1、1实验二：乙醇的蒸馏及沸点的测定一、实验目的1了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途。2掌握蒸馏提纯液体有机物的操作步骤。3了解沸点测定的方法。4了解折光率测定的方法和意义。二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。蒸馏法提纯工业乙醇只能得到95的乙醇，因为乙醇和水形成恒沸化合物（沸点78.1） ，若要制得无水乙醇，需用生石灰、金属钠或镁条法等化学方法。三、主
2、要试剂及产品的物理常数：（文献值）溶解度：克/100ml 溶剂名 称 分 子 量 性状 折 光 率（ 15 ）相 对 密 度（ 15/4 ） 沸 点 ( )水 醇 醚用量ml(g)工业乙醇 46.07无 色液 体 ，有 特殊 香味 。1.3614 0.7978.4 C (351.6 K)四、实验装置图六、数据处理实际产量=回收率=nDt =nD20=七、思考题：21什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？ 2蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？3如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？五、操作流程和实验记录时间 实验记录：100ml 圆底烧瓶工业乙醇=？沸石=？蓝墨水=？第一滴馏出液流出时 t1=?蒸馏结束时 t2=?沸程？(后馏分的起始温度)前馏分=总重-瓶重后馏分=总重-瓶重产品状态？nDt=？ + +
