1、3-3-1 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意)1下列各物质的溶液显酸性的是( )ANaHCO 3 B(NH 4)2SO4CNaCl DCH 3COOK【解析】 (NH 4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。【答案】 B2(2011大连高二检测)将H 、Cl 、Al 3 、K 、S 2 、 OH 、NO 、NH 3分别加入 H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) 4A BC D【解析】 H 、OH 抑制水的电离，Al 3 、S 2 、NH 能发 4生水解而促进水的电离，Cl 、K 、NO 对水的电离无影响。 3【答案】 B3下列物质在常温下
2、发生水解时，对应的水解方程式正确的是( )ANa 2CO3：CO H 2O2OH CO 223B NH4NO3：NH H 2ONH3H2OH 4CCuSO 4：Cu 2 2H 2OCu(OH)22H DKF ：F H 2O=HFOH 【解析】 A 项，CO 水解不会有 CO2生成，错误；C 项，23不能生成 Cu(OH)2沉淀，不用标“”符号；D 项，应用“ ”。【答案】 B4在医院里，为酸中毒病人输液一定不能采用( )A0.9%氯化铵溶液 B0.9%氯化钠溶液C1.25%碳酸氢钠溶液 D5%葡萄糖溶液【解析】 酸中毒不应再输入酸性液体，而 A 项 NH4Cl 溶液显酸性。【答案】 A5下列物
3、质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )AHCl BNH 4NO3CNa 2S DHClO【解析】 A 项 HCl 完全电离；B 项 NH 水解， 4NH H 2O NH3H2OH ，有 NH3H2O 分子；C 项 S2 水解， 4产生 H2S 分子； D 项 HClO 是弱电解质，不完全电离，有 HClO 分子。【答案】 A6pH 4 的醋酸和氯化铵溶液中，前者与后者比较，水的电离程度的关系是( )A大于 B小于C等于 D无法确定【解析】 醋酸抑制水的电离，而 NH4Cl 水解促进水的电离。【答案】 B7下列物质既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )ANH H 2ONH3H
4、2OH 4B HS H 2OH2SOH CBr 2H 2OHBrHBrODH 2SH 2OH3O HS 【解析】 A 项为 NH 的水解反应；B 项是 HS 的水解反应； 4C 项是 Br2与水的反应，属于氧化还原反应； D 项为 H2S 的电离。【答案】 D8下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是( )A在水中加入少量氯化钠，并加热到 100B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打D在水中加入氯化铝固体【解析】 A 项溶液显中性；B 项，加入稀 H2SO4抑制水的电离；C 项加入 NaHCO3，HCO 水解溶液显碱性；D 项 AlCl3中的 3Al3 水解，促进 H2O 的
5、电离，且溶液显酸性。【答案】 D9(2011青州高二月考)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的 pH 一定会增大Dc (H )与 c(OH )的乘积一定会增大【解析】 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A 项错误；盐类水解促进水的电离，B 项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小， C 错；一定温度下的稀溶液中，c(H )与 c(OH )乘积是一个常数，D 错。【答案】 B10下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )A10mL 0.1molL 1 NH3H2O 与 10mL 0.1molL1 HClB 10mL 0.1molL1
6、 K2S 与 10mL 0.1molL1 K2SO4C10mL 0.1molL1 KOH 与 10mL 0.1molL1 KHCO3，再加入 10mL 0.1molL1 BaCl2D10mL 0.1molL 1 NaOH 与 5mL 0.1molL1 H2SO4【解析】 A 项正好完全反应，生成的 NH4Cl 水解显酸性；B项 K2S 水解显碱性；C 项反应生成 BaCO3沉淀、KCl 和 H2O，显中性；D 项恰好中和显中性。【答案】 B11将标准状况下的 2.24L CO2 通入 150mL 1mol/L NaOH 溶液中，下列说法正确的是( )Ac (HCO )略大于 c(CO ) 3
7、23B c(HCO )等于 c(CO ) 3 23Cc (Na )等于 c(CO )与 c(HCO )之和23 3Dc (HCO )略小于 c(CO ) 3 23【解析】 0.1mol CO2与 0.15mol NaOH 反应生成 Na2CO3和NaHCO3各 0.05mol，由于 CO 水解能力比 HCO 强，且 CO23 3水解又生成 HCO ，因此溶液中 c(HCO )略大于 c(CO )。23 3 3 23【答案】 A12 “84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于 7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )ASO 2 BNa 2CO3CKMnO 4
8、 DNaClO【解析】 A 项 SO2的水溶液呈酸性， C 项 KMnO4溶液呈紫色，Na 2CO3和 NaClO 溶液呈碱性，但 B 项不能漂白，D 项水解生成的 HClO 具有漂白性。【答案】 D13物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大的顺序排列的是( )ANa 2CO3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB Na2CO3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SDNH 4Cl (NH 4)2SO4 Na 2S NaNO 3【解析】 (NH 4)2SO4、NH 4Cl 溶液因 NH 水解而呈酸性， 4(NH4)
9、2SO4溶液中 NH 浓度大于 NH4Cl 溶液中的 NH 浓度，其 4 4水解产生的 c(H )应较大，故前者 pH 小；NaNO 3溶液呈中性；在Na2S 溶液中，因 S2 水解使溶液呈碱性。【答案】 C14常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的 c(OH )10 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是 ( )AAl 2(SO4)3 BCH 3COOHCNaOH DCH 3COOK【解析】 常温下，由纯水电离出的 c(H )c(OH )10 7 mol/L，因为 104 10 7 ，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除 B、C
10、。【答案】 AD15(2011烟台高二期末)相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则同温同体积同浓度的 HCN 和HClO 说法正确的是( )A电离程度：HCNHClOB pH：HClOHCNC与 NaOH 溶液恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN )c (ClO )【解析】 NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时 NaCN 溶液的 pH 较大，说明 CN 水解的程度大，因此 HCN比 HClO 的酸性更弱，电离程度： HCNHClO，A 项错误。pH： HClOHCN，B 项错误。由
11、于都是一元酸，与 NaOH 完全反应时，消耗 HClO 和 HCN 的物质的量相同，C 项错误。同浓度的HCN 和 HClO，酸性 HCNHClO ，c(CN )c (ClO )，D 项正确。【答案】 D二、非选择题16化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3 在水中的电离方程式：_ _。(2)实验室制取 NH3 的化学反应方程式：_ _。(3)用离子方程式表示 AlCl3 溶液显酸性的原因：_ _。【解析】 (1)NaHCO 3的电离方程式，注意 HCO 是不完全 3
12、电离；(2) 实验室是用 Ca(OH)2和 NH4Cl 加热来制备 NH3的；(3)AlCl3溶液显酸性是因为 Al3 水解。【答案】 (1)NaHCO 3=Na HCO 3(2)Ca(OH)22NH 4Cl CaCl22H 2O2NH 3= = = = = (3)Al3 3H 2OAl(OH)33H 17明矾水溶液呈_性，原因是_ _；小苏打水溶液呈_性，原因是_ _。【解析】 明矾中 Al3 水解显酸性，小苏打(NaHCO 3)中的HCO 水解显碱性。 3【答案】 酸 Al 3 3H 2OAl(OH)33H 碱 HCO H 2OH2CO3OH 318常温下，0.1mol/L 的下列五种溶液
13、，其 pH 由大到小的排列顺序为_。NaHCO 3 NaClO NH 4Cl NaCl CH 3COONa【解析】 是先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。主要规律有：pH 的一般顺序是：二元强碱一元强碱弱碱强碱弱酸盐中性溶液强酸弱碱盐弱酸一元强酸二元强酸。盐对应的酸(碱)越弱，则水解程度越大，碱(酸) 性越强。注意 H2CO3对应的盐是 NaHCO3，HCO 作为酸对应的盐是 3Na2CO3。【答案】 19(2011黄山高二检测)(1)常温下，0.10mol/L NH4Cl 溶液 pH_7(填“” 、“” 、 “”) 。(2)相同物质的量浓度的 Na2S 溶液与 NaHS 溶液，
14、pH 大小：Na2S_NaHS(填 “” 、 “”或“”) 。(3)NaHCO3 溶液呈碱性的原因是_ _(用文字说明并写出有关的离子方程式)。【解析】 (1)NH 发生水解反应 4NH H 2ONH3H2OH ，使溶液显酸性，溶液 pH7。(2) 4S2 分两步水解， HS 只有一步水解，且水解程度 S2 HS ，因此等浓度时溶液 pH：Na 2SNaHS。(3)NaHCO 3溶于水时发生电离：NaHCO3=Na HCO ，电离出的 HCO 水解： 3 3HCO H 2OH2CO3OH ，而使溶液中 c(OH )c(H )，显 3碱性。【答案】 (1) (2)(3)NaHCO3 电离出的 H
15、CO 水解： 3HCO H 2OH2CO3OH ，而使溶液呈碱性 32025时，pH2 的某酸 HnA(An 为酸根 )与 pH12 的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的 pH5。(1)写出生成的正盐的化学式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因_ _。(4)写出 HnA 的电离方程式 _ _。【解析】 当酸中 c(H )等于碱中 c(OH )时，二者等体积混合后，溶液的酸碱性是由过量的酸或碱决定的。(1)H nA 中酸根离子带n个单位的负电荷(A n ，B(OH) m中阳离子带 m个单位的正电荷(Bm )，则正盐的化学式为 BnAm。(2)pH2 的酸 HnA 中 c(H )10 2 mol/L，pH12 的 B(OH)m中 c(OH )10 2 mol/L，当二者等体积混合后溶液 pH5，酸过量说明 HnA 一定为弱酸，故 An 一定水解。(3)由于酸一定为弱酸，当 HnA 与 B(OH)m等体积混合后，酸有剩余导致溶液显酸性。【答案】 (1)B nAm (2)An H 2OHA(n1) OH (3)由于酸一定为弱酸，当 HnA 与 B(OH)m等体积混合后，酸有剩余(4)HnAH(n1) A H
