1、第 1 页 共 3 页第 3 讲 盐类的水解盐的分类及其水溶液的酸碱性生成该盐的酸、碱的 强弱测试对象 酸碱性酸 强弱 碱 强弱 盐的类型NaCl HCl 强酸 NaOH 强碱KNO3 中性 HNO3 强酸 KOH 强碱 强酸强碱盐(NH4)2SO4 H2SO4 强酸 NH3H2O 弱碱Al2(SO4)3 酸性 H2SO4 强酸 Al(OH)3 弱碱 强酸弱碱盐Na2CO3 H2CO3 弱酸 NaOH 强碱CH3COONa 碱性 CH3COOH 弱酸 NaOH 强碱 弱酸强碱盐盐类的水解（1）概念： 盐电离出的弱酸根或弱碱的阳离子与水 电离出的 H+或 OH 结合生成弱酸或弱碱的过程叫做盐类的
2、水解。（2）盐类的水解规律有 弱 才水解，无 弱 不水解；谁 弱 谁水解， 谁 强 显谁性；都弱都水解，都强显 中 性。（3）盐类水解的本质：可以看作是 酸碱中和反应的逆反应 。盐水 酸碱中和反 应是放 热的，盐类的水解是 吸热 的。中和反 应进 行的程度很大，盐类的水解程度 很小 。（4）水解方程式的书写：用“ ”符号化学方程式：盐水 酸碱离子方程式：弱酸根或弱碱阳离子H 2O 弱酸或弱碱分子OH （或 H ）多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水解。如 Na2CO3 溶液： CO32 H 2O HCO3 OH （主要）HCO3 H 2O H2CO3OH （次要）多元弱碱的
3、阳离子水解复杂，看作一步水解。如 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 例 1请预测下列盐溶液的酸碱性，若能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。硝酸铵溶液 性，氯化铁溶液 性，硫酸铝溶液 性，碳酸钾溶液 性，醋酸钠溶液 性，【答案】酸性 NH4+H2O NH3H2O+H+酸性 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+酸性 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+碱性 CO32 H 2O HCO3 +OH ，HCO3 +H2O H2CO3+OH碱性 CH3COO +H2O CH3COOH+OH例 2实验测得 NaHCO3 溶液的 pH7，请从电离和水解两方面分析导致 NaHCO3 溶液显
4、碱性的原因。第 2 页 共 3 页。【答案】NaHCO 3= Na+HCO3 ，HCO 3 H+CO32 ，HCO 3 +H2O H2CO3+OH ，NaHCO 3 电离出的HCO3 既能电离，又能水解，HCO 3 电离显酸性，水解显碱性，由于 HCO3 水解程度大于电离程度，所以 NaHCO3 溶液显碱性。例 3下列反应既不是水解反应，又不是氧化反应的是 （）AC1 2H 2O HClHClO BH 2S H HS CHCO 3 H 2O CO32 H 3O+DNH 4 H 2O NH3H2OH 【答案】BC【解析】A 是氧化还原反应，B、 C 都是电离方程式，D 是水解。影响盐类水解程度的
5、主要因素（1）盐的组成越 弱 越水解（2）温度：温度越高，水解程度越 大 。（3）浓度：浓度越低，水解程度越 大 。（4）酸碱性：强酸弱碱盐：如 NH4+H2O NH3H2O+H+，H 抑制 水解，OH 促进 水解。弱酸强碱盐：如 CH3COO +H2O CH3COOH+ OH ，H 促进水解， OH 抑制水解。（5）双水解： 弱酸根离子与弱碱阳离子均发生水解，一种生成气体，另一种生成沉淀，均脱离反应体系，水解相互促进，完全进行。 常见 的发生双水解的离子组有：Al 3 （或 Fe3 ）与 AlO2 或 S2 或 HCO3 泡沫 灭火剂是利用 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 混合发生双水
6、解，产生大量二氧化碳和氢氧化铝等一起以泡沫的形式喷出，覆盖在燃 烧物表面，从而达到灭火的效果。泡沫灭火剂内筒为塑料筒，内盛 Al2(SO4)3 溶液，外筒为钢瓶，内外筒之间装有 NaHCO3 溶液，其反应的离子方程式为 ：Al3+（+3H2O）+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2（+3H2O）例 4现有相同物质的量浓度的三种钠盐 NaX、NaY 、NaZ 的溶液，测得它们的 pH 分别为 7、8、9，请将它们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由。【答案】酸性 HXHYHZ，因为碱性 NaXHYHZ。例 5洗衣服时也可用纯碱（化学式为 ） ，且热的纯碱溶液更容易去污，原因是。【答案】
7、Na 2CO3 ，CO 32 H 2O HCO3 +OH ，CO32 水解是吸热过程，加热促进水解，碱性增强，油脂（高级脂肪酸的甘油酯）水解程度增大。例 6在 A13 3H 2O Al(OH)33H 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，可采取的措施为 （）A加热 B通入氯化氢气体第 3 页 共 3 页C加入适量的氢氧化钠溶液. D加入固体 A1C13【答案】C例 7为了配制 NH4 的浓度与 Cl 的浓度比为 1 ：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 （）浓盐酸 NaCl 固体 浓氨水 NaOH 固体A B C D【答案】B例 8在 0.1 molL1 的
8、 Na2CO3 溶液中，存在的平衡有、 、 ，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是 ，再将此溶液加热，溶液颜色 ，其原因是 。1 molL1 Na2CO3 溶液的 pH （填“” 、 “ K2CO3 抑制 Fe3+水解例 9已知氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液能发生下列反应：AlCl 3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl，现以废铝、盐酸、氢氧化钠溶液为原料制取氢氧化铝，有如下三种方法：方法 1： 2Al6HCl2AlCl 33H 2AlCl 33NaOHAl(OH) 33NaCl方法 2： 2Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2NaAlO 2HClH 2OAl(OH) 3NaCl方法 3： 2Al6HCl2AlCl 33H 22Al2NaOH2H 2O2NaAlO 23H 2AlCl 3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl欲制得 4mol Al(OH)3 ，将所需三种原料的物质的量填入表格 ：比较可知方法 3 最理想。方法 1 方法 2 方法 3Al 4 4 4HCl 12 4 3NaOH 12 4 3
