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类型初三化学基础知识复习提纲.doc

  • 上传人:czsj190
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    1、初三化学基础知识复习提纲本文由 ZBZXWSX贡献doc文档可能在 WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择 TXT,或下载源文件到本机查看。初三化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论 (一)物质的变化和性质 1物质的变化:物理变化 物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化 化学变化:生成了其他物质的变化。 物理变化 化学变化 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化 化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化 化学变化时一定伴随物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时 只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生

    2、变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子 本身发生变化。化学变化的特征 化学变化的特征:生成了其他物质的变化。 化学变化的特征 2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能” “可以 可以”等字) 能 可以 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 物理性质 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 化学性质 元素的化学性质跟原子的最外层电子数 元素的化学性质 最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数 外层电子数决定元素的化学性质。 最外层电子数 外层电子数 金属单质 (二)物质的分类 混合物 单质 非金属单质 物 物质种类 稀有气体

    3、 酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 酸 其他氧化物 纯净物 无机物 质 碱 化合物 有机物 (缺) 盐 3.混合物 混合物:是由两种或两种以上的物质 物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如,空气,溶液(盐酸、 混合物 物质 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石) ,合金(生铁、钢) 注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物, 纯净物、混合物与组成元素的种类无关 多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物 纯净物:由一种物质组成的。 例如:水、 水

    4、银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物 纯净物 冰与水混合是纯净物。 冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某” “某酸某”的都是纯净物,是化合物。5.单质 单质:由同种(或一种 元素 一种)元素 纯净物。例如:铁 氧气(液氧) 、氢气、水银。 单质 一种 元素组成的纯净物 纯净物 6.化合物 化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某” “某酸某”的是化合 化合物 物。 7有机物 有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外) 有机物 无机物:不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物 无机物 8. 氧化物 氧化

    5、物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。 a. 酸性氧化物 酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 ,SO2 ,SO3 b. 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物 碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 碱性氧化物 大部分金属氧化物都是碱性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。 CaO+H2O=Ca(OH)2 B

    6、aO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意:CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。 注意: 注意 9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7 . 酸的名称中最后一个字是“酸” ,通常化学式的第一种元素是“ ” ,酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色第 1 页 共 17 页根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸n 酸根离子 n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3 ) 、 酸 二元酸(H2 SO4 、H2

    7、S、H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 ) b.根据酸分子里有无氧原子分为: 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为:某酸) 无氧酸(HCl, H2 S 名称为:氢某酸 ) 鉴定酸(鉴定 H )的方法有:加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液; 加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出 1 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶 碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它们的溶液无色。 有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3 ) 、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)) 其他固体碱

    8、是白色。碱的名称通常有“氢氧化某” ,化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液值大于,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液 (鉴定 OH ) 方法一: 加紫色石蕊试液变蓝色, 加无色酚酞试液变红色是碱. 方 法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐:电离时生成金属离子 酸根离子 金属离子和酸根离子 盐 金属离子 酸根离子的化合物。 第一种分类方法: a.正盐(酸碱完全中和的产物,没有可电离的氢离子或氢氧根离子) ,例如 NaCl、Na2 S ,KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S MgCl2FeS 含氧酸盐叫“某酸某”KN

    9、O3 BaSO4Na2CO3 b.酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,夹在中间) NaHCO3 、 Ca(HCO3 )2、NaH2 PO4 常见的酸式盐的酸根有: 、 、 、 c.碱式盐(化学式的中间有“OH” ):2 ()2 3 第二种分类方法 按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐 碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为 碳酸盐 硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐 硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐 铁盐,等等。 硫酸盐 硝酸盐 铁盐 12.酸碱指示剂 酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和值: 值 酸碱指示剂 酸溶液的值小于 7(如盐酸、稀硫酸、硝酸) ,酸性越强 PH 值越小,酸性越弱

    10、 PH 值越大。水、 中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色,值等于。不能使指示剂变色;可溶的 碱溶液值大于。碱性越强 PH 值越大,碱性越弱 PH 越小 13.酸碱盐溶解性口诀:钾钠硝铵溶 溶碱有五种 :钡钾钙钠氨 不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义:含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 口诀的含义 溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠 和氨水,其他碱不溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水,其他都溶于水;含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶于水,其 他都溶于水。含 CO32 的物质只有含 K+ Na+

    11、NH4+溶于水,其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸,Fe(OH)3 是红褐色沉淀,Cu(OH)2 是蓝色沉淀 其他沉淀是白色 (包括 Fe OH) ) ( Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 2 有以下常见的沉淀: 推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ;若讲沉淀 全部溶解,则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 分子、原子、离子、 (三)分子、原子、离子、元素和化学

    12、式 15. 元素 元素:具有相同核电荷数 核电荷数(即核内质子数 质子数)的一类原子总称元素。 核电荷数 质子数 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但 H N O Cl 等符号不能表示单质,它们的单质是:H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O 氧 Si 硅 Al 铝 Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元 O 素。 化学的“语法”: “某分子 分子”由“某原子构成 原子构成” 。 “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成” 分子 原子构成第 2 页 共 17 页(金属单质、稀有气

    13、体讲由某原子直接构成) 例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1 个水分子 2 个氢原子 1 个氧原子 水分子由 原子和 水分子 原子 原子 构成元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素 不能说“ 不能说 水是由二个氢元素和一个氧元素 组成” 组成” 具有相同核电荷数的粒子 粒子不一定是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数: 粒子 H 和 He CO、N 和 Si O 、S 和 S2 OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 元素 同类原子总称 构成组成物质 宏观概念,只讲种类,不讲个数 构成微观概念,既讲种类,又讲个数 构成 原子 分子 16

    14、粒子 粒子:如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。 粒子 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成; 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 17.分子 分子:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成, 例:个水分子由个氢原子和 分子 个氧原子构成 18.原子 原子:原子是化学变化 化学变化中的最小 最小粒子。 (注意:原子不是构成物质的最小粒子。 ) 原子 化学变化 最小 原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正

    15、电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子 不显电性的粒子里: 核电荷数质子数核外电子数 不显电性的粒子 注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子; 普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子原子,原子不能再分。 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时, 分子被破坏,分子本身发生变化。 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19原子团 原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集

    16、团 常见的原子团:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4碳 酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-) 注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种 或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。 二种元素组成的物质不含原子团 二种元素组成的物质不含原子团。 20离子 离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。 离子 离子里:质子数核电荷数电子数带电量 离子符号的写

    17、法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价 + 2+ 3+ 2+ 阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4 、Fe Fe Ca Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 MnO42- ClO3 21.核外电子排布的规律 核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳个电子, 核外电子排布的规律 第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵 按顺序背诵:质子数从18 的元素符号和名称: 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩 22稳定结构 稳定结构:最外层电子数是 8(只有一层的为 2)的结构。元素的化学性质 化学性质跟原子的最外层电子数 稳定结构

    18、只有一层的为 化学性质 最外层电子数 关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质: 最外层电子数小于时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素) 最外层电子数多于 4 时,易得到电子使最外层电子数变为 8,成为阴离子(通常是非金属元素) 最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数) 最外层电子数小于时,最外层电子数就是元素的化合价(正价) ; 最外层电子数多于时,最外层电子数元素的化合价 23. 化学式的写法: 单质的化学式:大部分单质的化学式只用单个的元素符号,第 3 页 共 17 页2 阴离子: OH S2 F 下面几种元素的单质不能只用单个的元素

    19、符号表示,须注意: 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气2溴(Br2 ) 碘(2 )臭氧 O3化合物的化学式写法与读法的一般关系:“倒写倒读” 。 化合价与化学式(交叉法确定化学式:正价在前负价在后,约简化合价,交叉) 化合价与化学式 NH3、有机物如 CH4 等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵(NH4 NO3 )中氮元素的化合价分别为前 N3 价 ,后 N5 价。 24元素的化合价 元素的化合价:一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 元素的化合价 标在元素符号的正上方 正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化

    20、合价是价 背诵化合价口诀: 背诵化合价口诀: 价钾钠银铵氢, 价钡钙镁铜汞锌 二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷, 氟、氯、溴、碘价 氧硫要记清。 氢氧根、硝酸根(OH、NO3 )价, 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2 价, 化合物各元素化合价代数和为零, 单质元素化合价是零。注:铵是 NH4 原子团; 2 价的铁叫“亚铁” ; +1 价的铜叫“亚铜” 无氧时 S 为-2 价,跟氧结合时4 或6 价。SO32 原子团叫“亚硫酸根” 无氧时 Cl 为-1 价,跟氧结合时1、+3、+5 或+7 价 25.相对原子质量 相对原子质量:以一种碳原子(碳-12)质量的 1/12 作为标准,其他原子的

    21、质量跟它相比较所得的数 相对原子质量 值,是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量 一个某原子的质量 12 (相对原子质量是个比,单一个碳原子的质量位为 1) 相对原子质量质子数 中子数 26. 化学反应基本类型 化合反应: 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 分解反应: 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应:一种单质 单质跟一种化合物 化合物反应生成另一种单质 单质和另一种化合物 化合物的反应 单质 化合物 单质 化合物 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱:Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P

    22、t Au 按顺序背诵) 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 (按顺序背诵) 金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快 排在氢前 氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应; 氢前 排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意:单质铁在置换反应中总是变为2 价的亚铁 等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量 / 化合价 相对原子质量/ 相对原子质量 化合价由小到大排列: Al(9) Mg(12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32.

    23、5) K(39) 复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应, 复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中, 反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成 中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。 中和反应 27我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:造纸术、火药、烧瓷器 造纸术、 造纸术 火药、 28.氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应) ,不是一种基本反应类型。 缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼

    24、吸作用、食物腐败 燃烧必备的二条件:可燃物与氧气接触,温度达到着火点 自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。 还原反应:物质失去氧的反应。 (氧化反应和还原反应不是基本反应类型) CO、 还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有 H2 、CO、C 等, 具有还原性。 还原剂 常用的还原剂有 29.催化剂 催化剂(触媒): 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量 化 学性质 质量和化 学性质在化学 催化剂 改 质量 反应前后都没有改变的物质。 催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。第 4 页 共 17 页注意:二氧

    25、化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂 30. 书写化学方程式依据:质量守恒定律:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各 质量守恒定律: 质量守恒定律 物质质量总和。 ( 在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的 质量都不变)书写化学方程式的步骤: 化学式 化学式写正确,方程式要配平 配平,条件箭头 箭头要标明。 配平 箭头 遵守二原则:一是以客观事实为基础 客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;客观事实为基础 二是遵守质量守恒定律 遵守质量守恒定律 遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等 (四)溶液、溶解度

    26、 31溶液 溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一 稳定 混合物 均一、稳定 混合物。 溶液 均一 稳定的混合物 溶液由溶质和溶剂组成。 (在溶液里的反应,一般是溶质参加反应) 32溶质 溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体) ,但没有溶解的物质不是溶液的一 溶质 部分,不能认为是溶质。例:20时,50 克食盐放入 100 水中,没有溶解的 24 克食盐不是溶质, 不是溶液的一部分 33溶剂 溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 溶剂 34饱和溶液 饱和溶液:在一定的温度 温度下,一定量的溶剂 一定量的溶剂里,不能再溶解 不能再溶

    27、解某种溶质溶液叫做 饱和溶液 温度 一定量的溶剂 不能再溶解 这种溶质的饱和溶液。 ( 蒸发溶剂有晶体析出 , 剩余溶液一定是饱和溶液 ) 蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液) 35不饱和溶液 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 不饱和溶液 这种溶质的不饱和溶液。注意: 饱和溶液不一定是浓溶液 , 不饱和溶液不一定是稀溶液 注意: 注意 饱和溶液不一定是浓溶液, 同种溶质在同一温度下, 同种溶质在同一温度下 , 饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 36饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;

    28、一般情况下 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 加溶质降低溶液温度蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 加溶剂升高溶液温度 37固体的溶解度 固体的溶解度 固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (关键词: 一定的温度 关键词: 溶质质量) 关键词 100 克溶剂 达到饱和状态 溶质质量 ) 38溶解度曲线 溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。 溶解度曲线 大部分固体的溶解度随温度升高 而增大,但 NaCl 的溶解度受温度影响很小, NaCl 熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的

    29、溶解度随温度降低、压强的增大而增大。 熟石灰的溶解度随温度高而减小 39固体溶解度与溶解性的关系: 微溶 难溶(或不溶) 溶解性 易溶 可溶 20的溶解度(克) 10 110 0.01 0.01 常见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、BaSO4、 AgCl、CaCO3 等碳酸盐 40混合物的分离 混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。 混合物的分离 常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等 化学方法是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开 41结晶 结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。 结晶方法:蒸发溶剂结晶(适用于溶解度

    30、受温度影响小的固体,如 NaCl) 从盐水中得 NaCl 固体可采用蒸发溶剂的方法。 冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。 (五)电离 42溶液的导电性:物质溶于水发生电离使溶液能导电。(纯水、固体酸碱盐不导电) 43电离 电离:物质溶于水时,离解成可自由移动的离子的过程叫电离。 电离 注意 电离是自发的过程,不须通电。在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数 正电荷总数 和所有阴离子所带的负电荷总数 负电荷总数相等,所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个 负电荷总数 数 44.电离方程式 电离方程式

    31、的书写注意:离子电荷数等于它对应的化合价数值原子团不能拆散 电离方程式 ( ) 二、元素及其化合物 蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物 (一)水 1.水、蒸馏水是纯净物 水 蒸馏水是纯净物 2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废” )和生活污水的任意排放,第 5 页 共 17 页农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验(水中加少量硫酸或 NaOH,增强水的导电性) 通电 水通电(正极 O2 负极 H2 ,体积比 1:2) 2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 (二)空气 4.空气

    32、的成分按体积分数计算:氮气 78%,氧气 21%,稀有气体 0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识:排放到空气中的气体污染物 气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 二氧化硫、 气体污染物 二氧化硫 二氧化氮、 6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。( 三)氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。 8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是

    33、常用的氧化剂。 点燃 木炭在氧气中燃烧(O2 可使带火星的木条的木条复燃)C+O2 CO2 O 可使带火星的木条的木条复燃) 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体 点燃 硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 淡蓝色火焰,产生有刺激性气味 刺激性气味的气体,放出热量; 淡蓝色火焰 刺激性气味 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2 O5 现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。 点燃 镁在空气(

    34、或氧气)中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2点燃Fe3 O4现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量 此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 点燃 氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2 2H2 O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰 淡蓝色火焰,放出热量; 不纯的氢气点燃会爆炸 淡蓝色火焰 蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水,石 灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 C

    35、O3 2CuO H2 O CO2 (现象:绿色 绿色粉末变黑色 黑色,管壁有水珠 水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊) 绿色 黑色 水珠 氧气的制法: (四)氧气的制法 10工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 实验室制取氧气反应原理: 实验室制取氧气 加热高锰酸钾 2KMnO4加热K2 MnO4 + MnO2 + O2 MnO 2加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2 实验室制取氧气注意事项: 试管口略向下倾斜 (防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气, 至管口冷凝成水滴而倒流, 使试管破裂) ; 试管口略向下倾斜 用排水法收集氧气

    36、, 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集, (因 导管口开始有气泡放出时不宜立即收集 当气泡连续地较均匀地放出后再收集 为开始放出的气泡不纯,含有空气)排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒 吸入试管,导致热的试管破裂。 )其他生成氧气的反应: 水通电(正极 通电 O2 负极 H2 ,体积比 1:2) 2H2 O 2H2 O2 加热氧化汞 2HgO 2Hg O2 (五)氢气的性质和用途 11氢气的性质()物理性质:密度最小的气体,难溶于水 点燃 ()化学性质 : 可燃性:氢气在空气中燃烧 2H2 O2 2H2 O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 不

    37、纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。第 6 页 共 17 页还原性:氢气还原氧化铜 H2 CuO CuH2 O 现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退 酒精灯迟到早退” ,即开始时要先通入氢气后加热 开始时要先通入氢气后加热 酒精灯迟到早退 开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空 气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸) ;实验结束时要先停止加热 实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防 实验结束时要先停止加热 止生成的铜受热被氧化成 CuO) (3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料

    38、12生成氢气的反应(实验室制取 H2 最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用) 锌粒和稀硫酸反应 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反应 FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应 MgH2 SO4MgSO4H2 铝和稀硫酸反应 2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2 锌粒和盐酸反应 Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应 Fe2HClFeCl2H2 镁和盐酸反应 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应 2Al6HCl2AlCl33H2 (六)铁的性质 六 铁的性质 13.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体 铁的化学性质:()铁跟

    39、氧气反应 铁在潮湿的空气 潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁 Fe2 O3 潮湿的空气 防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油) ;镀锌等金属或烤蓝 铁在氧气里燃烧 燃烧生成四氧化三铁 四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量 燃烧 四氧化三铁 () 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色) 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金 现代湿法冶金的先驱)化学方程式:FeCuSO4CuFeSO4 现代湿法冶金 现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色 铁跟硫酸反应 FeH2 SO4FeSO4 H2 铁

    40、跟盐酸反应 Fe2HClFeCl2 H2 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子 Fe 3+ 亚铁离子 Fe 2 +) 铁离子 铁元素有三种氧化物:氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 铁元素有三种氧化物 14生铁和钢:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。 合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物 混合物。 (纯净物不是合金)混合物 (七)单质碳的性质 15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同 不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。 不同 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同 碳原子的排列不同 1

    41、6碳的化学性质 碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 碳的化学性质 可燃性:木炭在氧气中燃烧 碳燃烧不充分(或氧气不充足) C O2 2CO2点燃 点燃3+ 2CO2 现象:发出白光,放出热量2CO高温还原性: 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO 2Cu CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 试验注意事项:试管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流, 使试管破裂) ;实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰 水倒吸入试管,导致热的试管破裂。 ) 木炭高温下还原氧化铁 3C 2Fe2 O3高温4

    42、Fe 3CO2 ( 氢气跟不反应)高温高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C CO2点燃2CO C CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系: CO2第 7 页 共 17 页(八)二氧化碳的性质 17.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料 18.二氧化碳的化学性质 二氧化碳的化学性质 跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色 跟碱反应生成盐和水:(用澄清

    43、的石灰水鉴定) 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O 现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O(无明显现象) 通常情况下,CO2 不支持燃烧,也不能燃烧。 (九)一氧化碳的性质 19一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 20一氧化碳的化学性质 可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象:发出蓝色火焰,放出热量点燃2COO22CO2还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应 不是置换反应)CO CuO Cu CO2 不是置换反应 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体

    44、, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体 特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的 CO 燃 烧转变成无污染的 特别注意尾气的处理 CO2 高温 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳 氢气、 一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料) 氢气 (十)碳酸钙的性质和用途 21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑 材料,工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。 22.碳酸钙 碳

    45、酸钙的物理性质:白色固体,难溶于水。 化学性质: 碳酸钙 跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸 碳酸钙不溶于水, 碳酸钙不溶于水 可溶于酸) CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 (实验室制取 CO2 的反应)CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 OCO2 CaCO3高温高温分解:CaCO3 CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) CaO 加水 Ca(OH)2 十一) (十一)有机物 23. 甲烷 CH4(俗名:沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小 点燃 可燃性 CH4 2O2 CO2 2H2 O 现象:

    46、火焰明亮呈蓝色,放出大量热 24乙醇(俗名:酒精 2 H5 OH)无色液体,易挥发,与水可任意比互溶 乙醇( 乙醇 俗名:酒精,C 酒精燃烧 2 5 32 22 32 甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡。 甲醇 25煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食” ) 、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的 煤 血液” )天然气(主要成分是 CH4) ,三种最重要的矿物燃料,都是混合物 十二) (十二)酸 碱 盐 氧化物 第八章学到的三大系列物质 同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化 系列一 系列二 系列三 金属 非金属 O2 O2 金属氧化物

    47、非金属氧化 物第 8 页 共 17 页点燃高温有碱性氧化物 H2O 碱 碱的通性 紫色 紫色石蕊试液 遇碱变蓝色, 紫色 无色酚酞试液遇碱变红 色盐酸性氧化物 H2O 酸酸的通性 紫色 试液遇酸 红色 紫色石蕊 紫色 酸变 色, 无色酚酞试液遇酸 色 不变 氢前的金属 氢前的金属酸盐 2 H 氢前的金属注意:浓硫酸、 硝酸跟金 属反 应不生成氢气,生 成水 碱酸性氧化物 盐水 酸碱性氧化物 水 盐 中和反应” 中和反应” 碱酸盐水(“中和反应” ) 酸碱盐水(“中和反应” ) 碱盐另一种碱 另一种盐 酸盐另一种 另一种盐 酸 碱的通性的项 的碱必须是 可溶于水 碳酸盐酸盐 2O CO2 H 盐的通性(盐的通性中(1) (3) (4)项的盐必须是可溶于 水) 盐的通性 金属盐金属盐(必须符合金属活动性顺序规律) 酸盐酸盐 碳酸盐酸盐H2O CO2 盐 1碱 1盐 2碱 2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水 盐 盐 盐 盐参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律) 26.氧化物的性质: 有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2 OH2 O2NaOH CaOH2 OCa(OH)2 K2 OH2 O2KOH BaOH2 OBa(OH)2 酸性氧化物:大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价

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