1、1高一化学第三章金属及其化合物 单元测试题(四)班别 学号 姓名 评分 相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16一、选择题：（本小题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个正确答案）1下列所用材料不属于合金的是A家用的铝窗 B建筑用的钢筋 C铸造用的黄铜 D温度计用的水银2从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D3下列关于 Na 和 Na+ 的叙述中 ,错误的是 A
2、具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色4将铁粉放入由盐酸、MgCl 2 溶液、FeCl 3 溶液、CuCl 2 溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是ACu 2+和 Fe2+ BH +和 Cu2+ CFe 3+和 Fe2+ DFe 2+和 Mg2+5为了防止 FeSO4 被氧化而变质，实验室在配制 FeSO4 溶液时，常在溶液中加入少量的A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe 2(SO4)36下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应： Na2H 2ONa +2OH H 2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH
3、 AlO 2H 2C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H +2Fe 3+3H 2 D铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+7在酸性溶液中，能大量共存的离子是AMg 2+、 Fe3+、NO 3-、SCN - BAl 3+、Fe 2+、Cl -、SO 42-CK +、Na +、Cl -、HCO 3- DNa +、Ca 2+、NO 3-、SO 42-8用铝箔包着 2.3g 金属钠，放入 50ml 水中，放出的 H2 体积（标准状况）是A等于 2.24L B等于 1.12L C大于 1.12L D小于 1.12L9金属钠应存放于 煤油 石蜡油 四氯化碳 密闭容器2A B C D10在
4、某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg 2+、Al 3+、Fe 2+ BH +、Mg 2+、Al 3+CH +、Ba 2+、 Al3+ D只有 Mg2+、Al 3+11铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭12下列 4 种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是A观察样品外观 B在少量的样品中滴入几滴水C在饱和溶液中滴入几滴酚酞 D取少量的试样加热1
5、3将 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中 , 可观察到的现象是A生成白色沉淀、有气泡产生 B生成红褐色沉淀、有气泡产生C生成浅绿色沉淀、有气泡产生 D生成黑色沉淀，有气泡产生14金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部二非选择题（44 分）15 （13 分）已知化合物 A、 D、E、G 焰色反应时，火焰均呈黄色，其中 A 可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。AH 各物质的变化关系如下图所示。（1）写出各步反应的化学方程式沉淀质量N
6、aOH 溶液体积0()ABCDDFGEHBEE()3反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。16 （13 分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式） （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤： 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 实验分析及结论： （3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？ ，理由是 。17 （9 分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图（1）写出该反应的化学方程式 （2）实验中，D 处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是： ，4改正的措施是： 。（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO 310H2O） ，你认为是否可行？ ，理由是 。18过氧化钠与铝粉混合物共 18.3g，加入 100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L 气体（标准状况）（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）
