1、高三化学二轮复习 陌生方程式书写专题 1练习一：1 在 5055 时向 MnSO4的溶液中加入足量 NH4HCO3，得到 MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为： 。2. 取少量含 Fe2+的滤液于试管中，加入过量酸化的 H2O2溶液，振荡。离子方程式： 3SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。4. FeCl2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是 和 。两成分在溶液中混合产生 ，3NaClO42 2ClO写出化学方程式： 。6. 写出 被 氧化为 的化学反应方程式： lHeNaClOHe 423 )()(2C7. SO
2、2与 FeCl3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。9将得到的 ZnCO32Zn(OH)2H2O 煅烧， “煅烧”在 450500下进行， “煅烧”反应的化学方程式为 _ 。10生铁中含有一种铁碳化合物 X (Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出 Y 与盐酸反应的化学方程式：。11某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理，此时发生的离子方程式为：_12某红色沉淀是 Cu2O，取少量该沉淀于试管中，加入
3、过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式 13. MnO2 + CuS+ = + + CuSO4+ 。14.在碱性介质中K 2FeO4与Fe 3+发生氧化还原反应生成K 3FeO4的离子方程式： 。15 如左图，滤液中含有 Mn2+，中离子方程式为：。练习二：1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_2.SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2。SO 2 吸收 Br2的离子方程式是_3在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是 4稀盐酸不与 Cu 反应，但在稀盐酸中加入 H2O2后，
4、则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_ 5向 Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_ 6、Na 2CO3浓溶液中通入 氯气 时，可产生气体 CO2和化合物 NaClO3。反应的化学方程式为7、紫红色 Cu 固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为 Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 8FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是9MnO 2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2加入酸化的 H2O2的溶液中，MnO 2
5、溶解产生 Mn2 ，高三化学二轮复习 陌生方程式书写专题 2该反应的离子方程式是 10向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。Na 2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 11写出在空气中煅烧 FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式12KMnO 4与浓盐酸在常温下反应也可以得到 Cl2，请写出该反应的离子方程式 13 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_ _；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_ _ _。14 取 FeCl2溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉
6、 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I 时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是15硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是16、氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是（后者少量或 1:1） （后者足量或 1:2） 17FeS0 4溶液与稍过量的 NH4HC03溶液混合，得到含 FeCO3的浊液，并生成 CO2气体。生成 FeCO3的离子方程式是 18Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”） 。（2
7、）MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。19工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。阴极的电极反应是。20、 （1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应： 21、最常见的二次电池铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有 Pb 和 PbO2，电解质是H2SO 4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO 2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO4 +
8、 2H2O该电极是 （填“正极”或“ 负极”） 。另一个电极的反应为。（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为。22为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入 KIO3。（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 IO3 ，表示该反应的离子方程式是_ _，若要确认食盐中还含有 K ，方法是 _。23（1） 电解食盐水时，总反应的离子方程式是：_ _。（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是高三化学二轮复习 陌生方程式书写专题 3_ _。高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案练习一1. MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2SO4+M
9、nCO3+ CO2+H2O2. 2Fe2+ + H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 35SO 2+2H2O+2MnO4-=2Mn2+ +5So42- +4H+4、5Fe 2+MnO4-+8H+=5Fe3+ Mn2+4H2O5 3223 CNalCNal 6 lHeOlOHe 4)()(27. 2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+8. H2O+SO32+Br2=SO42+2H+ + 2Br910Fe 3O4+8HCl=FeCl2+2 FeCl3+4H2O （4 分，化学式或配平错漏 0 分）11Cl 2+SO32-+2 OH-=2Cl-+SO42-+H2O12 3C
10、u2O+14HNO3 = 6Cu(NO3)2+ 7H2O+2NO(3 分)13. 2H2SO4 S MnSO4 2H2O14 .2FeO42Fe 3+8OH 3FeO 434H 2O 15. 5Mn2+2ClO3 +4H2O=5MnO2+Cl 2+8H + 练习二1. HClSOClS644222. SO2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br + 4 H+ 3、2Cu 2 +SO32-+2Cl +H2O 2CuCl+SO42-+2H . 4 Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O 5 2Na2CO3Cl 2H 2ONaClONaCl2NaHCO 3 63Na 2CO33
11、Cl 2 NaClO 35NaCl3CO 272Cu O 2H 2OCO 2=Cu2(OH)2CO3 84FeCO 3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO29MnO 2H 2O22H = Mn2 O 22H 2O 10I 2 SO32 H 2O = 2 I SO 42 2H 114FeCO 3+O2 = 2Fe2O3+4CO2 122MnO 4-+16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2+8H 2O13 ClO +2H+2I = I2 + Cl + H2O ； I2+ H2O +SO32 = _ SO42 +2H+2I ；142Fe 2 +3H2O2+4I =2Fe(OH)
12、3+2I2 15Al 3+ + 3HCO3 = Al(OH) 3 + 3CO216Ba 2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2O； Ba2+2OH- + 2HCO3- =BaCO3 + CO32-+ 2H2O17、Fe 2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O18 （1）Zn( 或锌) 正极 （2）2H 2e H 2 192H 2O2e H 22OH 20 （1）2Fe 3 Cu2Fe 2 Cu 2 （2）Fe 3 e Fe 2 （ 或 2Fe3 2e 2Fe 2 ） ； Cu 2e 2Cu 221 （1）正极 Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 （2）2PbSO 4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO422 （1）IO 3 +5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O ；取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有 K232Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2； 通 电 ZnCO32Zn(OH)2H2O 3ZnO CO2 3H2O450500高三化学二轮复习 陌生方程式书写专题 4（2） CH3OH8OH 6e CO 32 6H 2O
