1、金属跟酸反应生成氢气，有关三者之间质量关系专题分析（1）质量相等的不同种金属跟足量的酸反应由于酸是足量的，无论是盐酸或稀硫酸，金属都能跟它们起反应放出氢气，放出氢气的量，由金属的相对原子质量及化合价来决定。例如，在初中化学中跟酸反应常见的金属有钠、镁、铝、锌、铁。经计算，上述五种金属与足量酸反应，产生 1g 氢气所需金属的质量分别为：【例】质量相同的钠、镁、铝、锌分别与足量的酸反应产生的氢气量从大到小顺序是 ANaMgAlZn B ZnAlMgNaC AlZnNaMg D AlMgNaZn分析：从它们产生 1g 氢气所需金属分析 Al 为 9g，Mg 为 12g，Na 为 23g，Zn 为32
2、.5g，如它们质量相同，如都为 1g 时，产生氢气的量就分别是 9，12，23，32.5 的倒数。答：正确选项为 D。（2）过量的金属跟不足量的酸反应它们的产生氢气的量由酸的量决定。如果是等量不同种酸，则酸的式量小的产生氢气大于式量大的酸。等量同种酸，产生氢气量相等。【例】等量等溶质的质量分数的盐酸和硫酸，跟足量的锌反应，哪一种酸产生的氢气多？答：盐酸产生的多。【例】质量相等的镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的硫酸溶液反应，产生氢气的质量与四种金属质量的关系图像（见图） ，正确的是 分析：四种金属与硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2设参加反应的 Mg、Al、Zn、Fe 各为 1g，根据规律可知：生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，与该金属在生成物中的化合价答：C
