北京四中 化学键极性键和极性分子.doc

1、北 京 四 中编 稿：李志强 审 稿：周姝眉 责 编：顾振海化学键、极性分子和非极性分子 一、化学键1化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为 ，HO 之间存在着强烈的相互作用存在化学键，而 H、H 之间相互作用非常弱，没有形成化学键。化学键类型有 2离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。其中离子间的静电作用既包含有离子间异性电荷的吸引，又包含有同种电荷间的排斥（核与核、核外电子与核外电子），当引力与斥力达到平衡时即形成离子键。（1）成键微粒：阴、阳离子（2）成键原因 （3）成键元素：活泼金属与活泼非金属化合时，才能形成离子键。不太活

2、泼的金属或不太活泼的非金属元素之间不能形成离子键。如 AlCl 3 为共价化合物。（4）离子键的存在：离子化合物中（5）离子键形成过程的表示 例如：用电子式表示形成过程：用电子式表示形成过程时注意：（1）反应前各元素必写成原子，且为原子的电子式。（2）反应后生成物中电子式应注意正负电荷间的静电作用。如：CaBr 2 的电子式不能写成说明：由离子键所形成的化合物，为离子化合物。离子化合物一定有离子键，但不一定只有离子键。如NaOH 中，H O 之间则为极性共价键，而 Na2O2 中 OO 之间则为非极性共价键。另外，离子化合物并不一定完全由金属元素和非金属元素组成，只由非金属元素也可能形成离子化

3、合物，如：NH4Cl。3共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（1）共价键分类：共价键 配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH 的形成：在 NH 中，虽然有一个 NH 键形成过程与其它 3 个 NH 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4 个键则完全相同。（2）成键元素：非金属元素间的化合（3）共价键的存在：共价分子及某些离子化合物(碱、盐) 。（4）共价键形成过程的表示 （5）键长、键能、键角键长：两个成键原子的核间距离。一般说来，两个原子之间所形成的键越短，键就越强，越牢固。键能：拆开 1mol 键需要吸收的能量，键能

4、越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。键角：分子中键和键之间的夹角，键角决定了分子的空间构型。例如：注意：应掌握以下分子空间构型正四面体型 三角锥型 折线型 直线型例： CH 4 NH 3 H 2O CO 2CCl 4 H 2S NH 二、极性分子和非极性分子1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的：如 CH4，CCl 4，CF 4，CO 2，BF 3，由非极性键形成的双原子分子，如 N2，H 2，O 2 等。2极性分子：整个分子电荷分布不对称，例如：HCl，H 2O 等。注意：键的极性和分子的极性并非完全一致，极性键形成的分子不一定是极性分子。如CH4，CO 2 等。三、例题解析例

5、 1判断正误（1）化学键是相邻两个或多个原子间的相互作用（ ）（2）全由不同非金属组成的物质一定没有离子键（ ）（3）固态 I2 熔化时，它所含的共价键没有被破坏（ ）（4）化学键发生破坏不一定发生化学反应（ ）分析：（1）不正确。 “强烈的相互作用”才对（2）错。象 NH4Cl、(NH 4)2SO4 等铵盐中就含有离子键。（3）正确。固态 I2 溶化时破坏的是分子间作用力。（4）正确。如离子晶体，原子晶体熔化时，离子键和共价键分别被破坏，但不属于化学变化。例 2下列叙述正确的是（ ）A两个非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可

6、能有离子键解析：两个非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A 对；非金属原子，当组成原子团时，可以形成离子的化合物，如 NH4Cl，B 错；离子化合物中可以有共价键，如： BaOH 中的 OH 键，C 对；有离子键就是离子化合物，D 错。故答案为 A、C。例 3某元素原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是A一定是共价键 B 一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确解析：最外层只有 1 个电子的元素，可能是活泼的金属，也可能是过渡元素，也可能是非金属元素 H，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以 C 对。例 4

7、下列物质中含有非极性键的分子是（ ）A、MgF 2 B、N 2 C、CO 2 D 、Na 2O2分析：Na 2O2 中氧氧间是非极性键，但 A 和 D 都属于离子晶体，晶体内并不存在真实意义上的分子。C 中 CO2 分子中 C 原子与 O 原子间以极性键结合B 选项 N2 中含有氮氮非极性键答案：B例 5下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少解析：A分子中键能越大，键越短，分子越稳定；B失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，例如A 族

8、中的碳原子、零族的稀有气体原子，失电子难，得电子也难。C化学反应中，元素的化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原，如：CuCl 2+Fe FeCl2+Cu 则 Cu2+被还原；CuBr 2+Cl2 CuCl2+Br2 则 Br 被氧化。答案为 D。例 6只有在化合物中才能存在的化学键是A离子键 B共价键 C非极性键 D 极性键解析：单质中可能存在非极性共价键，如：H 2、Cl 2 等，而单质中不可能存在离子键和极性键，这两种化学键只存在于化合物中，故答案为 A、D 。四、参考练习1下列说法正确的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物B气态单质分子中一定存在共价键C共价化合物一定存在共价键D

9、含有离子键的化合物一定是离子化合物2下列各组化合物中，化学键类型都相同的是ACaCl 2 和 Na2S BNa 2O 和 Na2O2CCO 2 和 CS2 D HCl 和 NaOH3下列变化中，不需要破坏化学键的是A加热碳酸氢钠 B干冰气化 C食盐熔化 D氯化氢溶于水4（1）在短周期中，由三种元素组成的有离子键，共价键和配位键，且阴、阳离子含电子总数相等的物质的化学式为_。（2）离子化合物 AB2 所有离子的电子层数相等，电子总数为 30 个，则其化合物的电子式为_。5A、B、C 三种元素均为短周期元素， A 元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则 A 离子的结构示意图为_；它是_离子，1mol

10、B 单质能从盐酸中置换出 3gH2，此时 B 转变为与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子，则 B 元素是 _；B 的最高价氧化物对应水化物的分子式为_。C 元素有 3 个电子层，其最外电子层比 L 电子层少 2 个电子，则 C 元素是_，C 与 Na 反应后生成物的电子式为 _，化合物中的化学键属于_。6在水溶液中，YO 和 S2-发生反应的离子方程式如下：YO +3S2 +6H+=Y +3S+3H 2O（1）YO 中 Y 元素的化合价是 _。（2）Y 元素原子的最外层电子数是_。（3）比较 S2 和 Y 的还原性 _。参考答案：1CD 2AC 3B 4（1）NH 4F （2）5 氟，Al，Al(OH) 3。S， ，离子键6（1）5 （2）7 （3）S 2 Y