1、2.1 化学键、分子间作用力复习小结,本节重点问题： 1.原子如何形成稳定结构？ 2.举例说明构成物质的微粒有哪些？ 3.化学变化的本质有哪些？ 4.化学反应中为何伴随能量变化？ 5.化学键的概念和分类？ 6.离子键与离子化合物 7.共价键与共价化合物 8.极性分子与非极性分子 9.离子半径大小比较 10.分子间力与其影响作用,化学键: 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,离子键共价键（极性键和非极性键、配位键）金属键,分类：,阴阳离子之间强烈的相互作用,(1)成键的微粒:,(2)成键的作用力:,(3)成键的条件:,静电作用,原子间发生电子的转移产生阴、阳离子,阴离子、阳离子,1、离子键:
2、,一、离子键和离子化合物,2、离子化合物:,强碱、大多数盐(FeCl3、AlCl3除外)、典型的金属氧化物、NaH、KH,含离子键的化合物（由离子直接构成的化合物）,练习 下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用,静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。,正确,D,练习:关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )
3、 （A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键,正确。如离子化合物NaOH含共价键。,含离子键的化合物就是离子化合物,多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。,正确。若含离子键，应属离子化合物。,A D,（1996年全国高考试题）,3、离子化合物的电子式 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不得合并,NaCl Na2S MgCl2,练习：写出下列物质的电子式 K2S Ca(OH)2 NH4Cl KH NaOH Na2O2 CaC2 H2O NH3,练习2： 用电子式来表示它们的形成过程Na2S KOH H2O2
4、N2,氯气,写出下列物质的电子式和结构式,溴化氢,过氧化氢,甲烷,氮气,ClCl,HBr,NN,HOOH,（单键）,（叁键）,（2）离子核外电子的排布,2电子构型 1s2,8电子构型,ns2np6,主族元素离子的核外电子排布一般与稀有气体相同比较稳定,（1）离子的电荷,4、离子的结构特征,（3）离子的半径 P23,5.影响离子键强弱的因素有哪些？P24,离子半径；离子所带电荷,离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强，形成的化合物熔、沸点越高。,比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+ 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2-Cl-ArK+C
5、a2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl;Fe2+Fe3+,原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。,(1)成键微粒:,原子（一般在非金属原子之间）,二、共价键和共价分子,1、共价键,(2)共价键的形成条件:,原子最外层有成单电子，且自旋方向相反,非金属原子间或不活泼的金属与非金属间,(3)轨道表示式,规律： 在单质分子中，同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，为非极性键。 在化合物分子中，不同种原子形成共价键，共用电子对发生偏移，为极性键。 化合物分子中的两种原子得电子能力相差越大，键的极性越强。,2、共
6、价键的分类：,非极性键、极性键，配位键P26,练习2：将MgO、KBr、KF、NaF、CaO等物质按其熔点从高到低排列出来,练习3：指出下列物质哪些含有极性键、哪些含有非极性键？,CO2、Cl2、HCl、N2、MgCl2、 H2O、H2O2、C2H2,练习1:用轨道表示式表示共价化合物的形成,HF H2O N2,键长、键角、键能的比较( P28讨论),概念 意义 键长 键能 键角,判断分子的稳定性( P28讨论),确定分子在空间的几何构型,3、共价键的参数：键长、键能 、键角,成键两原子核间的平均距离,键长越短键越强结合越牢固,键能越大键越强结合越牢固,形成1mol化学键所放出的能量,分子内相
7、邻两共价键之间的夹角,决定分子构型，判断分子极性,反应热= 所有生成物键能总和所有反应物键能总和,共价键的特点:P29,方向性和饱和性,离子键既无方向性又无饱和性,反应 H2(气) + Cl2(气) 2HCl(气)+179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol,试回答： Cl-Cl 的键能是多少？ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子最稳定？为什么？,Cl-Cl 的键能 =( 2431)-179 436 = 247(kJ/mol),氢分子最稳定，因H-H的键能最大。,解： 反应热 = 所有生成物键能总和-所有反应物键能总和,练习 下列说法中正确的是 ( )
8、（A）含有共价键的分子一定是共价分子（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键 （D）氦分子中含有共价键,也可能是单质分子，如氯气，氮气。,正确,氦气是单原子分子，不存在化学健。,C,也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。,4、非极性分子与极性分子(P30实验),非极性分子:极性分子:,化学键的极性与分子极性的关系,.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；,以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；,以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。,分子内电荷分布对称(正负电荷重心重合)。,分子内电荷分布不对称(
9、正负电荷重心不重合)。,例: H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q 已知: H-H 436KJ/mol I-I 151kJ/mol H-I 297kJ/mol 求: Q等于多少?,Cl2,HCl,双原子分子,非极性,直线型,非极性,N2、H2,极性,直线型,极性,HF、CO,三原子 分子 AB2,CO2,H2O,极性,直线型,非极性,CS2,极性,(V)角型,极性,H2S、SO2,四原子 分子 AB3,BF3,NH3,极性,平面正三角形,非极性,BH3、BF3,极性,三角锥形,极性,PH3、PCl3,极性,正四面体,非极性,SiH4、CF4,极性,四面体,极性,CH4,CH3F,五原子 分
10、子 AB4,CHF3,练习：判断每种物质有哪些化学键？共价键指明极性。,练习：判断哪些分子是非极性分子 N2、H2O2、CO2、Na2S、BCl3、CF4、SiO2、 C2H4、NH3、SiH4、C6H6、C2H5OH、SO2,NH4Cl、 Na2O2 、 H2O2 NaOH Fe、 He CaC2,正负电荷重心不重合,正负电荷重心重合,含极性键，键的空间排列不对称,都是非极性键；含极性键,化学键空间排列对称,关键是判断：,正负电荷中心是否重合,5、相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。,三、金属键,金属阳离子与自由电子之间通过静电作用形成的化学键,2、成键微
11、粒：,3、成键实质：,金属阳离子和自由电子,静电作用（静电引力和斥力）,金属键存在于固体金属单质或合金中,1、定义：,三种化学键的比较,化学键 概念 微粒 特征 形成条件和规律 示例,离子键,阴阳离子间静电作用,离子,无方向性无饱和性,形成阴阳离子,NaCl、K2O,共 价 键,极性键,非极性键,配位键,原子间共用电子对,偏不偏一方提供,不同原子 相同原子 特殊原子,有方向性和饱和性,不同非金属元素之间,同种非金属元素之间,一方有孤对电子，一方有空轨道,CO HX X2 、O2 H2O2 H3O+ NH4+,金属键,金属离子和自由电子间的静电作用,金属离子和自由电子间,无方向性无饱和性,金属单
12、质和合金,练习：下列物质中:1含离子键的物质是（ ） 2含非极性共价键的物质是（ ） 3含极性共价键的物质是（ ）A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3,A、F、,B、E、 G、H、J,C、D、I,四、分子间作用力（范德华力）,组成和结构相似：同分异构体：,3)影响因素P32,存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）,决定分子晶体的物理性质。如作用力越大熔沸点越高,1）概念：,2）作用：,分子量越大，力越大,沸点越高.如CF4CCl4CBr4CCI4,支链越多，力越小,沸点越低. 如:正戊烷异戊烷新戊烷,五、氢键P33,氢原子与其他电负性大的原子上的孤电子对产生的相互作用力,称为氢键。,水分子中的氢键,有方向性和饱和性,实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较强的氢键。,分子间氢键加强了分子间作用力,它使物质的熔沸点升高。,氢键对物质性质的影响,如水和氟化氢的沸点与同族元素的氢化物比较,出现了反常的升高。,
