卤素化学方程式.doc

1、第 1 页卤素化学方程式2NaCl 2 点 燃 2NaCl2Fe3Cl 2 点 燃 2FeCl3CuCl 2 点 燃 CuCl2H2Cl 2 点 燃 2HCl2P3Cl 2 点 燃 2PCl3PCl3Cl 2=PCl52P5Cl 2 点 燃 2PCl5Cl2SO 22H 2O=2HClH 2SO4Cl2H 2SO3H 2O=2HClH 2SO4Cl2H 2S=S 2HClCl2Na 2S=2NaClSCl22Fe 2 =2Fe3 2Cl Cl22I =2Cl I 2Cl22Br =2Cl Br 22NH33Cl 2=N26HCl3Cl28NH 3=N26NH 4ClCl2H 2O HClHCl

2、O2HClO=2HClO 2Cl22NaOH=NaClNaClOH 2O工业制漂白粉：2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2OCa(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClOCa(ClO)22HCl=CaCl 22HClO实验室制氯气：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2OKClO36HCl(浓)=KCl 3Cl 23H 2O氯碱工业：2NaCl2H 2O 电 解 2NaOHH 2Cl 22Fe3Br 2 2FeBr3FeI 2 FeI2H2Br 2 2HBrH2I 2 2HI

3、X2SO 22H 2O=2HXH 2SO4（X=ClBrI）X2H 2S=2HXS（X=ClBrI）X22Fe 2 =2Fe3 2X （X=ClBr）Br22I =2Br I 22F22H 2O=4HFO 2X2H 2O HXHXO （X=ClBrI）X22NaOH=NaXNaXO H2O（X=ClBrI ）4HFSiO 2=SiF42H 2O2AgX=2AgX 2（X=ClBrI）碱金属化学方程式2NaCl 2 点 燃 2NaCl4NaO 2=2Na2O2NaO 2 点 燃 Na2O22NaS Na2S2Na2H 2O=2NaOHH 2Na 与 NH4Cl 溶液2Na2NH 4Cl=2NaC

4、l2NH 3H 2Na 与 CuSO4 溶液2Na2H 2OCuSO 4=Na2SO4Cu(OH) 2H2Na2OH 2O=2NaOHNa2OCO 2=Na2CO3Na2O2HCl=2NaClH 2O2Na2O22H 2O=4NaOHO 22Na2O22CO 2=2Na2CO3O 22Na2O24HCl=4NaCl2H 2OO 2Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOHNa2CO3 与 Al2(SO4)3 反应离子方程式：2Al3 3CO 32 3H 2O=2Al(OH)33CO 2NaHCO3 与 Al2(SO4)3 反应离子方程式Al3 3HCO 3 =Al(OH)33CO 2N

5、a2O2SO 2=Na2SO4Na2O2H 2S=2NaOHS Na2CO3H 2O CO2=2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2NaHCO3NaOH=Na 2CO3H 2ONa2CO3 中加入过量 HClNa2CO32HCl=2NaClH 2OCO 2向 Na2CO3 中逐滴加入 HClNa 2CO3HCl=NaHCO 3NaClNaHCO 3HCl=NaClH 2OCO 2工业制取钠方法2NaCl(熔融) 电 解 2NaCl 2过量 Ca(OH)2 与 NaHCO3 离子方程式Ca2 OH HCO 3 =CaCO3H 2O光照或加热光照第 2 页过量 NaHCO3 与

6、 Ca(OH)2 离子方程式Ca2 2OH 2HCO 3 =CaCO32H 2OCO32侯氏制碱法NaClNH 3CO 2H 2O=NH4ClNaHCO 32NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2镁及其化合物2MgO 2 点 燃 2MgOMgCl 2 点 燃 MgCl23MgN 2 点 燃 Mg3N2Mg2H 2O Mg(OH)2H 2Mg2HCl=MgCl 2H 2Mg2NH 4Cl=MgCl22NH 3H 22MgCO 2 点 燃 2MgOCMgO2H =Mg2 H 2OMg(OH)22H =Mg2 2H 2OMg(OH)2 MgOH 2OMgCO3 MgOCO 2从海水中提取镁涉及的

7、方程式CaCO 3 高 温 CaOCO 2CaOH 2O=Ca(OH)2Mg 2 2OH =Mg(OH)2Mg(OH) 22HCl=MgCl 22H 2OMgCl 2.6H2O MgCl26H 2OMgCl 2 电 解 MgCl 2铝及其化合物4Al3O 2 点 燃 2Al2O32Al3Cl 2 点 燃 2AlCl32Al3S Al2S32Al6H =2Al3 3H 22Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22Al3Cu 2 =2Al3 3Cu2AlFe 2O3 高 温 Al2O32Fe8Al3Fe 3O4 高 温 4Al2O39Fe4Al3MnO 2 高 温 2Al2O33Mn工业

8、冶铝2Al2O3 电 解 4Al3O 2Al2O36H =2Al3 3H 2Al2O32OH =2AlO2 H 2O2Al(OH)3 Al2O33H 2OAl(OH)33H =Al3 3H 2OAl(OH)3OH =AlO2 2H 2OAl3 3OH =Al(OH)3H AlO 2 H 2O=Al(OH)3AlO2 4H =Al3 2H 2OAl3 4OH =AlO2 2H 2OAl3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4AlO2 CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 32AlO2 CO 23H 2O=CO32 2Al(OH) 3AlO2 HCO 3 H 2O=CO32 Al(OH)

9、 3Al3 3AlO 2 6H 2O=4Al(OH)3Al3 3HCO 3 =3CO2Al(OH) 3NH4 AlO 2 H 2O=NH3Al(OH) 3KAl(SO4)2 与 Ba(OH)2 反应当沉淀物质的量最大时：2Al3 3SO 42 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4当 SO42 恰好完全沉淀时：Al3 2SO 42 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO2 2H 2O铁及其化合物3Fe2O 2 点 燃 Fe3O42Fe3Cl 2 点 燃 2FeCl3FeI 2 FeI2FeS FeS3Fe4H 2O(g) 高 温 Fe3O44H 2Fe2H =Fe2 H 2Fe

10、 与 HNO3 反应当 HNO3 过量时：Fe4HNO 3（稀）=Fe(NO 3)3NO2H 2O当 Fe 过量时：3Fe8HNO 3（稀）=3Fe(NO 3)22NO4H 2OFeCu 2 =Fe2 CuFe2Fe 3 =3Fe2HCl第 3 页2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H2O2Fe3 Cu=2Fe 2 Cu 24Fe(OH)2O 2 2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)22H =Fe2 2H 2OFe2 2OH =Fe(OH)2Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O2Fe(OH)3 Fe2O33H 2OFe3 3OH =Fe(OH)3

11、Fe3 3SCN =Fe(SCN)3冶铁中涉及的方程式CO 2 点 燃 CO2CCO 2 高 温 2COFe 2O33CO 高 温 2Fe3CO 2产生炉渣的反应CaCO 3 高 温 CaOCO 2CaOSiO 2 高 温 CaSiO3铜及其化合物2CuO 2 2CuOCuCl 2 点 燃 CuCl22CuS Cu2SCu2Ag =Cu2 2AgCu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2Cu2H 2SO4(浓 ) CuSO4 SO22H 2OCu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2 2NO22H 2O3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)22NO4H 2OCuO2H =Cu2 2H 2O3C

12、uO2NH 3 3CuN 23H 2O含硅矿物与信息材料工业制玻璃：Na 2CO3SiO 2 高 温 Na2SiO3CO 2CaCO 3SiO 2 高 温 CaSiO3CO 2Si2F 2=SiF4Si4HF=SiF 42H 2Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2SiO 2 SiO2工业制取 Si 的反应SiO 22C 高 温 Si2CO(制粗硅)Si2Cl 2 高 温 SiCl4SiCl 42H 2 高 温 Si4HCl（提纯）SiO22NaOH=Na 2SiO3H 2OSiO2CaO 高 温 CaSiO3SiO24HF=SiF 42H 2OSiO32 2H =H2SiO3Na2S

13、iO3CO 2H 2O=Na2CO3H 2SiO3含硫化合物的性质和应用SO 2 点 燃 SO2SH 2 H2SFeS FeSSO2H 2O H2SO3SO2CaO=CaSO 3SO22NaOH=Na 2SO3H 2OSO2Na 2CO3=Na2SO3CO 22SO2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3SO2X 22H 2O=H2SO42HXSO22H 2S=3S2H 2O形成酸雨涉及的方程式主要：SO 2H 2O H2SO32H 2SO3O 2=2H2SO4次要：2SO 2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3SO 3H 2O=H2SO4工业制硫酸方程式4FeS 211O 2 高 温 2Fe2

14、O38SO 2或：SO 2 点 燃 SO22SO 2O 2 催 化 剂 加 热 2SO3SO 3H 2O=H2SO4体现稀 H2SO4 酸的通性的反应：与碱、与碱性氧化物、与活泼金属、与某些盐的反应略，自己举例完成。Cu2H 2SO4(浓 ) CuSO4 SO22H 2O第 4 页Zn2H 2SO4(浓) ZnSO4SO 22H 2OZnH 2SO4=ZnSO4H 2C2H 2SO4(浓 ) CO22SO 22H 2OH2SH 2SO4(浓)=S SO 2 2H 2O实验室制取 SO2 的反应Na2SO3H 2SO4(浓)=Na 2SO4SO 2H 2ONa2SO3 在空气中变质2Na2SO3

15、O 2=2Na2SO42H2SO 2 点 燃 2S2H 2O （O 2 不足）2H2S3O 2 点 燃 2SO22H 2O （O 2 充足）SO2 通入澄清石灰水中，与 CO2 现象相同先沉淀 SO2Ca(OH) 2=CaSO3H 2O后溶解 CaSO3SO 2H 2O=Ca(HSO3)2硫代硫酸钠（Na 2S2O3）与强酸（如：盐酸）反应既有气体又有沉淀Na2S2O32HCl =2NaClSSO 2H 2O2H S 2O32 =SSO 2H 2O生产生活中的含氮化合物工业合成氨N23H 2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3雷雨发庄稼原理(涉及的方程式 )N 2O 2=2NO2NOO 2=

16、2NO23NO 2H 2O=2HNO3NO3MgN 2 点 燃 Mg3N22NO2 N2O4 H0NH3H 2O NH3H2O NH4 OH NH3HCl =NH4ClNH3HNO 3=NH4NO32NH3H 2SO4=(NH4)2SO4NH3 与强酸反应的实质NH3H =NH4Mg2 2NH 3H2O=Mg(OH)22NH 4Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 44NH35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O2NH33Cl 2=N26HCl8NH33Cl 2=N26NH 4Cl2NH33CuO 3CuN 23H 2O铵根离子水解NH4 H 2O NH3H2OH NH4 OH =N

17、H3H2ONH4 OH NH3H 2ONH4Cl NH3HClNH4HCO3 NH3H 2O CO2(NH4)2CO3 2NH3H 2OCO 2实验室制氨气2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O其他常用方法浓氨水受热分解NH3H2O NH3H 2O4HNO3(浓) =4NO2O 22H 2O3Cu8HNO 3(稀) =3Cu(NO3)22NO4H 2OCu4HNO 3(浓) =Cu(NO3)22NO 22H 2OFe4HNO 3(稀 )=Fe(NO3)3NO2H 2O3Fe8HNO 3(稀 )=3Fe(NO3)22NO4H 2OC4HNO 3(浓) CO24NO 22H

18、2OS6HNO 3(浓) H2SO46NO 22H 2O工业制硝酸所涉及的反应4NH 35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O2NOO 2=2NO23NO 2H 2O=2HNO3NO原料 NH3 与产物 HNO3 物质的量之比为 1:1常见以高温：为条件的反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CaCO3 CaO+CO2C+H2O(g) CO+H2 CO+H2O(g) CO2+H23Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 SiO2+2C Si+2COSiO2+CaO CaSiO3 SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 高温放电或光照高温高温高温高温高温高温高温高温第 5 页4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO22Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3常见以高温高压催化剂为条件的反应N2+H2 NH3常见以催化剂加热为条件的反应4NH3+5O2 4NO+6H2O2SO2+O2 2SO3 2KClO3 2KCl+3O2常见以放电为条件的反应N2+O2 2NO 3O2 2O3常见电解：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH CuCl2 Cu+Cl2 2Al2O3 4Al+3O2 2H2O 2H2 +O2高温高温高温高压催化剂催化剂加热MnO2加热催化剂加热放电放电电解电解电解电解