 3（O 2约占空气体积的 21%） ，以每辆汽车满负荷行驶每天约有 28.5 克汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车。试回答：（1）指定的空气中含有氧气 摩。 （标准状况）【答】：O 2 的量= =2.1107 摩4102%63（2） 。C2【答】：因为 =210HemO2所以， =9.510-5C21010（3）设汽车利用率为 x，则每天消耗汽油=x 克4285.2C8H

26、18 + 23O2 12CO2 + 4CO + 18H2Ox 4015.所以， ，x10%(.). .COx2 47 5480128512391043. 某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为 36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？【解】 （1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知：O%= 331640%432Caa的 原 子 量的 原 子 量 .（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为 1：X，则依题意得：Ca%= ，解得 X=1.254011XS%= 32506.10C%= 12050%4844. 接触法制硫酸是先把 SO2 催化氧化成 SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工

27、厂接触室“出口气体”中含有 N2、O 2 和少量 SO2 及体积分数为 10%的 SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使 SO3 转化成发烟硫酸（可以看作是 H2SO4 与 SO3 的混和物） ，其中SO3 的质量分数为 20%。请计算：（1）若发烟硫酸用 H2SO4xSO3 表示，则 x 的值是多少？（2）若只用水吸收 SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出 448 立方米（已折算成标准状况） “出口气体”所需用水的质量。（3）若只用 98%的浓硫酸来完全吸收 SO3 生产发烟硫酸，计算出 448 立方米（已折算成标准状况） “出口气体”所需用 98%H2SO4 的质量。【答】：（1）0.

28、306 （2）2.7610 4 克 （3）4.4310 545. A、B、C 、 D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 与 B、D 分别是同主族元素，又知 B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素原子核中质子数和的 2 倍，这四种元素的单质中有 2 种气体，2 种固体。（1）写出元素符号：A【答： H】 C【答：Na 】（2）写出两种均含有 A、B 、C、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：【答】：NaHSO 3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O（3）用 A 元素的单质和 B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓 KOH 溶液，用多孔的

29、金属惰性电极浸入 KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入 A 的单质，另一极通入 B 的单质，则通入 B 单质的一极的电极反应方程式是【答】：O 2+2H2O+4e=4OH-46. 从某物质 A 的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出） 。（1）写出下列物质的化学式：E【答：FeS】 、H【答：FeCl 2】 、G【答：H 2S】 、W【答：FeCl 3】（2）写出 A+XB+C+D 的化学方程式【答：K 2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O】（3）写出 G+WB+X+H 的离子方程式【答：2Fe 3+H2S=S+2Fe2+2H+】4

30、7. 称取 3.50 克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成 Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质） ，并用硫酸酸化。另外称取 7.15 克次氯酸钙，溶解后稀释至 250毫升，取该溶液 30.0 毫升，恰好与上述 Fe2+溶液完全反应（已知 ClO-+H+Fe2+Fe3+Cl-+H2O） ，请计算该矿样中 Fe2O3 的质量分数。11【解】：Ca(ClO) 2 的物质量浓度= mol/L7154302Fe2O3 的质量分数=3016%549 .48. 在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍具有原化合物相似的性质。下面是两种有机磷农药分子的结构式：我们可以分析得出：这两种农药在

31、使用过程中，不能与【答：碱性】物质混和使用，否则会因【答：水解】完全失效的推论。49. 茚是一种碳氢化合物，其结构为 ，茚有一种同分异构体 A，A 分子中的碳原子不完全在同一平面上，且 A 分子中含有一个苯环，A 有如下变化关系：已知：R-X R-OH+HXNaOH,加 热 一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基B、C、D、E、F 的分子结构中均有一个苯环根据变化关系和已知条件，试回答（1） A 是【答： 】 ，B 是【答： 】（均填结构简式）（2）写出 E 经缩聚生成高聚物的化学方程式【答】：（3）写出 F 经加聚生成高聚物的化学方程式【答】：（4）EF 的反应类型是【答：消去】反

32、应12（5）茚与硫酚 反应生成 的反应类型是【答：加成】反应。50. 2.24 克铁与 100 毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为 NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入 50 毫升 0.2mol/L 的碘化钾溶液，恰好将溶液中的 Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。【答：1.2mol/L】51. 具有线型结构的某二元有机化合物 A 中，氧的质量分数为 47.0%，在 P2O5 存在下加热，可从含氧为 61.5%的某酸 W 的一个分子中分解出 2 个水分子得到 A，试通过计算推出A 的化学式和 W 的结构简式，并写出 W 分解的化学方程式。【解】：设 W 的组成为 A2H2O

33、，A 的式量为 M，所以 M=68M470%21685A 中含氧= ，又设 A 为 RxO2， 不合题意，舍去。. xR1368时时 ,而当 x=3 时，R=12，所以 A 为 C3O2，故 W 应为 C3H4O4，即 HOOC-CH2-COOH，其反应式为：HOOC-CH2-COOH C3O2+2H2O五 氧 化 二 磷 加 热, 52. 已知某碳氢化合物 A 的分子中： 有 6 个碳原子 每个碳原子都以 3 个键长相等的单键分别跟其它 3 个碳原子相连，形成 2 个 90的碳- 碳-碳和 1 个 60的碳-碳- 碳键角。根据以上事实回答：A 的分子式是 【答：C 6H6】 ；分子中【答：不

34、存在】 （填“存在”或“不存在” ）碳碳双键；A 的结构可表示为【答： 】 （只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号）53. 为了测定血液中钙离子的含量，取 5 毫升血液样品，稀释成 50 毫升，从中取出 10 毫升，加入过量草酸钾（K 2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入 10毫升 0.0020mol/L 的 KMnO4 溶液，使草酸完全被氧化，再用 FeSO4 溶液滴定过量的KMnO4 溶液，当 KMnO4 溶液的紫红色刚好褪去时，耗 0.10mol/L 的 FeSO4 溶液 8.9 毫升。已知

35、KMnO4 溶液和草酸、FeSO 4 溶液的反应可表示为（未配平）：MnO +H2C2O4+H+CO2+Mn2+H2OMnO +Fe2+H+Fe3+Mn2+H2O4求血样中钙离子的含量（以 100 毫升血液中含钙离子多少克表示） 。【解】：将有关反应式配平：2MnO +2H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O4MnO +5Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4H2O得反应关系式为：Ca 2+CaC 2O4H 2C2O4跟 H2C2O4 反应的 KMnO4 的量 =0.00201010-3-0.0108.910-3 =2.210-6（ 摩）1513H2C2O4 的量=2.210 -6 =

36、5.510-6（摩）52100 毫升血样中的钙离子质量=5.510 -540 =0.022 克50154. 将 3.96 克组成为 X2YZ4 的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入 2.24 克还原铁粉，恰好完全反应生成 Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的 KOH 的溶液至刚好将 Fe2+沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色 Fe2O3 粉未 4.80 克；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92 克。试通过计算和讨论确定 X2YZ4 的化学式。【解】：3.96 克 X2YZ4 中含铁元素的量= 摩8016450.蒸发滤液后得到的含氧酸

37、盐只能是 K2SO4，因沉淀 Fe2+加入 KOH 溶液，且Fe2+2KOH，所以 X2YZ4 中含有钾元素，其物质的量= 2=0.04001392786摩所以 X2YZ4 中 钾 的 物 质 的 量铁 的 物 质 的 量 02.若 X 为钾，Y 为铁，由 X2YZ4 可知 2X=0.0400 摩，Y=0.0200 摩，则 4Z=0.0800 摩，Z 的摩尔质量= 克/摩，所以 Z 为氧元素，39656816.()X2YZ4 的化学式是 K2FeO4。当 X 为铁、Z 为钾时，由 X2YZ4 可知 2X=0.0200 摩，4Z=0.0400 摩，则 Y=0.0100 摩，Y 的摩尔质量= 克/

38、摩，不合题意，舍去。00218.()故：X 2YZ4 的化学式是 K2FeO4。55. 已知 Br2、Fe 2(SO4)3、CaC 2、CH 3I 等物质均能与水反应，反主尖中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：ClF 、 Li3N、NaNH 2、SiBr 4、Mg 2Si，请回答：（1）在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。ClF Li3N NaNH2 SiBr4 Mg2Si【答：HClO 】 【答：LiOH 】 【答：NaOH】【答：H4SiO4】【答：Mg(OH)2】（2）写出五种物质与水的

39、反应产物中，属于无氧酸的化学式【答：HBr、 HF】56. 将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H 4P2O7） 、三磷酸以至高聚磷酸。（1）焦磷酸的结构式是【答： 】（2）当高聚磷酸中 P 原子数为 20 时，其化学式是【答：H 22P20O61】14（3）如用 n 表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为【答： 】56. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 30 毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：实验序号 甲 乙 丙合金质量（毫克） 255 385 459生成气体体积（毫升） 280 336 336（1）甲组实验中，盐酸【答：

40、过量】 （填“过量” 、 “适量”或“不足量” ，下同） ，理由是【答：因为乙组所用合金比甲组多，产生 H2 也多，说明甲组中的盐酸没有反应完】 ；乙组实验中，盐酸【答：不足量】 ，理由是【答：因为甲组 225 克合金生成H2280 毫升，每克合金生成 H2= 毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成 H2=805毫升，实际只生成 336 毫升，所以盐酸不足量】 。要算出盐酸物质80534的量浓度，题中可作计算依据的数据是【答：30 毫升盐酸，气体 336 毫升】 ，求得盐酸的物质量浓度为【答：1mol/L】 。（2）求合金中 Mg、Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【答：合金225 克，

41、气体 280 毫升】 ，求得的 Mg、Al 物质的量之比为【答：1：1】（3）在丙组实验之后，向容器中加入 1mol/L 的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使 Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程） 。【解】：滤液中的溶质为 NaCl 和 NaAlO2设丙组中 Mg、Al 的物质的量均为 x，则 24x+27x=0.459x 解得 x=0.009 摩根据 Cl 元素守恒，得 NaCl 的物质的量 =HCl 的物质的量=10.03=0.03 摩根据 Al 元素守恒，得 NaAlO2 的量=Al 的物质的

42、量=0.009 摩由 Na 元素守恒，得 NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039NaOH 溶液的体积= =0.039 升（39 毫升）0391.58. 金属 X 和非金属 Y 可直接化合生成化合物 XY，甲、乙、丙三人分别做 X 和 Y 的化合实验，充分反应时每人所用 X 和 Y 的质量各不相同，但总质量均为 10 克，有关实验数据如下表：X 用量 Y 用量 得 XY 量甲 8 克 2 克 8 克乙 6 克 4 克 8 克（1）利用表中数据判断 X 和 Y 反应时，X 和 Y 的质量比为【答：3：1】（2）若丙同学在实验中得到 6 克 XY，则丙同学 X 和 Y 的

43、用量分别是多少？【答：有两种情况，一是 X 过量，则取用的 X 为 8.5 在， Y 为 1.5 克；二是 Y 过量，取用的 X 为 4.5 克，Y 为 5.5 克】59. 硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO 和 NO2 的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：152NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有标准状况下的 a 升 NO2（其中含体积分数为 20%的 N2O4）和 b 升 NO 的混和气体，恰好可被 200 毫升 NaOH 溶液完全吸收。（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则 a：b 的值应

44、控制在【答： 】56提示：只有当 NO2 的体积NO 的体积时，混和气体才会被 NaOH 溶液完全吸收。（2）NaOH 溶液的物质的量浓度是【答： mol/L】1248.提示：Na 元素的量一定等于 N 元素的量，则 NaOH= 1240.ab（3）试讨论 a、b 的值与生成的 NaNO3 和 NaNO2 物质的量（设分别为 n1、n2）的比值之间的关系：I、当生成的产物全部是 NaNO2 时，n1=【答：0 摩】 ，n2=【答： 摩】2.II、当产物中 NaNO2 与 NaNO3 共存时，n1=【答： 】 ，n2=【答：148.ab摩】3148ba.提示：在这种情况下，NO 2 的量= 摩，

45、NO 的量=.2.NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O1 1 2b4 b1.2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O2 1 1- （ - ） （ - ）1.a. 4.a.24.ab.所以，NaNO 3=n1= （ - ）=12.b.8bNaNO2= + （ - ）=b. 31.（4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物 2.016 升，恰好与 50 毫升 2.0mol/L 的NaOH 溶液完全反应，且生成 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量的比值为 4：1，则在混和气体中 N2O4 和 NO2 气体的体积比为【答：1：5】 。60. 有某种含有少量 FeCl2 杂质的 FeCl3 样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：（1）准确称取 m 克样品（在 23 克范围内）（2）向样品中加入 10 毫升 6mol/L 盐酸，再加入蒸馏